2 . 小组同学探究与水的反应。
在注射器中充入，然后吸入10mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器，静置，实验结果如图1所示。一天后，无色气体明显增多，实验结果如图2所示；打开弹簧夹，吸入空气后夹上弹簧夹，无色气体变为红棕色。

(1)用化学方程式表示无色气体变为红棕色的原因：_______。
(2)进一步探究无色气体增多的原因。
【查阅资料】
ⅰ.与水反应：不稳定，分解产生气体。
ⅱ.能与KI反应生成。
【提出猜想】溶液A中含有。
【进行实验】

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
实验操作
实验现象	液体颜色变为浅红色	溶液颜色仍为无色	溶液颜色变为蓝色

①实验Ⅰ的目的是_______。
②实验Ⅱ中选择溶液的依据是_______(填字母)。
a.具有氧化性，具有还原性
b.溶液有颜色，反应前后溶液颜色有变化
③甲同学认为，实验Ⅲ不能证明溶液A中含有，理由是_______。
【实验反思】
本实验条件下，与水反应生成了；分解产生气体，且速率较小。

4 . 某实验小组研究Zn单质与三价铁盐的反应。
【查阅资料】
1.25℃，pH<7溶液显酸性，pH越小，溶液中H⁺浓度越大，酸性越强。
2.1 mol·L^-1的FeCl₃溶液， pH>1时开始产生Fe(OH)₃沉淀。
3.Fe²⁺+NO[Fe(NO)]²⁺，[Fe(NO)]²⁺在溶液中呈棕色。
【实验过程】

实验	编号	试剂	现象
	I	0.1 mol·L-1 FeCl3溶液(pH≈1.30 )	黄色溶液很快变浅，有无色气泡产生，无铁产生
	II	1 mol·L-1 FeCl3溶液 (pH≈0.70 )	片刻后有大量气体产生，出现红褐色浑浊，约半小时后，产生红褐色沉淀，溶液颜色变浅，产生少量铁
	III	1 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液(pH≈0.70 )	约半小时后，溶液变为深棕色且浑浊，无铁产生
	IV	0.5 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液(pH≈0.70 )	约半小时后，溶液呈浅绿色且浑浊，产生少量铁

【分析解释】
(1)实验I中，经检验反应后的溶液中存在Fe²⁺，产生Fe²⁺的离子方程式为___________。
(2)实验II中，产生的大量气体为___________(填化学式)。
(3)实验III中，溶液变成深棕色，NO发生了如下反应，补全该反应的离子方程式：___________。

3Zn +NO+8H⁺=3Zn²⁺+___________+4H₂O

【实验反思】
(4)由实验I～IV可知：过量的Zn与Fe³⁺反应能否得到Fe单质与多种因素有关，能证明“阴离子种类”是影响因素的实验为___________(填实验编号)。
(5)一定条件下Fe³⁺与过量Zn粉反应能够生成Fe单质，其原因与Zn、Fe²⁺、Fe还原性密切相关，三种微粒还原性由强到弱的顺序为___________

9 . 某实验小组欲通过加热蒸发KNO₃溶液的方法获得KNO₃固体。已知KNO₃固体在一定温度下能够发生反应：2KNO₃2KNO₂ + O₂↑。为了探究加热蒸发所得固体X中是否含有KNO₂，小组同学分别设计并完成了以下实验。
【查阅资料】
ⅰ.AgNO₂是微溶于水的白色(略带黄色)固体
ⅱ.KNO₂能在酸性条件下与KI反应，生成I₂
【实验过程】

【分析解释】
(1)实验①中，观察到有少量白色沉淀生成，该白色沉淀是_______。
(2)实验②中，观察到酸性KMnO₄溶液紫红色褪去，利用对比实验排除了稀释对溶液颜色变化的影响。补全该反应的离子方程式：2MnO+ 5NO+ 6H⁺ = 2Mn²⁺ +_______ + 3H₂O
(3)实验③中，观察到溶液变为蓝色。实验③中选择KI溶液的依据是_______(填字母)。
a.KNO₂具有氧化性，KI具有还原性
b.KNO₂具有还原性，KI具有氧化性
【反思评价】
(4)综合上述实验，甲同学认为，实验①、②、③均可以证明固体X中含有KNO₂；乙同学认为，通过实验③不能证明固体X中含有KNO₂。乙同学的理由是_______。