【推荐1】浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。从海水中可以提取很多有用的物质。
Ⅰ.提溴工业。用海水晒盐之后的盐卤可提取溴，提取流程如图：
   
(1)用热空气能将溴单质吹出的原因是___________。
(2)写出④发生反应的化学方程式___________。
(3)已知某溶液中、、的物质的量之比为2：3：4，现欲使溶液中的、、的物质的量之比为变为4：3：2，那么通入的物质的量是原溶液中的物质的量的___________。
Ⅱ.提取碘。活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：
   
资料显示：
ⅰ.pH=2时，溶液只能将氧化为，同时生成NO
ⅱ.；氧化性：
ⅲ.
(4)请列举除蒸馏法外海水淡化的一种方法：___________。
(5)写出反应①的离子方程式___________。
(6)方案甲中，根据的特性，分离操作X应为___________、冷凝结晶。
(7)、酸性等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的却选择了价格较高的，原因是___________。
(8)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的、。为了检验滤液中的，某小组同学设计如下实验方案，请将实验步骤补充完整。
实验中可供选择的试剂：稀、淀粉溶液、溶液、。
a．将滤液用多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在，
b．从水层取少量溶液于试管中，___________。

【推荐2】亚硫酰氯(SOCl₂)又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。遇水剧烈反应生成SO₂和另一种酸性气体，常用作脱水剂，主要用于制造酰基氯化物，还用于医药、农药、染料等的生产。
实验室合成SOCl₂的原理之一为SO₂+Cl₂+SCl₂2SOCl₂，部分装置(夹持、加热装置略去)如图所示。

(1)①仪器F的名称为_______，所盛的试剂是______；
②装置A、C除干燥气体外，另一作用可能是__________________________________；
如果没有A、C，二氧化硫与氯气在装置B中会有副反应发生，该反应的离子方程式为_________
③E中反应的化学方程式：_______________________________。
(2)甲同学认为SOCl₂和FeCl₃∙6H₂O混合加热可制得无水FeCl₃，但乙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯。乙同学设计如下实验判断副反应的可能性：取少量FeCl₃∙6H₂O于试管中，加入足量SOCl₂，充分反应后向试管中加水溶解，用四支试管各取溶解后的溶液少许，分别进行下列实验，通过现象能验证发生副反应的是_______(填选项字母)。
a．滴加BaCl₂溶液                                               b．滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液
c．滴加酸性KMnO₄溶液                            d．滴加溴水
(3)分离产物后，向获得的SOCl₂中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液，检验该溶液中存在Cl^-的需要用到的试剂是_______________________

【推荐3】从分金渣(主要成分为：AgCl、Ag₂S、PbSO₄、BaSO₄)中获取高纯银的流程如图所示：

已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^—10，K_sp(Ag₂S)=6.3×10^—50。
(1)“预处理”时主要反应的化学方程式为_______。
(2)“分银”时AgCl与Na₂SO₃反应生成Ag(SO₃)的离子方程式为_______。
(3)“还原”时HCHO转化为HCOOH，其化学方程式为_______。

【推荐1】以黄铁矿为原料制硫酸会产生大量废渣，合理利用废渣可以减少环境污染，变废为宝。工业上利用废渣(含、的硫酸盐及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红，同时回收，具体生产流程如图：

(1)在“废渣溶解”操作时，应选用___________(填标号)溶解。

A．水

B．氢氧化钠溶液

C．盐酸

D．硫酸

(2)“过滤”操作所用到的玻璃仪器有___________。
(3)为了提高废渣的浸取率，可采取的措施有哪些？___________(至少写出两点)。
(4)写出一种回收到的滤液的用途：___________。
(5)物质A的作用是___________，工业上物质A最好选用___________(填标号)。
A．空气　　　　B．　　　　C．　　　　　D．
写出所选用试剂发生反应的离子方程式：___________。
(6)根据如图所示的有关数据，你认为工业上进行“氧化”操作时应控制的条件有___________(从温度、pH和氧化时间三方面说明)。

【推荐2】绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和内循环。工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)Al在元素周期表中的位置为___________；“高温连续氧化”过程中发生的氧化还原反应的化学方程式是___________。
(2)“固体III”的主要成分是___________(填化学式)。
(3)已知，则“工序③”中通入___________(填“足量”或“少量”)的气体A更有利于得到重铬酸盐；流程中可以循环使用的物质除气体A外还有___________(填化学式)。
(4)“工序④”中发生反应的离子方程式为___________；常温常压下，“工序④”的溶液中铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为8.37，则   ___________。(通常认为溶液中离子浓度小于时沉淀完全)

【推荐3】氧缺位体()是热化学循环分解水制氢的催化剂。一种以黄铜矿主要成分是(，含、等杂质)、为原料制备的流程如下：

已知：①酸浸后溶液中的金属离子有、、和
②25℃时已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：

金属氢氧化物
开始沉淀的pH	1.9	3.4	6.4	7.0
完全沉淀的pH	3.2	4.7	7.6	9.0

请回答下列问题：
(1)Cu位于元素周期表第四周期，第___________族。
(2)“焙烧”时生成三种氧化物，其化学方程式为___________。
(3)加Cu“还原”的目是___________。
(4)滤渣2的主要成分为___________。
(5)已知有两种同分异构体，则“沉铁”过程中生成的的空间构型是___________。
(6)充分“煅烧”得到的氧缺位体()的质量为原质量的98%，则___________。
氧缺位体分解水制氢分两步：
第一步___________(完成方程式)；
第二步：
(7)四方晶系晶胞结构如图所示，已知(晶体的密度是，则___________(设为阿伏加德罗常数的值)。

【推荐1】工业上利用氟碳铈矿(主要成分CeCO₃F)提取CeCl₃的一种工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）CeCO₃F中，Ce元素的化合价为_______。
（2）酸浸过程中用稀硫酸和H₂O₂替换HCl不会造成环境污染。写出稀硫酸、H₂O₂与CeO₂反应的离子方程式：____________。
（3）向Ce(BF₄)₃为中加入KCl溶液的目的是_________。
（4）若溶液中的Ce³⁺沉淀完全，此时溶液的pH为_______（已知Ksp[Ce(OH)₃]=1×10^-20)
（5）加热CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl的固体混合物可得到无水CeCl₃，其中NH₄Cl的作用是________。
（6）准确称取0.7500g CeCl₃样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]溶液将Ce³⁺氧取化为Ce⁴⁺，然后用0.1000mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗25.00mL标准溶液．（已知：Fe²⁺+Ce⁴⁺= Ce³⁺+Fe³⁺）
①已知：过二硫酸的结构式为，其中S元素的化合价为：______。 过硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]溶液将Ce³⁺氧化为Ce⁴⁺的离子方程式为：_____________。
②该样品中CeCl₃的质量分数为____________。
③若使用久置的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液进行滴定，测得该CeCl₃样品的质量分数将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

【推荐3】稀土元素是国家战略资源，广泛应用于显示器、航天、激光。导弹等尖端领域，目前我国稀土提炼技术处于世界领先地位。某化学课题组以废液晶显示屏为原料回收稀土元素铈，实现资源再利用，设计实验流程如下：

已知：①显示屏玻璃中含较多的SiO₂、CeO₂、FeO、Fe₂O₃及少量其他可溶于酸的物质；
②CeO₂不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
回答下列问题：
(1)将废玻璃粉碎的目的是___________。
(2)工序1中加入H₂O₂的作用是___________。
(3)工序3是蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、常温晾干。
(4)工序4中加入稀硫酸和H₂O₂溶液的反应的离子方程式___________，滤渣2的主要成分是___________。
(5)硫酸铁铵可用作净水剂，但在除酸性废水中悬浮物时效果较差，原因是___________。
(6)取上述流程中得到Ce(OH)₄产品0.640g，加硫酸溶解后，用0.1000mol·L^-1FeSO₄标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce³⁺)，消耗25.00mL标准溶液。该产品中Ce元素的质量分数为___________，(保留三位有效数字)

【推荐3】实验室以电镀废渣（Cr₂O₃、CuO、Fe₂O₃及CaO）为原料制取铜粉和K₂Cr₂O₇的主要流程如图：

（1）“酸浸”时，所得残渣的主要成分是___________。
（2）“沉 CuS”时，加入的硫化钠必须适量，若过量可能产生的后果是_________（用离子方程式表示）。
（3）一水合硫酸四氨合铜加热到650℃可分解为铜、氨气、二氧化硫和水以及一种无污染气体，写出其化学方程式___________。
（4）“沉CuNH₄ SO₃”时可用如图装置（夹持、加热仪器略）：

①“沉CuNH₄SO₃”时，反应液需控制在45℃，合适的加热方式是____________。
②NaOH溶液的作用是___________。
（5）测定产品中K₂Cr₂O₇含量的方法如下：称取产品试样2.0g配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000mol·L^–1硫酸亚铁铵(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液进行滴定，重复进行二次实验。（已知Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺）
①若三次实验消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液的平均体积为25.00mL，则所得产品K₂Cr₂O₇的纯度为_____%。[已知M(K₂Cr₂O₇)=294g·mol^-1，计算结果保留至小数点后两位]。
②上述流程中K₂Cr₂O₇发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr³⁺外，还含有一定浓度的 Fe³⁺杂质，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c(Cr³⁺)=2×10^–5 mol·L^-1，则当溶液中开始析出Cr(OH)₃沉淀时Fe³⁺是否沉淀完全?____________（通过计算说明原因）。{已知：K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr(OH)₃]=6.0×10^-31}