1 . 一种从含砷废水[砷主要以亚砷酸(H₃AsO₃)形式存在]中回收砷的工艺流程如图：

已知：
I.As₂S₃+6NaOH=Na₃AsO₃+Na₃AsS₃+3H₂O
II.As₂S₃(s)+3S^2-(aq)2AsS(aq)
III.砷酸(H₃AsO₄)在酸性条件下有强氧化性，能被氢碘酸等还原
下列说法错误的是

A．As2S3中砷元素的化合价为+3价

B．“沉砷”过程中FeS可以用过量的Na2S代替

C．用氧气进行“氧化脱硫”涉及离子方程式AsS+2O2=AsO+3S↓

D．能用氢碘酸、淀粉溶液检验还原后溶液中是否仍存在砷酸

4 . 铁和钛是重要的金属材料。合金是优良的储氢合金。一种利用钛铁矿(主要成分为，另含和等杂质)制备钛和绿矾的工艺流程如下。下列说法错误的是

A．“浸出”过程中Ti元素的化合价没有发生改变

B．氧化性：

C．若制得金属钛，则步骤Ⅲ中转移电子的物质的量至少为

D．被还原为Ti的过程也可以用Na代替Mg

5 . 利用闪锌矿{主要成分为ZnS，还有Fe、Co、In(铟)、F、Cl等元素}生产Zn的一种工艺流程如图所示。下列说法中正确的是

已知：焙烧时，Fe、Co均转化为＋3价的氧化物；易成胶状。

A．在“除杂1”中作氧化剂

B．“气体2”中含有有色气体，由此说明氧化性：

C．“除氟”时，适量的可以防止形成氟化钙胶体，提高氟的沉降率

D．“溶浸”时，易形成难溶的和，其中Fe元素的化合价为＋6价

7 . 对乙酰氨基酚是一种常用的解热镇痛药，2023年1月国家药监局批准对乙酰氨基酚为新冠病毒的对症治疗药物之一。某学习小组在实验室制备对乙酰氨基酚，制备原理如下：

相关信息列表如下：

物质	摩尔质量(g/mol)	性状	溶解性	性质
对氨基苯酚	109	白色晶体	微溶于冷水，可溶于热水和乙醇	易被氧化成有色物质
对乙酰氨基酚	151	白色晶体	微溶于冷水，易溶于热水和乙醇	易被氧化
醋酸酐	——	无色液体	易挥发，缓慢溶于水变成乙酸

装置示意图如图所示，实验步骤为：
①在圆底烧瓶中加入21.8g对氨基苯酚、稍过量的醋酸酐，边搅拌边加热，至固体全部溶解。加热至80℃，保持30分钟。
②冷却至室温，析出大量晶体，减压过滤，洗涤，得到对乙酰氨基酚粗品24.0g。
③粗品置于锥形瓶中，加水，加热溶解，再加活性炭，煮沸5分钟后趁热过滤。
④滤液冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得纯度较高的对乙酰氨基酚产品16.0g。
回答下列问题：
(1)仪器A中应加入_______(填“水”或“油”)作为热传导介质。
(2)仪器B的作用是_______。
(3)步骤②洗涤滤渣时最合适的洗涤试剂是_______(填序号)。
a．热水            b．冷水            c．热乙醇            d．冷乙醇
(4)步骤③加入活性炭是为了除去粗品中的_______。步骤③趁热过滤时，先在收集滤液的装置中加入少量的NaHSO₃固体。NaHSO₃的作用是_______。
(5)为检验步骤④产品中的对乙酰氨基酚，某同学设计了如下方案：用FeCl₃溶液滴加到产品溶液中，发生显色反应，说明产品中有对乙酰氨基酚。该方案是否可行_______？简述判断理由：_______。
(6)本实验的产率合理的范围是_______(填序号)。
a．产率>79.4%                  b．53.0%≤产率<79.4%          c．产率<53.0%

9 . 我国科学家设计如图装置实现了分步电解制氢、制氧，下列说法正确的是

A．c接电源正极，b接电源负极

B．闭合K2，Y极发生氧化反应，H+向Y电极移动

C．闭合K1，Y极电极反应式为PTO+4e-+4H+=PTOH4

D．该电池实现了PTO、PTOH4的循环利用，且硫酸的浓度保持不变