4 . 某小组同学验证SO₂的性质。装置如图所示，培养皿中①、②、③三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向Na₂SO₃固体上滴加适量70%的H₂SO₄，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验记录如表。下列说法不正确的是

实验装置	瓶盖	物质	实验现象
	①	酸性KMnO4溶液	紫色褪去
	②	蘸有品红溶液的棉花	红色褪去
	③	蒸馏水	无明显变化

A．Na2SO3和H2SO4反应的化学方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

B．瓶盖①中的实验现象能证明SO2具有还原性

C．瓶盖②中的实验现象能证明SO2具有漂白性

D．瓶盖③中的实验现象能证明SO2和水不反应

5 . 室温下，通过实验探究溶液的性质并记录如下。下列说法不正确的是

实验	实验操作和现象
1	向溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红
2	向溶液中通入少量，产生淡黄色沉淀
3	向溶液中滴加过量溶液，产生黑色沉淀

A．实验1证明溶液中存在：

B．实验1可推测出溶液中存在：

C．实验2证明氧化性：

D．实验3反应静置后的上层清液中存在：

6 . 某小组同学探究 SO₂ 与 Fe³⁺盐溶液的反应，进行了如下实验：已知：Fe³⁺＋HSO₃^-Fe(HSO₃)²⁺（红棕色）

实验	①	②	③
操作
现象	溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5 h 后，溶液变为浅黄色，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀	溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5 h 后，溶液几乎无色，加入铁氰化钾溶液，产生大量蓝色沉淀	溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5 h 后，溶液变为黄色（比①深），加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀

结合上述实验，下列说法不正确的是

A．产生红棕色物质的反应速率快于SO2与Fe3+氧化还原反应的速率

B．①与②对照，说明阴离子种类对SO2与Fe3+氧化还原反应的速率有影响

C．Fe(NO3)3溶液中加入1滴浓硝酸后变为无色，说明浓硝酸具有漂白性

D．5h后③比①黄色更深不能证明是 NO3－浓度的增大减慢了SO2与Fe3+反应的速率

7 . 某小组根据 SO₂既有还原性又有氧化性，探究其能否实现 Cu²⁺→Cu 或 Cu→Cu²⁺的转化。
已知：i．水合 Cu+既易被氧化也易被还原，因此水溶液中无法生成水合 Cu⁺；
ii．CuCl 为白色固体，难溶于水，可溶于较大的溶液生成 ，也可溶于氨水生成(无色)。
Ⅰ.SO₂与 Cu²⁺的反应：向试管中通入足量 SO₂(尾气处理装置已略)，记录如下。

装置	编号	试剂	实验现象
	a	1 mol·L‒1 CuSO4溶液	始终无明显变化
	b	1 mol·L‒1 CuCl2溶液	溶液变绿，进而变棕黄色，一段时间后出现白色沉淀

(1)CuCl₂溶液呈酸性的原因___________(用离子方程式解释)。
(2)将 b 所得沉淀过滤，充分洗涤，进行下列实验，证实该沉淀为 CuCl。

①证明白色沉淀中有 Cu⁺，推理过程是___________。
②iii 排除了干扰 Cl^‒检验的因素。
写出 iii 中反应的离子方程式___________；
(3)进一步证实 b 中 SO₂作还原剂，补全实验方案和预期现象：取 b 中反应后的上层清液于试管中，___________。
(4)由实验Ⅰ可推知，该条件下：①a 中 SO₂不能将 Cu²⁺还原为 Cu⁺或 Cu；②SO₂、CuCl、Cu 的还原性由强到弱的顺序为___________。
综上所述，改变还原产物的价态或形态可以影响氧化还原反应能否发生。
Ⅱ.SO₂与 Cu 的反应：向试管中通入足量 SO₂(尾气处理装置已略)，记录如下。

装置	编号	试剂	实验现象
	c	3 mol·L‒1 稀硫酸	始终无明显变化
	d	3 mol·L‒1 稀盐酸	铜片表面变黑，溶液变为棕色

(5)证明 d 所得棕色溶液中含有[CuCl₃]^2‒：用滴管吸取少量棕色溶液，滴入蒸馏水中，出现白色沉淀。用平衡移动原理解释产生该现象的原因：___________。
(6)经进一步检验，铜表面黑色沉淀为 Cu₂S。补全 d 中反应的离子方程式：___________。
(7)与 c 对比，d 能够发生反应的原因是___________。

8 . 维生素C是重要的营养素，其分子结构如图。下列关于维生素C的叙述不正确的是

   

A．维生素C的分子式为C6H8O6

B．维生素C中的官能团有五种

C．维生素C易溶于水，可能与其分子中含有多个羟基有关

D．向碘和淀粉的混合液中加入维生素C，蓝色褪去，证明维生素C具有还原性

9 . 下列实验方案能达到相应目的的是

A．除中的HCl	B．实验室制	C．证明浓硫酸有强氧化性	D．检验溶液是否变质

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。
资料：ⅰ、Mn^2＋在一定条件下被Cl₂或ClO^-氧化成MnO₂(棕黑色)、MnO(绿色)、MnO(紫色)。
ⅱ、浓碱条件下，MnO可被OH^-还原为MnO。
ⅲ、Cl₂的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)：

实验	物质a	C中实验现象
		通入Cl2前	通入Cl2后
Ⅰ	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ	5%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ	40%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(1)B中试剂是_____。
(2)通入Cl₂前，实验Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为_____。
(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl₂后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是_____。
(4)根据资料ⅱ，实验Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl₂导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO氧化为MnO。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：_____，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取实验Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为_____，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO₂被_____(填化学式)氧化，可证明实验Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
③取实验Ⅱ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生反应的离子方程式是_____。
④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因：_____。