以软锰矿(主要成分为
,含少量
等的氧化物)为原料,某研究所设计由软锰矿制备
的生产流程如下:
固体和溶液的颜色均为墨绿色。
回答下列问题:
(1)“熔融、煅烧”时,
参与反应的化学方程式为___________ 。
(2)向“浸取”液中通入
调节其
,经“过滤”得滤渣Ⅰ,滤渣Ⅰ的成分为_______ (填化学式)。
(3)锰元素的氧化态-吉布斯自由能图如图所示,该图具有多方面的应用。
是锰的最稳定态,则在碱性溶液中___________ (填化学式)是锰的最稳定态。
②可预测歧化反应发生的可能性。若某氧化态位于它相邻两氧化态连线的上方,则该氧化态不稳定,能发生歧化反应,生成其相邻两氧化态。反之,若某氧化态位于它相邻两氧化态连线的下方,则该氧化态是相对稳定的。由图可知,
在________ (填“酸性”或“碱性”)环境中更易发生歧化反应,由此可知,“歧化”时加入冰醋酸的目的是___________ (结合化学平衡移动原理解释)。“歧化”时,下列酸可以用来代替冰醋酸的是___________ (填字母)。
a.稀硫酸 b.亚硫酸 c.氢溴酸 d.乙二酸
(4)“结晶”时,当___________ (填现象)时,停止加热,待自然冷却后,过滤即可获得紫黑色
晶体。
(5)实验室用草酸标准溶液测定产品中高锰酸钾的纯度(已知:杂质不参与反应),进行了如下操作:
步骤ⅰ.配制
的标准氢氧化钠溶液;
步骤ⅱ.取草酸溶液
,加入几滴酚酞溶液,用
的标准氢氧化钠溶液标定,消耗氢氧化钠溶液
;
步骤ⅲ.取
样品溶于水,滴入几滴稀硫酸酸化,用已标定的草酸溶液进行滴定,达到滴定终点消耗草酸溶液
。
①样品中高锰酸钾的纯度为___________ 。
②高锰酸钾和草酸反应接近滴定终点时速率较慢,需用水浴加热。若不加热,测定出的高锰酸钾的纯度会偏___________ (填“大”或“小”)。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a0641a680d3500ca3bcdb5612441b6a5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/253ec18decfa68b387068defc05d79c0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7a63afc18472bb4f4d6388cf207da8b4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/800e911fe831a2a7dbc98200fb31c4d9.png)
回答下列问题:
(1)“熔融、煅烧”时,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a0641a680d3500ca3bcdb5612441b6a5.png)
(2)向“浸取”液中通入
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1066e53bf79a3cdff7ec2934bd09e272.png)
(3)锰元素的氧化态-吉布斯自由能图如图所示,该图具有多方面的应用。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9028a8c90efe91bbfac33fb674352b8c.png)
②可预测歧化反应发生的可能性。若某氧化态位于它相邻两氧化态连线的上方,则该氧化态不稳定,能发生歧化反应,生成其相邻两氧化态。反之,若某氧化态位于它相邻两氧化态连线的下方,则该氧化态是相对稳定的。由图可知,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/eca0f3fb3b8beeb4c50025057aff5f79.png)
a.稀硫酸 b.亚硫酸 c.氢溴酸 d.乙二酸
(4)“结晶”时,当
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7a63afc18472bb4f4d6388cf207da8b4.png)
(5)实验室用草酸标准溶液测定产品中高锰酸钾的纯度(已知:杂质不参与反应),进行了如下操作:
步骤ⅰ.配制
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/504bbe3f0ba936e7d1d6969fb666cf39.png)
步骤ⅱ.取草酸溶液
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/99d419edc51429c30ccbe1f6593507f3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/504bbe3f0ba936e7d1d6969fb666cf39.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e3c5eb092d5cb89e8907fb3d76ca2fb0.png)
步骤ⅲ.取
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/18b5acf59efb00b5fe33327b9e0f8494.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4a021cec47714b80f24eef642e7815fc.png)
①样品中高锰酸钾的纯度为
②高锰酸钾和草酸反应接近滴定终点时速率较慢,需用水浴加热。若不加热,测定出的高锰酸钾的纯度会偏
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更新时间:2023-12-15 21:59:17
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【推荐1】用油造气的废镍催化剂(含NiCO3、Na2SiO3、少量Fe2+、Fe3+及Cr3+的化合物)制取NiSO4•7H2O的工艺流程如下图所示(CTAC一种硅酸胶体凝聚剂)。回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/4/9/2695929660702720/2696044544851968/STEM/87129a6b-454b-4215-96a0-b20794927a90.png?resizew=636)
(1)“浸取”时,在硫酸浓度和用量、溶解时温度、搅拌速率均一定时,提高镍的回收率还可采取的措施是___________ (写出一条)。
(2)“滤渣1”的主要成分是___________ 。
(3)“一次碱析”时,Cr(OH)3转化为的CrO
的离子方程式为___________ 。
(4)加氨水“溶解”的目的是___________ ,‘滤渣 2”的主要成分是___________ 。
(5)“氧化”时,HNO3被还原为NO,该反应的化学方程式为___________ 。
(6)已知0.01mol•L-1Ni(NO3)2开始沉淀时的pH为7.2,计算Ni(OH)2的Ksp=_____ (列出计算式),则“二次碱析”使Ni2+沉淀完全时(c=1.0×10—5 mol•L-1)的pH为___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/4/9/2695929660702720/2696044544851968/STEM/87129a6b-454b-4215-96a0-b20794927a90.png?resizew=636)
(1)“浸取”时,在硫酸浓度和用量、溶解时温度、搅拌速率均一定时,提高镍的回收率还可采取的措施是
(2)“滤渣1”的主要成分是
(3)“一次碱析”时,Cr(OH)3转化为的CrO
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/000f98cbc3846bbe3289747f3f1bdbee.png)
(4)加氨水“溶解”的目的是
(5)“氧化”时,HNO3被还原为NO,该反应的化学方程式为
(6)已知0.01mol•L-1Ni(NO3)2开始沉淀时的pH为7.2,计算Ni(OH)2的Ksp=
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解题方法
【推荐2】废镍催化剂主要含Ni,还有少量Cu、Fe、Al及其氧化物、
。某研究性学习小组设计如图所示工艺流程回收镍,制备硫酸镍晶体(
)。
该小组同学查阅资料知:
①镍的化学性质与铁相似,能与酸缓慢反应。
②常温下,溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:
(1)废镍催化剂“粉碎”的目的是___________ 。
(2)滤渣2的成分是___________ (用化学式表示)。
(3)“溶液中加入
的目的是___________ (用离子方程式表示);该温度下,
的溶度积常数
是___________ 。
(4)下列物质调浴液pH,最好选用___________ (填序号)。
a.氨水 b.
c.稀
d.![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cd46a1a853c372c1fb6c7a88cd947e87.png)
若调pH前
,
和
浓度均为0.01mol/L,则“调pH”需控制浴液pH的范围为___________ 。
(5)
易水解,海水中提取镁有类似B的操作,如从
溶液中获得溶质
晶体需要在___________ 气流氛围中,进行___________ 、过滤、洗涤、干燥等操作。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b29e5890a882a946f99eb379b94801b1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8dda6ff1758111cfb42b9ac3d0f89703.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/9/13/2e515696-a165-404b-9807-45b5fa13f712.png?resizew=701)
该小组同学查阅资料知:
①镍的化学性质与铁相似,能与酸缓慢反应。
②常温下,溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:
金属离子 | ![]() | ![]() | ![]() | ![]() |
开始沉淀时(![]() | 7.2 | 3.7 | 2.2 | 7.5 |
沉淀完全时(![]() | 8.7 | 4.7 | 3.2 | 9.0 |
(2)滤渣2的成分是
(3)“溶液中加入
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9c38c6b842b451f57d81f9f8dd320e4c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c8f31318844c591ff7eaafa7790bcf2c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/60f81de90006fa8a177a5718387cd858.png)
(4)下列物质调浴液pH,最好选用
a.氨水 b.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/524b18bf71b76fa8e7e1d4d267bc1d74.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dabf3433f95b16485024c4eede9f2a50.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cd46a1a853c372c1fb6c7a88cd947e87.png)
若调pH前
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/06488999b7b346e0a819a4de7832c8fe.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6f799eb3fc0f7d9fdad7cf26bedcd23e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ad60241600751443a89557c09ced8b5c.png)
(5)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/aa13b2b9b732cea91042f6c823f83b70.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d4b6852be39ae1afb86c86cd680f4dcf.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6c0416f681853e4a6b8d41f30a46014e.png)
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐3】镉可用于制造体积小和电容量大的电池,可利用铜镉渣[主要成分为镉,还含有少量锌、铜、铁、钴(
)等杂质]来制备,工艺流程如图1。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/21/8c3aca6f-f224-42c8-b6e2-bed69e79f1cf.png?resizew=532)
回答下列问题:
(1)酸浸中,镉的浸出率结果如图2所示。由图2可知,当镉的浸出率为80%时,所采用的实验条件为__ 。
(2)滤渣1是____ (填名称),滤渣3的主要成分是____ (填化学式)和
。
(3)除钴过程中,含
的浸出液中需要加入
、
产生合金
,该反应的离子方程式为__ ,若设计成原电池,则锌在____ 极发生反应。
(4)除铁时先加入适量的
溶液,其目的是____ ;再加入
,调节溶液的
至____ 。
相关金属离子[
]形成氢氧化物沉淀的
范围如表。
(5)已知室温下
。若采用生石灰处理含镉电解废液,当测得室温下溶液的
为10时,溶液中的
浓度是____ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b0c5037df931c6edc67034b159ec911f.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/21/8c3aca6f-f224-42c8-b6e2-bed69e79f1cf.png?resizew=532)
回答下列问题:
(1)酸浸中,镉的浸出率结果如图2所示。由图2可知,当镉的浸出率为80%时,所采用的实验条件为
(2)滤渣1是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a0641a680d3500ca3bcdb5612441b6a5.png)
(3)除钴过程中,含
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b5cedebd6f143accf8c0ba10c9b4f302.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fe5b9f2768c9e68f633b33d6929f5590.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c002694896ea776f61e1f3e83c46ebcc.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/be7df6cb84e24a264580ce6dee2ad34c.png)
(4)除铁时先加入适量的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7a63afc18472bb4f4d6388cf207da8b4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/95b4cd60d8ddc7eabbe39ebd3671c33b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1066e53bf79a3cdff7ec2934bd09e272.png)
相关金属离子[
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/29b528126d2937171cc491e5da71eacb.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1066e53bf79a3cdff7ec2934bd09e272.png)
金属离子 | ![]() | ![]() | ![]() |
开始沉淀的![]() | 1.5 | 6.3 | 7.2 |
沉淀完全的![]() | 2.8 | 8.3 | 9.5 |
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/db00ad868877385ccc9bbcaa6713754e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1066e53bf79a3cdff7ec2934bd09e272.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/16cce94ca48cf60a6b57d7e177bbd565.png)
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解答题-实验探究题
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【推荐1】苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸,其反应原理简示如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/9/597b8745-8fd6-4ecd-8323-6dd0208c23e2.png?resizew=90)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/9/92ffc681-0501-417c-8dd8-e9834e66aca5.png?resizew=107)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/52a4e11d10c156e3e46d6b5b2b3cf223.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/9/2d56960c-80bd-42e6-b299-c8a9c0290662.png?resizew=108)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b1d317e37b295f4471df65ac2d17830d.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/9/99b367ec-742f-4e6e-b751-38231fac51e7.png?resizew=107)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/09dff60295c0710675afe8d5bb17f0e9.png)
实验步骤:
①在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入
甲苯、
水和
(约
)高锰酸钾,慢慢开启搅拌器,并加热回流反应。
②停止加热,继续搅拌,冷却片刻后,从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液,并将反应混合物趁热过滤,用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液,于冰水浴中冷却,然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤,用少量冷水洗涤,放在沸水浴上干燥。称量,粗产品为
。
③纯度测定:称取经过提纯后的
产品,配成
甲醇溶液,取
溶液与
溶液反应,消耗
的物质的量为
。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/9/77c6cf67-536e-451b-84b2-dcb41b28f406.png?resizew=275)
回答下列问题:
(1)步骤①中当看到__________ 现象即可判断反应已完成,可以停止加热。
(2)步骤②中加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的作用是__________ 。
(3)测定粗产品的熔点,发现其在115℃开始熔化,达到130℃时仍有少量不熔,该同学推测粗产品是苯甲酸与
的混合物,设计了如下方案进行提纯和检验,实验结果表明推测正确。按要求填写下列表格:
(4)若要得到纯度更高的苯甲酸可通过__________ 的方法对粗产品提纯。在该操作中,不需要用到的仪器是__________ 。
A.
B.
C.
D.![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/9/e1d1d107-cf7a-45dc-95b9-04dfb4ac4d04.png?resizew=47)
(5)步骤③纯度测定,根据有关数据计算粗产品中苯甲酸质量分数为__________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/9/597b8745-8fd6-4ecd-8323-6dd0208c23e2.png?resizew=90)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/486d99955cba3daf8ac658e54196bf52.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/9/92ffc681-0501-417c-8dd8-e9834e66aca5.png?resizew=107)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/52a4e11d10c156e3e46d6b5b2b3cf223.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/9/2d56960c-80bd-42e6-b299-c8a9c0290662.png?resizew=108)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b1d317e37b295f4471df65ac2d17830d.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/9/99b367ec-742f-4e6e-b751-38231fac51e7.png?resizew=107)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/09dff60295c0710675afe8d5bb17f0e9.png)
名称 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度 | 溶解性 | |
甲苯 | 92 | 110.6 | 0.867 | 不溶于水,易溶于乙醇 | |
苯甲酸 | 122 | 122.4(100℃左右开始升华) | 248 | 微溶于冷水,易溶于乙醇,热水 |
①在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9eb839f18e9ca377782fed456b901ae2.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3a43f02606f0d5d3dbbed19298ed6f01.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fd636350e965983081a93907d9dc2df1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/aa8ceb4cc16fd788a780321da11cdf11.png)
②停止加热,继续搅拌,冷却片刻后,从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液,并将反应混合物趁热过滤,用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液,于冰水浴中冷却,然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤,用少量冷水洗涤,放在沸水浴上干燥。称量,粗产品为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e73eb532ec66f36f98440baa50bbafd5.png)
③纯度测定:称取经过提纯后的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e488e44a6d7a2cb01de6a38cc5c0f7e4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3a43f02606f0d5d3dbbed19298ed6f01.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3f419e49ed53e61714887da5a8c3a717.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f935c5e4a76d7b3eadc6b1438c8ba252.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f935c5e4a76d7b3eadc6b1438c8ba252.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9b7c8b629542690ab267617f07753470.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/9/77c6cf67-536e-451b-84b2-dcb41b28f406.png?resizew=275)
回答下列问题:
(1)步骤①中当看到
(2)步骤②中加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的作用是
(3)测定粗产品的熔点,发现其在115℃开始熔化,达到130℃时仍有少量不熔,该同学推测粗产品是苯甲酸与
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9194df0a8de85c4e438d1223957392e3.png)
序号 | 实验方案 | 实验现象 | 结论 |
① | 将粗产品加入水中,加热溶解, | 得到白色晶体和无色溶液 | — |
② | 取少量滤液于试管中,滴入适量的硝酸酸化的![]() | 生成白色沉淀 | 滤液含![]() |
③ | 干燥白色晶体, | 白色晶体是苯甲酸 |
A.
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/9/d3c36047-221d-44ff-8564-b9e8a01a60d4.png?resizew=53)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/9/6df2e87d-a09a-44aa-9802-e2efb0dab50b.png?resizew=50)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/9/149534c8-a78e-4f93-ba69-aea2d28bdf3a.png?resizew=63)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/9/e1d1d107-cf7a-45dc-95b9-04dfb4ac4d04.png?resizew=47)
(5)步骤③纯度测定,根据有关数据计算粗产品中苯甲酸质量分数为
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(0.4)
解题方法
【推荐2】柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂,可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备:FeSO4+Na2CO3===FeCO3↓+Na2SO4 FeCO3 +C6H8O7=FeC6H6O7+CO2↑+H2O
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/11/b83ac1f5-552b-4fc1-be9c-f8dd3d310150.png?resizew=447)
(1)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是____________________ 。
(2)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中,再加入少量铁粉,80℃下搅拌反应。
①铁粉的作用是_________________ 。
②反应结束后,无需过滤,除去过量铁粉的方法是_____________ 。
(3)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥,获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是________________ 。
(4)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 ) 出发,先制备绿矾,再合成柠檬酸亚铁。请结合下图的绿矾溶解度曲线,补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂:铁粉、稀硫酸和NaOH溶液):
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/11/4bc53c0f-c646-4e6e-98e4-c290338a6f25.png?resizew=226)
①向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应,过滤
②向滤液中滴加过量的NaOH溶液,过滤,充分洗涤固体
③向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解
④再加入足量的铁粉,充分搅拌后,过滤得到FeSO4溶液
⑤_______________________________________________ ,得到FeSO4·7H2O 晶体。
(5)取25.00g柠檬酸亚铁晶体(摩尔质量为246g/mol),配成100mL溶液,取20.00mL至锥形瓶中,另取0.2000mol.L-1的酸性KMnO4标准溶液装入酸式滴定管中,用氧化还原法测定柠檬酸亚铁晶体的质量分数,杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应,经4次滴定,每次消耗KMnO4溶液的体积如下:
滴定终点时现象为:__________________________________ 柠檬酸亚铁的质量分数________________
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/11/b83ac1f5-552b-4fc1-be9c-f8dd3d310150.png?resizew=447)
(1)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是
(2)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中,再加入少量铁粉,80℃下搅拌反应。
①铁粉的作用是
②反应结束后,无需过滤,除去过量铁粉的方法是
(3)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥,获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是
(4)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 ) 出发,先制备绿矾,再合成柠檬酸亚铁。请结合下图的绿矾溶解度曲线,补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂:铁粉、稀硫酸和NaOH溶液):
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/11/4bc53c0f-c646-4e6e-98e4-c290338a6f25.png?resizew=226)
①向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应,过滤
②向滤液中滴加过量的NaOH溶液,过滤,充分洗涤固体
③向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解
④再加入足量的铁粉,充分搅拌后,过滤得到FeSO4溶液
⑤
(5)取25.00g柠檬酸亚铁晶体(摩尔质量为246g/mol),配成100mL溶液,取20.00mL至锥形瓶中,另取0.2000mol.L-1的酸性KMnO4标准溶液装入酸式滴定管中,用氧化还原法测定柠檬酸亚铁晶体的质量分数,杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应,经4次滴定,每次消耗KMnO4溶液的体积如下:
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗KMnO4溶液体积 | 20.00mL | 19.98mL | 21.38mL | 20.02mL |
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解答题-工业流程题
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(0.4)
解题方法
【推荐3】稳定的[Co(NH3)6]Cl3常用于制备钴的高效催化剂,制备条件(催化剂、温度等)不同,其组成不同,如[Co(NH3)6]Cl3 (橙黄色)、[Co(NH3)5H2O]Cl3 (紫红色)等。某小组拟制备三氯六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3并测定其纯度。回答下列问题:
实验(一)制备[Co(NH3)6]Cl3产品。
(1)步骤②中活性炭的作用是___________ 。
(2)步骤③中发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)步骤⑦中趁热过滤的目的是___________ 。步骤⑧中浓盐酸的作用是___________ 。
(4)产品的收率等于实际产量与理论产量之比,本实验的收率为___________ (保留三位有效数字)。
实验(二)测定[Co(NH3)6]Cl3产品的纯度。
用沉淀滴定法(又称莫尔法)测定产品中Cl-含量。实验原理如下:以K2CrO4为指示剂,用AgNO3标准溶液滴定Cl-。已知:Ksp ( AgCl)≈2.0× 10 -10,Ksp ( Ag2CrO4)≈9.0×10-12 ,Ag2CrO4为砖红色。
实验步骤:
①准确称取mg样品于锥形瓶中,加入去离子水完全溶解并配制成100mL溶液。
②准确量取25. 00 mL所配溶液于锥形瓶中,滴入2滴K2CrO4溶液,用c mol · L-1AgNO3溶液滴定至终点,消耗滴定液V mL。
(5)滴定终点的现象是___________ 。
(6)该样品纯度为___________ 。 若滴加指示剂过多,导致测得结果___________ (填“偏高” “偏低”或“无影响”)。
实验(一)制备[Co(NH3)6]Cl3产品。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/7/22/ea9315b7-e9a5-4c3d-aea2-3c0b7f3910cd.png?resizew=742)
(1)步骤②中活性炭的作用是
(2)步骤③中发生反应的离子方程式为
(3)步骤⑦中趁热过滤的目的是
(4)产品的收率等于实际产量与理论产量之比,本实验的收率为
实验(二)测定[Co(NH3)6]Cl3产品的纯度。
用沉淀滴定法(又称莫尔法)测定产品中Cl-含量。实验原理如下:以K2CrO4为指示剂,用AgNO3标准溶液滴定Cl-。已知:Ksp ( AgCl)≈2.0× 10 -10,Ksp ( Ag2CrO4)≈9.0×10-12 ,Ag2CrO4为砖红色。
实验步骤:
①准确称取mg样品于锥形瓶中,加入去离子水完全溶解并配制成100mL溶液。
②准确量取25. 00 mL所配溶液于锥形瓶中,滴入2滴K2CrO4溶液,用c mol · L-1AgNO3溶液滴定至终点,消耗滴定液V mL。
(5)滴定终点的现象是
(6)该样品纯度为
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(0.4)
解题方法
【推荐1】钛合金是建造神舟十二号与天和核心舱的重要材料,钛的化合物钛酸锶(SrTiO3)广泛应用于高压电容器、压敏电阻、热敏电阻等电子元件。一种“溶胶-沉淀”一步法合成钛酸锶纳米粉体的工艺流程如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/20/7dd7f88e-15cf-426b-accb-2196931e6588.png?resizew=740)
已知:TiCl4易溶于无水乙醇,Ti4+加热水解生成TiO2·xH2O;SrSO4在1580℃以上分解。
回答下列问题:
(1)
中
的化合价为_______ 。
(2)写出生成
溶胶的化学方程式:_______ 。
(3)对
溶胶进行保温的目的是_______ 。
(4)检验
沉淀是否洗涤干净的操作为_______ 。
(5)
溶液的浓度、钛液浓度、反应时间对
、产物纯度的影响如表所示。
合成高纯
纳米粉体的最佳工艺条件为_______ 。
(6)钛酸锶中钛锶比的测定。
①测定
的含量:称取
样品,经一系列处理除去
后,配制成
溶液,移取
溶液于锥形瓶中,准确加入
标准溶液(过量),充分反应后,加入指示剂,用
溶液滴定,滴定至终点时消耗
溶液。则钛酸锶中
的质量分数为_______ (列出计算式即可,已知滴定计量关系:
,
)。
②测定
的含量:称取
样品,用硫酸铵和浓硫酸处理,再用乙醇-水稀释成
溶液,用氨水调节溶液
,完全沉淀后过滤得到
沉淀,于
时灼烧至恒重,质量为
。则钛酸锶中钛锶比为_______ [钛锶比
]。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/20/7dd7f88e-15cf-426b-accb-2196931e6588.png?resizew=740)
已知:TiCl4易溶于无水乙醇,Ti4+加热水解生成TiO2·xH2O;SrSO4在1580℃以上分解。
回答下列问题:
(1)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/04a0a15d904d61abf366fa295c15bc6c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4fce3a0eebbbc2894e1b7eb1069b4436.png)
(2)写出生成
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/04a0a15d904d61abf366fa295c15bc6c.png)
(3)对
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/04a0a15d904d61abf366fa295c15bc6c.png)
(4)检验
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/04a0a15d904d61abf366fa295c15bc6c.png)
(5)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ce93086f0133444d40743d654cba1c55.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/620f4267717880030e4d654e44e2062d.png)
反应条件 | ![]() | 钛液浓度/![]() | 反应时间/h | ||||||
3.30 | 5.30 | 7.30 | 1.60 | 2.20 | 2.80 | 4 | 5 | 6 | |
![]() | 32.31 | 32.79 | 33.34 | 32.33 | 32.79 | 33.34 | 32.07 | 33.34 | 32.35 |
产物纯度/% | 94.69 | 96.36 | 97.69 | 92.77 | 97.00 | 97.69 | 95.12 | 97.69 | 97.52 |
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/04a0a15d904d61abf366fa295c15bc6c.png)
(6)钛酸锶中钛锶比的测定。
①测定
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a514d343660159732a5051502d79a65d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/260c686e89023f3f7d2879e70fca0605.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4fce3a0eebbbc2894e1b7eb1069b4436.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4d00b5f9dc5ca0b97c75447a17ff95a7.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/56548ca7a65353a1039d780042e265fc.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/692a79fce43f7f31fdf94b1ee53158a6.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4ba19f91359e3b1f2170e231d0f4b72b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5779dcff094003d2d98359a3cfd223dc.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a514d343660159732a5051502d79a65d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c4ef9bf15dc44c5958851e96bad6f049.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e4f794e4cdf3000bf07fc80ee362be5d.png)
②测定
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/caf0ea6d3d5ff3200fcf8212de2172a9.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/260c686e89023f3f7d2879e70fca0605.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1ca720caff2ed2165dd1d50cefeb3c3b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6ef1afc0f650422fdd7bca87cde7fef6.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c7b2b5b3563f7b7d8ab170d14c0e1a4c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c3c46f1f514febaced489f6c05dd0846.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/793d4299ba29f871d4ba915d59c6eccf.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5e830040fba3834216a5bc5035352280.png)
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
【推荐2】溴化亚铜是一种白色粉末,不溶于冷水,在热水中或见光都会分解,在空气中会慢慢被氧化。实验室制备
的步骤如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/31/4694a0b9-7cea-4212-8c0d-99cfe24ec50b.png?resizew=549)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/31/09d7ae01-3b3a-4011-b148-0a3d51e51c5a.png?resizew=356)
(1)反应Ⅰ在如图所示实验装置的三颈烧瓶中进行,实验所用蒸馏水需经煮沸,目的是除去水中的_________ (写化学式)。
(2)反应Ⅰ中:三颈烧瓶中反应生成
的离子方程式为________ ;烧杯中发生反应的化学方程式为________ 。
(3)过滤步骤中,需要在避光的条件下进行,原因是________ 。
(4)洗涤步骤中,依次用溶有少量
的水、溶有少量
的乙醇、纯乙醚洗涤。洗涤剂需“溶有
”的原因是________ 。
(5)欲利用上述装置烧杯中的吸收液制取较纯净的无水
晶体。
(水溶液中
、
、
随
的分布,
的溶解度曲线如题图所示)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/31/3d97fb0b-f59d-439a-9a04-1c11f3f01960.png?resizew=277)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/31/4023a48d-7e0d-4119-9c50-c5400c77b2b3.png?resizew=267)
请补充完整实验方案[须用到
(贮存在钢瓶中)、
计]:
①________ ;
②加入少量维生素C溶液(抗氧剂),加热浓缩溶液至有大量晶体析出;
③________ ;
④用无水乙醇洗涤2-3次;
⑤放真空干燥箱中干燥。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cb18bd7fdc575543c05a6923764f4094.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/31/4694a0b9-7cea-4212-8c0d-99cfe24ec50b.png?resizew=549)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/31/09d7ae01-3b3a-4011-b148-0a3d51e51c5a.png?resizew=356)
(1)反应Ⅰ在如图所示实验装置的三颈烧瓶中进行,实验所用蒸馏水需经煮沸,目的是除去水中的
(2)反应Ⅰ中:三颈烧瓶中反应生成
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cb18bd7fdc575543c05a6923764f4094.png)
(3)过滤步骤中,需要在避光的条件下进行,原因是
(4)洗涤步骤中,依次用溶有少量
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
(5)欲利用上述装置烧杯中的吸收液制取较纯净的无水
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a43bbdf6631c9ad00bfb2fb2b901a839.png)
(水溶液中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a3d992bc2dd7a241d3a6fb691846e8fc.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f4da2b7e78dc98c8d3be24acf0ff0447.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2bbb4400e4bc40392f17552e1acf0eba.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1066e53bf79a3cdff7ec2934bd09e272.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a43bbdf6631c9ad00bfb2fb2b901a839.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/31/3d97fb0b-f59d-439a-9a04-1c11f3f01960.png?resizew=277)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/31/4023a48d-7e0d-4119-9c50-c5400c77b2b3.png?resizew=267)
请补充完整实验方案[
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1066e53bf79a3cdff7ec2934bd09e272.png)
①
②加入少量维生素C溶液(抗氧剂),加热浓缩溶液至有大量晶体析出;
③
④用无水乙醇洗涤2-3次;
⑤放真空干燥箱中干燥。
您最近一年使用:0次
解答题-工业流程题
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(0.4)
解题方法
【推荐3】工业上冶炼钛主要以钛铁矿、金红石(含TiO2大于96%)等为原料生产。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2012/2/17/1576043284201472/1576043284586496/STEM/94ba869d-438d-4147-8a42-16e09ea94704.png?resizew=457)
(1)由金红石为原料采用亨特(Hunter)法生产钛的流程如下:
①沸腾氯化炉中反应的化学方程式为:_____________ ;
②已知:Ti(s) +2Cl2(g) = TiCl4(l) △H =-804.2kJ/mol;
2Na(s) +Cl2(g) = 2NaCl(s) △H =-882.0kJ/mol
Na(s) =Na(l) △H =+2.6kJ/mol
请写出用液态钠与四氯化钛置换出钛的热化学方程式_____________ ;
③海绵钛破碎后用0.5%~1.5%的盐酸洗涤,再用蒸馏水洗涤至中性,用盐酸洗涤的目的是______________ 。
(2)科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发,找出了冶炼钛的新工艺。试回答下列有关问题。
①TiO2直接电解法(剑桥法)生产钛是一种较先进的方法,电解质为熔融的氯化钙,原理如图所示,在阴极,被还原的Ca进一步还原TiO2获得钛,则在阴极所发生的反应为:____________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2012/2/17/1576043284201472/1576043284586496/STEM/b82e9906-f1ad-4ff6-9e7c-295ef0a3c169.png?resizew=327)
②SOM技术是一种绿色环保先进技术,阳极用金属陶瓷,并用固体氧离子隔膜将两极产物隔开,只允许氧离子通过,在电解过程中阳极通入某种还原性气体,可防止CO、CO2污染物产生,通入的气体若是H2,则阳极电解反应式为________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2012/2/17/1576043284201472/1576043284586496/STEM/94ba869d-438d-4147-8a42-16e09ea94704.png?resizew=457)
(1)由金红石为原料采用亨特(Hunter)法生产钛的流程如下:
①沸腾氯化炉中反应的化学方程式为:
②已知:Ti(s) +2Cl2(g) = TiCl4(l) △H =-804.2kJ/mol;
2Na(s) +Cl2(g) = 2NaCl(s) △H =-882.0kJ/mol
Na(s) =Na(l) △H =+2.6kJ/mol
请写出用液态钠与四氯化钛置换出钛的热化学方程式
③海绵钛破碎后用0.5%~1.5%的盐酸洗涤,再用蒸馏水洗涤至中性,用盐酸洗涤的目的是
(2)科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发,找出了冶炼钛的新工艺。试回答下列有关问题。
①TiO2直接电解法(剑桥法)生产钛是一种较先进的方法,电解质为熔融的氯化钙,原理如图所示,在阴极,被还原的Ca进一步还原TiO2获得钛,则在阴极所发生的反应为:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2012/2/17/1576043284201472/1576043284586496/STEM/b82e9906-f1ad-4ff6-9e7c-295ef0a3c169.png?resizew=327)
②SOM技术是一种绿色环保先进技术,阳极用金属陶瓷,并用固体氧离子隔膜将两极产物隔开,只允许氧离子通过,在电解过程中阳极通入某种还原性气体,可防止CO、CO2污染物产生,通入的气体若是H2,则阳极电解反应式为
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解答题-工业流程题
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(0.4)
【推荐1】以某菱锰矿(含
、
、
和少量
等)为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品。
,
,![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b11afe76101c3e6fc093c62242a13fcf.png)
(1)Mn元素在周期表中的位置___________ 。
(2)滤渣中,含铁元素的物质主要是___________ (填化学式,下同);加NaOH调节溶液的pH约为5,如果pH过大,可能导致滤渣中___________ 含量减少。
(3)滤液中,+1价阳离子除了
外还有___________ (填离子符号)。
(4)取“沉锰”前溶液a mL于锥形瓶中,加入少量
溶液(作催化剂)和过量的1.5%
溶液,加热,
被氧化为
,反应一段时间后再煮沸5min[除去过量的
],冷却至室温。选用适宜的指示剂,用b
的
标准溶液滴定至终点,消耗
标准溶液V mL。
①
与
反应的还原产物为___________ 。
②“沉锰”前溶液中![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6d4cb6556c60b2a14edfd5230c27d757.png)
___________
。(列出表达式)
(5)其他条件不变,“沉锰”过程中锰元素回收率与
,初始浓度(
)、反应时间的关系如图所示。
初始浓度越大,锰元素回收率越___________ (填“高”或“低”)。
②若溶液中
,加入等体积1.8
溶液进行反应,计算20~40min内速率![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/13ace7e0a8d97dd2ab696181560262dd.png)
___________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/eda5245df9ace40d18e5cfadcaea9cfb.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b29e5890a882a946f99eb379b94801b1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/efad69881f274389c7163de2d6fec768.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/17d51df16c763a44588b9cab73f9ff98.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e7bcd8b690cd9f128983c059c1623411.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d457d2552e9fa52d7916c17524b4861f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b11afe76101c3e6fc093c62242a13fcf.png)
(1)Mn元素在周期表中的位置
(2)滤渣中,含铁元素的物质主要是
(3)滤液中,+1价阳离子除了
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a8b6ede55013761f0df50ef4854cb9d4.png)
(4)取“沉锰”前溶液a mL于锥形瓶中,加入少量
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6138a3eeb2a8554d086ded9e268c6ec9.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9dda207a24f9bf3ad65f441f074df463.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9028a8c90efe91bbfac33fb674352b8c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c68ba66d2cc7ef63c0192cfb622e467f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9dda207a24f9bf3ad65f441f074df463.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5c4d9129b79ac985bc46c88b092aeb02.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/192909fdb03894f6a8326d5f0d5da5c6.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/192909fdb03894f6a8326d5f0d5da5c6.png)
①
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9028a8c90efe91bbfac33fb674352b8c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9dda207a24f9bf3ad65f441f074df463.png)
②“沉锰”前溶液中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6d4cb6556c60b2a14edfd5230c27d757.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5c4d9129b79ac985bc46c88b092aeb02.png)
(5)其他条件不变,“沉锰”过程中锰元素回收率与
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c363de647e8cc8c08a58e452150c4cf8.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/08320e6e96f872f1fcf6ad8096ebaa10.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c363de647e8cc8c08a58e452150c4cf8.png)
②若溶液中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4712b32124779f94164de7135893f587.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5c4d9129b79ac985bc46c88b092aeb02.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c363de647e8cc8c08a58e452150c4cf8.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/13ace7e0a8d97dd2ab696181560262dd.png)
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解答题-工业流程题
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(0.4)
名校
【推荐2】硫酸锰是一种重要的化工中间体,是锰行业研究的热点。工业以软锰矿(主要成分是
,含有
、
等少量杂质)为主要原料制备
。其工业流程如图:
(1)为了提高浸锰的浸取率可采取的措施是_______ (任写一条),滤渣Ⅱ为_______ 。
(2)浸锰过程中
与
反应的离子方程式为
,该反应是经历以下两步反应实现的:
Ⅰ.![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0b231df7186c5f855fd67a6b9e652809.png)
Ⅱ.……
写出Ⅱ的离子方程式:_______ 。
(3)过滤1所得滤液中主要存在的金属阳离子为_______ (填离子符号)。
(4)氧化过程中被
氧化的主要微粒为_______ 。
(5)加入
溶液后,生成
沉淀,同时还有气体生成,写出反应的离子方程式:_______ 。
(6)已知
的溶解度曲线如图1所示,从酸溶后析出
晶体的“系列操作”是_______ 、洗涤、低温干燥。
(7)通过锻烧
可制得软磁铁氧体材料
,在不同温度下锻烧
时剩余质量变化的曲线如图2所示,根据图2中数据可得
中
的值为_______ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a0641a680d3500ca3bcdb5612441b6a5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b29e5890a882a946f99eb379b94801b1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bd64433131ff93fd151abc85cfe05dba.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/61addf723e66e04c03d9ef3edbabc8c2.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/10/17/2571b0e9-f33f-41d9-a932-0026301d25cb.png?resizew=585)
(1)为了提高浸锰的浸取率可采取的措施是
(2)浸锰过程中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bd64433131ff93fd151abc85cfe05dba.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7855e5f42f8c24e369f49a5973e6a7b8.png)
Ⅰ.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0b231df7186c5f855fd67a6b9e652809.png)
Ⅱ.……
写出Ⅱ的离子方程式:
(3)过滤1所得滤液中主要存在的金属阳离子为
(4)氧化过程中被
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a0641a680d3500ca3bcdb5612441b6a5.png)
(5)加入
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c363de647e8cc8c08a58e452150c4cf8.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/eda5245df9ace40d18e5cfadcaea9cfb.png)
(6)已知
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dc7d0e5207a89896e0ec7f67602c7c0f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2c72700172ee1412ef27152f63792012.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/10/17/7d4e7f66-fc7d-4584-90ce-d56185057a35.png?resizew=220)
(7)通过锻烧
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2c72700172ee1412ef27152f63792012.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1a2b4a1f050f722bb7fb21a063f65473.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2c72700172ee1412ef27152f63792012.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f9a9833732eab330cdf6790a31034f2b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/81dea63b8ce3e51adf66cf7b9982a248.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/10/17/243a0bf1-2d40-45bf-807d-8bd4ffceefde.png?resizew=289)
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】化学小组用双液原电池原理研究酸碱性对物质氧化性、还原性强弱的影响。通过改溶液酸碱性,观察电压表读数的变化,读数越大,则对应物质的氧化性(或还原性)越强。
已知:①电压高低主要与电极反应有关,还与溶液的温度、离子的浓度、pH值等因素有关。
②
的还原产物与溶液酸碱性有关,在强酸性溶液中,被还原为
;在中性和弱碱性溶液中,被还原为
;在强碱性溶液中,被还原为
。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/13/0d755122-2cdc-416c-bc69-13390e61a504.png?resizew=384)
(1)连接电压表,形成闭合回路,测得初始电压为
。实验装置要置于水浴内的原因:_____ 。
实验操作和读数记录如下:
(2)同学甲根据实验③推导出酸性增强,
的氧化性增强,实验②可以得出:_______ 。
(3)同学乙认为实验①中,加入酸后,还原剂转化成了_______ (填化学式)。
(4)同学丙认为实验设计不够严谨,以实验①②为例,应该往左边烧杯中加入_______ ,测得电压为
,以此作为实验①②的初始电压。
(5)同学丁认为,实验③加入5mL
溶液后,右边烧杯内的电极反应为:_______ 。实验④加入5mLNaOH溶液后,右边烧杯内的电极反应为:_______ 。
已知:①电压高低主要与电极反应有关,还与溶液的温度、离子的浓度、pH值等因素有关。
②
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c68ba66d2cc7ef63c0192cfb622e467f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9028a8c90efe91bbfac33fb674352b8c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a0641a680d3500ca3bcdb5612441b6a5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/eca0f3fb3b8beeb4c50025057aff5f79.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/13/0d755122-2cdc-416c-bc69-13390e61a504.png?resizew=384)
(1)连接电压表,形成闭合回路,测得初始电压为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/48fade4e14bf5845ff14f9e95bb6bfef.png)
实验操作和读数记录如下:
左烧杯(![]() ![]() | 右烧杯(![]() | 电压表读数变化 | |
① | 逐滴加入5mL0.05mol/L![]() | 由![]() | |
② | 逐滴加入5mL0.1mol/LNaOH | 由![]() | |
③ | 逐滴加入5mL0.05mol/L![]() | 由![]() | |
④ | 加入少量0.1mol/LNaOH | 由![]() | |
继续逐滴加入NaOH至5mL | 再迅速下降 |
(2)同学甲根据实验③推导出酸性增强,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7a63afc18472bb4f4d6388cf207da8b4.png)
(3)同学乙认为实验①中,加入酸后,还原剂转化成了
(4)同学丙认为实验设计不够严谨,以实验①②为例,应该往左边烧杯中加入
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b40f1d184152aa3954752ed70e7d1612.png)
(5)同学丁认为,实验③加入5mL
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dabf3433f95b16485024c4eede9f2a50.png)
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