【推荐1】已知无水AlCl₃遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图所示装置制备无水AlCl₃。

请回答：
（1）仪器a的名称是___，该仪器的优点有：减少浓盐酸的挥发和___。
（2）写出装置A中发生反应的化学方程式：___，该反应中浓盐酸体现的性质为___和___，两者的比例为___。
（3）装置B盛放的试剂是___，它的作用除降低氯气在水中的溶解量外还包括___；装置F中盛放的试剂是___，其作用是___。
（4）装置G的作用是___（用离子方程式表示），检验氯气是否吸收完全，可以用___（填试剂或用品名称）。
（5）已知无水AlCl₃遇潮湿空气，能发生复分解反应，产生大量的白雾，请写出该反应的化学方程式___。
（6）已知氯酸钾和浓盐酸在不加热的条件下可以制备Cl₂，反应如下：KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，回答下列小题：
①用双线桥标明该反应电子转移的方向和数目：___；
②KClO₃和MnO₂均能氧化HCl制备Cl₂，比较KClO₃和MnO₂氧化性的强弱：KClO₃___MnO₂（填“>”或“<”）。

【推荐2】为了验证木炭可被浓H₂SO₄氧化成CO₂，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：
   
(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：
A接________，_______接_______，_______接B ；
(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO₂?
乙中______________________________，丙中_____________________________；
(3)丁中酸性KMnO₄溶液的作用是____________________________________________；
(4)写出甲中反应的化学方程式并用单线桥标明电子转移的方向和数目:___________。
(5)硫酸有很多的性质,将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的括号中：

A．脱水性

B．酸性

C．强氧化性

D．吸水性

Ⅰ.在化学实验中，浓硫酸可做SO₂、CO₂等气体的干燥剂。 (     )
Ⅱ.Na₂CO₃与H₂SO₄反应，可生成Na₂SO₄和CO₂。 (     )
Ⅲ.向滤纸上滴加浓H₂SO₄ ,滤纸变黑。 (     )
Ⅳ.在冷浓H₂SO₄中放入铁片没明显现象 (     )

【推荐3】氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。
(1)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO₄+16HBr=2KBr+2MnBr₂+8H₂O+5Br₂
①其中还原剂为_________，还原产物为_________(均填化学式)
②若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为_________，转移电子的数目是_________
③用双线桥表示转移电子的数目_________。
(2)人体内所含铁元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为_________，但Fe²⁺在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式_________
(3)次磷酸(H₃PO₂)是一种精细化工产品，是一元中强酸,其电离方程式是：H₃PO₂⇌H⁺+，具有较强还原性，回答下列问题：
①H₃PO₂中，磷元素的化合价为_________
②H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而用于化学镀银。利用(H₃PO₂)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：_________
A．PH₃               B．H₃PO₃              C．P                      D．H₃PO₄
③NaH₂PO₂是正盐还是酸式盐？_________，其溶液显_________性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)

【推荐1】铁是应用最广泛的金属，铁的氯化物、氧化物均为重要化合物。
(1)工业上常用FeCl₃作印刷电路板的蚀刻剂。某实验小组欲从印刷电路板的废液中回收铜，并获得FeCl₃溶液，设计了如下方案：

①试剂D为___________(填名称)。            
②滤液B的溶质为___________(填化学式)。
③通入气体F时发生反应的离子方程式为___________。
④工业上制作印刷电路板的原理为___________(用离子方程式表示)。
(2)水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应为3Fe^2＋＋2S₂O＋O₂＋xOH^-=Fe₃O₄↓＋S₄O＋2H₂O。请回答下列问题：
①水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应中，被氧化的元素为___________(填元素符号)。
②该反应的化学方程式中x=___________。
③每生成1 mol Fe₃O₄，反应转移的电子为___________mol。

【推荐2】ClO₂是一种高效灭菌消毒剂，气态时不稳定，受热或光照易分解，浓度过高时甚至会发生爆炸，工业上通常可转化为NaClO₂保存。工业常用吸收法制备NaClO₂，工业制备NaClO₂的流程示意图如图：

已知：高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。
(1)步骤1中，SO₂是___________(填“氧化剂”、“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。制备ClO₂时通入空气的目的是___________。
(2)步骤2的反应温度控制在25℃左右为宜，可能的原因是___________，工业上采用的加热方式为___________。
(3) NaClO₂的溶解度曲线如下图所示。步骤3从NaClO₂溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发浓缩：________、_______，38℃~60℃温水洗涤，低于60低温干燥，得到成品。

(4) ClO₂在杀菌的同时，可将剧毒氰化物氧化成N₂和另一种无毒气体，ClO₂被还原为Cl^-。某工厂污水中含(C为+2价)a mg/L，处理10m³这种污水，至少需要ClO₂______mol。

【推荐3】回答下列问题：
(1)实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na₂SO₄和NH₄HCO₃的NaCl，某学生设计了如图所示方案以提取得到纯净的NaCl溶液。(已知：NH₄HCO₃=NH₃↑+CO₂↑+H₂O)。

a．150℃时，一定量的NH₄HCO₃完全分解后所得气体的摩尔质量为___________(保留至小数点后一位)。
b．操作③所得的悬浊液与胶体的本质区别是___________。
c．进行操作②后，判断SO是否已除尽操作是___________。
(2)高锰酸钾在酸性介质中的强氧化性广泛应用于分析化学中配平该反应方程式___________。
KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄=K₂SO₄+MnSO₄+CO₂↑+H₂O(未配平)。
(3)用电弧法合成碳纳米管，常伴有大量杂质碳纳米颗粒，实验室中通常采用氧化气化法提纯，其化学反应方程式为：2K₂Cr₂O₇+3C+8H₂SO₄=2Cr₂(SO₄)₃+2K₂SO₄+8H₂O+3CO₂↑。
①用双线桥法表示出电子的转移情况___________。
2K₂Cr₂O₇+3C+8H₂SO₄=2Cr₂(SO₄)₃+2K₂SO₄+8H₂O+3CO₂↑
②此反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________。
③要使10mL1.0mol•L^-1K₂Cr₂O₇溶液全部被还原，则至少要加入___________mL2.0mol•L^-1的H₂SO₄溶液，消耗C的质量为___________g。
④若产生6.72CO₂(标准状况下)气体，该反应转移的电子的物质的量为___________。
⑤H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是___________(填字母)。
A．酸性        B．氧化性       C．还原性          D．吸水性

【推荐1】I．元素的价-类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的价一类二维图，回答下列问题：

(1)实验室制取Cl₂的离子方程式为___________。
(2)物质的量均为1mol的Cl₂和Fe充分反应，转移电子的物质的量为___________。
(3)写出ClO₂与NaOH反应生成等物质的量的氧化产物与还原产物的离子方程式_________。
Ⅱ．ClO₂又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。用如图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备ClO₂并探究ClO₂的某些性质

回答下列问题：
(4)装置A用于制备ClO₂且生成的ClO₂中混有CO₂，该反应的化学方程式为___________。
(5)关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间后，装置C中生成了NaClO₂和气体，该反应体现了H₂O₂的___________性；若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为___________。

【推荐2】MnO₂和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl₂，装置如下图：

请回答下列问题：
(1)实验前检查整套装置的气密性的方法是__________。
(2)B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是_________；C中选用的试剂是________，其作用是________。
(3)D中反应的化学方程式是__________，将此生成物溶于少量随，得到________色溶液。

【推荐3】某化学兴趣小组测定硫铁矿(主要成分为)矿样中硫元素的质量分数，进行如下实验：将样品放入如图所示装置C中，打开关闭，从a处不断通入空气，高温灼烧石英管中的样品。

请回答下列问题：
(1)装置B的名称为_______；a处不断通入空气的目的是_______。
(2)反应结束后，关闭打开，向烧瓶中加入液体，点燃G处酒精灯，使烧瓶中反应发生，操作流程如图。


①通入过量，装置D中反应的离子方程式有_______。
②操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重，检验固体是否洗净的方法是_______。
③装置F的作用是_______。
(3)该硫铁矿中硫元素的质量分数为_______(用含、的代数式表示)。
(4)取煅烧后的熔渣(含有、)，欲验证其中存在，应选用的试剂是_______。

【推荐1】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种优良的净水剂，为紫色固体，易溶于水，微溶于浓的KOH溶液，难溶于有机溶剂，其氧化性很强，在酸性或中性溶液中快速分解产生O₂，在碱性溶液中较稳定。某实验小组同学设计使用如下图所示装置制备高铁酸钾（夹持装置略）。

(1)打开A中分液漏斗旋塞立即产生黄绿色的气体，KMnO₄逐渐溶解，A中发生反应的化学方程式为____。
(2)装置B中盛装的是____，其作用是____。
(3)装置C为K₂FeO₄制取装置，该装置主要仪器的名称是____，C中生成K₂FeO₄的化学反应方程式为____。
(4)将C中紫色浊液过滤，下列试剂中最好选用____洗涤（填正确答案标号），即可得到K₂FeO₄晶体。
a．蒸馏水   b．稀H₂SO₄溶液   c．异丙醇()   d．K₂SO₄溶液
(5)实验小组同学经过多次实验，测得K₂FeO₄晶体产率均小于理论值较多，可能的原因是 ___。（写出一点即可）

【推荐2】实验室用50 mL 0.5 mol/L盐酸、50　mL 0.55 mol/L NaOH溶液和如图所示装置进行中和热的测定实验，得到的数据如表所示。

实验次数	起始温度/℃		终止温度/℃
	盐酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是_______。
(2)经数据处理，t₁-t₂=3.4，则该实验测得的△H=_______kJ/mol(溶液密度按1 g/cm³计算，反应后混合溶液的比热容按4.18 J/(g∙℃)）计算，结果保留三位有效数字)。
(3)如果改用60 mL1.0 mol/L盐酸跟50 mL1.1 mol/LNaOH溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量_______(填“增加”“减少”或“不变”)；所求中和热数值_______(填“增加”“减少”或“不变”)。
(4)若用0.5 mol/L盐酸与NaOH固体进行实验，则实验测得的反应热△H₁_______(填“＞”“＜”或“=”)△H。

【推荐3】氰化钠(NaCN)常用于合成、电镀、冶金等方面，是一种基本化工原料，NaCN也是一种管制使用的剧毒药品，一旦泄漏需要及时喷洒双氧水或过硫酸钠()溶液来处理。工业上制备过硫酸钠的原理如下：
主反应：
副反应：
【制备】

(1)检查装置a气密性的方法：用止水夹夹住a、b之间的橡皮管，向分液漏斗中加水，_______，证明装置a气密性良好；装置a中产生的气体需要持续通入装置c中的原因是(答2点)_______、_______。
(2)装置c中盛放(NH₄)₂S₂O₈溶液的仪器名称是_______；图中还需补充_______装置。
【测氰化钠的含量】
已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L。
②，，AgI呈黄色，优先与发生反应。
实验如下：取1 L处理后的NaCN废水，浓缩为10.00 mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用0.0012 mol/L的标准AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的体积为3.75 mL。
(3)滴定终点的现象是_______。
(4)若用双氧水处理NaCN后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是_______。