【推荐1】工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：
①在稀H₂SO₄中甲醇被Cr₂O₇^2-氧化成CO₂和H₂O，反应式为：CH₃OH＋Cr₂O₇^2-＋8H^＋=CO₂↑＋2Cr^3＋＋6H₂O；
②过量的Cr₂O₇^2-可用Fe^2＋与之完全反应：___Cr₂O₇^2-＋__Fe^2＋＋__H^＋—__Cr^3＋＋__Fe^3＋＋__H₂O。现有0.12g工业甲醇，在H₂SO₄溶液中与25mL0.2mol·L^－1K₂Cr₂O₇溶液反应，多余的K₂Cr₂O₇再用1mol·L^－1FeSO₄与其反应，结果用去FeSO₄溶液9.6mL。
（1）配平第②步的离子方程式___。
（2）计算工业甲醇的质量分数___。
（3）工业上通常利用SiO₂和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式__。
工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO₂=2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg+Si=Mg₂Si。如图是进行Mg与SiO₂反应的实验装置，试回答下列问题：

（4）由于O₂和H₂O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用__(填序号)。
A．石灰石       B．锌粒       C．纯碱
（5）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是__；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是__。
（6）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg₂Si遇盐酸迅速反应生成SiH₄（硅烷）气体，然后SiH₄自燃。用化学方程式表示这两个反应①___，②___。

【推荐2】通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响。
实验原理及方案：在酸性溶液中，KIO₃和Na₂SO₃可发生反应生成I₂，生成的I₂可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

实验序号	0.1mol·L-1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL	0.1mol·L-1Na2SO3溶液的体积/mL	水的体积/mL	实验温度/℃	出现蓝色的时间/s
①	5	5	V1	5	t1
②	5	5	40	25	t2
③	5	V2	30	25	t3

(1)碘酸钾和亚硫酸钠反应的离子方程式为_________________；
(2)实验①③中V₁=_______，V₂=_______；出现蓝色的时间由大到小的顺序_______；(用t₁、t₂、t₃表示)
(3)对比实验②、③可得出的结论是___________________；
(4)资料显示①的反应进行至10s时，测得Na₂SO₃溶液的浓度为0.005mol·L^-1，则10s内生成I₂的平均化学反应速率v(I₂)=________________。

【推荐3】以电石渣主要成分为和为原料制备的流程如下：
 

氯化过程控制电石渣过量，在左右进行。氯化时存在与作用生成的反应，进一步转化为，少量分解为和。
生成的化学方程式为_______。
提高转化为的转化率的可行措施有_______填序号。
A 适当减缓通入速率     充分搅拌浆料    加水使完全溶解
氯化过程中转化为的总反应方程式为氯化完成后过滤。
滤渣的主要成分为 _______填化学式。
滤液中与的物质的量之比_______填“”、“”或“”。
向滤液中加入稍过量KCl固体可将转化为，若溶液中的含量为，从该溶液中尽可能多地析出固体的方法是_______。

【推荐1】铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。氯化亚铁：熔点为670℃，可升华。
工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：

(1)在装置A中，用KClO₃与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的化学方程式并用双线桥法来表示出电子转移的方向和数目______，当生成35.5g氯气，作还原剂的HCl的物质的量为______mol。(相对原子质量：Cl：35.5)
(2)C放置在盛冷水的水槽中，冷水浴的作用是_____。
(3)仪器D的名称是_____，D中装碱石灰的作用是______。
(4)将氯气通入到氢氧化钾与氯化铁的混合液中可以制取K₂FeO₄溶液，该反应的离子方程式为_____。

【推荐3】某课外活动小组用如下图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
(1)装置F中发生反应的离子方程式是________。
(2)装置A中的烧瓶内固体可选用______(选填以下选项的代号)。

A．碱石灰

B．浓硫酸

C．生石灰

D．五氧化二磷

(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从下图备选装置中选择，并将编号填入下列横线上，B：______、D：_____、E：____。

备选装置
Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ

(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为________；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，现欲设计一个实验方案鉴定该固体含，请完成下列实验操作：取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，振荡使之完全溶解，_______。
(5)若从装置C中G处逸出的尾气中含有和少量，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有_____溶液的洗气瓶。

【推荐2】铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为A，还含有F、FeO、Si)中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。
       
(1)在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，便于后期形成Fe(OH沉淀，所得滤液B显酸性。
①检验滤液A中含有F的试剂为_____
②检验滤液B中不含有F的实验操作方法为_____。
③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为_____(填选项编号)。
a．氢氧化钠溶液          b．硫酸溶液          c．二氧化碳            d．氨水
(2)矿渣中一定含有的物质是_____(填化学式)。焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为_____(填选项编号)。
   

【推荐3】海水是自然赐给人类的宝藏，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。请按要求完成下列问题：
I．从海水提取的粗盐中除了含有泥沙之外，还含有、、等杂质，由粗盐获得精盐的一般步骤如下图：
   
(1)操作II的名称为___________，加入的试剂①、②分别是___________溶液、___________溶液(填化学式)；
II．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计如下实验：
   
(2)步骤①中不会用到下列仪器中的___________；

A．酒精灯

B．漏斗

C．坩埚

D．泥三角

(3)步骤④发生的离子反应方程式为___________；
(4)检验提取碘后水溶液是否仍含有碘单质的方法___________；
(5)实验室常用碘量法测定溶液中的含量。取样品，加入溶液，发生反应，充分反应后，消耗溶液。则该样品中的含量是___________。

【推荐1】ClO₂作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl₂成为自来水的消毒剂。已知ClO₂是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO₂的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应 ：2NaClO₂ + Cl₂ ===2ClO₂ + 2NaCl。
下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO₂的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有CCl₄液体（用于除去ClO₂中的未反应的Cl₂）。

（1）仪器P的名称是_________________。
（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：______________________________。
（3）B装置中所盛试剂是____________________。
（4）F为ClO₂收集装置，应选用的装置是___________（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是__________（填接口字母）。

【推荐3】以含镍废硫酸盐(含 Ni²⁺ 、Fe^2＋ 、Cu^2＋ 、Co^2＋ 、A1^3＋ 、Mn^2＋ 、Cr^3＋ 、Mg^2＋ 、Zn^2＋ 等)为原料制取NiSO₄·6H₂O 的工艺流程如下：

相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下：

金属离子	Co2＋	Co3＋	Fe2＋	Fe3＋	A13＋	Cr3＋	Ni2+
开始沉淀的pH	7.2	0.23	6.3	1.5	4.1	4.3	6.9
沉淀完全的pH	9.2	1.1	8.3	2.8	5.4	5.6	8.9

回答下列问题：
(1)已知1gK_sp(CuS)= -47.6，1gK_sp(ZnS)= -23.8，则反应ZnS＋Cu^2＋CuS＋Zn^2＋的平衡常数对数值1gK= ________________________。
(2)“除铁、钴”时，加入H₂O₂的目的是 ______________，得到的渣X为________。
(3) “除铝、铬”时，调pH 范围为 _________；滤渣Y 中含Cr(OH)₃，其性质与 A1(OH)₃ 类似，写出Cr(OH)₃与NaOH反应的化学方程式： __________________。
(4)“除锰”时，发生反应的离子方程式为___________________________。
(5)“酸溶”得到溶液制备 NiSO₄·6H₂O晶体，还需进行的操作工艺是___________。