【推荐1】榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成。工业上对其进行综合利用的流程如下：

(1)溶液Ⅰ中除了Ca²⁺外，还可能含有的金属阳离子有__________________；
(2)步骤③中NaOH参加反应的离子方程式____________________________，鼓入空气并充分搅拌的目的是(用化学方程式表示)____________________；
(3)在工业生产中，步骤④通入过量CO₂而不加入盐酸的原因是_____________________。

【推荐2】高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。
（1）以赤铁矿（主要成分：Fe₂O₃，杂质为FeO、Al₂O₃、SiO₂、CuO等）为原料可制备高纯氧化铁，制备流程如下：

①“酸溶”时Al₂O₃发生反应的化学方程式为_________________________________。
②“氧化”时发生反应的离子方程式为____________________________。
③“灼烧”时发生反应的化学方程式为______________________________。
④滤渣Ⅰ的主要成分与NaOH溶液反应的离子方程式为_______________________________。
（2）FeCO₃在空气中高温灼烧也可以制备高纯氧化铁，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_________。

【推荐2】已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
(1)可逆反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：

T/K	938	1 100
K	0.68	0.40

①写出该反应平衡常数的表达式________。
②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量________；充入氦气，混合气体的密度________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)常温下，浓度均为0.1 mol·L^－1的下列六种溶液的pH如下表：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是________。
②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L^－1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是________；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________(填编号)。
A．HCN          B．HClO
C．H₂CO₃          D．CH₃COOH
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是________(填编号)。
A．CH₃COOH＋Na₂CO₃===NaHCO₃＋CH₃COONa
B．CH₃COOH＋NaCN===CH₃COONa＋HCN
C．CO₂＋H₂O＋2NaClO===Na₂CO₃＋2HClO
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为__________________________________。
(3)已知常温下Cu(OH)₂的K_sp＝2×10^－20。又知常温下某CuSO₄溶液里[Cu^2＋]＝0.02 mol·L^－1，如果要生成Cu(OH)₂沉淀，则应调整溶液pH大于________；要使0.2 mol·L^－1的CuSO₄溶液中Cu^2＋沉淀较为完全( 使Cu^2＋浓度降 至原来的千分之一)则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为________。

【推荐3】钒(V)广泛应用于冶金、化工、航天等领域。一种以钒渣(主要成分是、、等)为原料制取金属钒的工艺流程如图所示：

已知：①具有强氧化性，主要存在于pH<2的溶液中，pH>2时转化成酸式多钒酸盐。
②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	8.1	8.9
沉淀完全时的pH	3.2	9.0	10.1	10.9

回答下列问题：
(1)基态V原子的价电子轨道表示式为_______。
(2)“焙烧Ⅰ”中(Fe为+2价)转化为和的化学方程式为_______。
(3)“酸浸”所得浸出液中除含有、外，还含有的金属阳离子有_______。
(4)“沉钒”可得到沉淀，“焙烧Ⅱ”中发生反应的化学方程式为_______。
(5)“沉钒”所得滤液中加入氨水调节溶液pH=x，过滤得到沉淀和溶液A，溶液A中浓度为，为尽可能多地回收，并避免中混入，应控制x=_______。
(6)溶液A经加氨沉淀除镁后，溶液中的溶质可再生循环到_______工序使用。
(7)一种钒的硫化物的晶体结构(图a)及其俯视图(图b)如下图所示：


①该钒的硫化物的化学式是_______。
②该钒的硫化物的晶体中，与每个V原子最近且等距的S原子的个数是_______。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：

（1）元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式_________________。
（2）d与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为___________________。
（3）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：__________________________________。
（4）o、p两元素的部分电离能数据列于表：

元素		o	P
电离能/kJ·mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态o²⁺再失去一个电子比气p²⁺再失去一个电子。对此，你的解释是______________________________。
（5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示，则晶胞中i原子的配位数为_____________。

（6）元素a、c、e可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子，其分子中共形成____个键，_____个键。
（7）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中电负性最大的是_____（填下图中的序号）。
（8）短周期某主族元素M的电离能情况如下图所示，则M元素是述周期表的______元素（填元素符号）。

                                               序号

【推荐3】2022年9月，中国科学家首次在嫦娥五号带回的月壤中发现新矿物，并命名为“嫦娥石”。“嫦娥石”属于陨磷钠镁钙石族，其中一种物质的化学式为。请回答下列问题：
(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种_______(填字母)。
A．吸收光谱　　　　　B．发射光谱
(2)某同学把原子价电子的轨道表示式写成了以下形式：，这种写法违背了_______。
(3)原子最高能级电子的电子云轮廓形状为_______，电负性P_______O(填“>”或“＜”)。
(4)分子空间结构为_______，与反应生成结构为，是_______分子(填“极性”或“非极性”)，其中P原子的杂化类型是_______(填字母)。
A．sp　　　　　B．　　　　C．　　　　D．
氟化镁晶体广泛应用在光学、冶金、国防、医疗等领域。氟化镁晶胞是长方体，其结构如下图所示：

(5)晶胞示意图中：

a．表示_______(填离子符号)；

b．离子半径：，结合离子结构示意图解释原因：_______。
一种由制备的工艺流程如下。

已知：i．易溶于甲醇；
ii．
(6)比较相同条件下化学反应速率的大小：①与；②与。小组同学预测化学反应速率：①<②。实验表明化学反应速率：①>②。分析其原因可能是_______。
(7)上述流程中Mg(OH)₂开始转化为MgF₂所需氟化物的浓度：c(HF)_______c(NaF)。

【推荐2】中国的稀土资源十分丰富，有开采价值的储量居世界第一。某实验小组拟利用含铝、硅、铁等杂质的氟碳钵矿(主要成分为CeFCO₃)制备三氯化铈，设计如图所示流程：

已知：①Ce₂O₃在加热条件下能被氧气氧化，生成难溶于水、具有强氧化性的CeO₂。
②M(CeCl₃)=246.5g/mol，在水溶液中Ce⁴⁺能被还原成Ce³⁺。
③0.1mol·L^-1金属阳离子形成氢氧化物沉淀的pH如下：

金属阳离子	Fe3+	Ce3+	Al3+
开始沉淀的pH	1.5	7.6	3.4
沉淀完全的pH	2.8	9.4	4.7

回答下列问题：
(1)氟碳铈矿中铈的化合价为______，滤渣1的化学式为__________。
(2)焙烧氟碳铈矿生成CeO₃的化学方程式是____________。
(3)酸浸时产生气体2的离子反应方程式是_______。
(4)为将铝、铁以滤渣2除去，用NH₃·H₂O调节酸浸后溶液的pH最大不能超过______。
(5)将沉铈得到的Ce₂(CO₃)₃·nH₂O洗涤干净后继续进行操作I，简述如何证明Ce₂(CO₃)₃·nH₂O已经洗涤干净________。
(6)操作I是将得到的Ce₂(CO₃)₃·nH₂O加盐酸至沉淀完全溶解，先经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到CeCl₃·7H₂O，再将该晶体与NH₄Cl固体隔绝空气共热，得到无水CeCl₃。其中，NH₄Cl的作用是___________。
(7)产品纯度测定：准确称取CeCl₃产品0.3750g于锥形瓶中，加入合适的氧化剂将Ce³⁺恰好完全氧化为Ce⁴⁺，再用0.1000mol/L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ 标准溶液滴定至终点，重复3次实验，标准液的消耗体积分别为12.48mL、12.50mL、12.52mL。求该样品的质量分数为_______(保留1位小数)。

【推荐3】《必修1》中学习过：A过滤、B蒸发（结晶）、C蒸馏、D分液、E萃取、F配制一定物质的量浓度的溶液，根据所学的知识回答下列下列问题：
（1）选用适当的方法分离或提纯，应选用上述哪一种？（填序号）
①除去 NaCl 溶液中所含的少量 KNO₃__________；
②从碘水中提取碘__________；
③用自来水制取蒸馏水__________；
④分离植物油和水__________；
（2）除过滤、蒸发（结晶）外还有_____实验用到了玻璃棒。需要加热的实验有蒸发（结晶）和__________；填序号）。
（3）图是硫酸试剂瓶标签上的内容。实验室用该硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸，则
   
a.需量取该硫酸的体积为__________mL；
b.有以下仪器：①烧杯 ②100mL量筒 ③250mL容量瓶④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）⑦10mL量筒⑧胶头滴管，配制过程中，必须使用的仪器是_____（填代号）；
（4）该同学实际配制得到的浓度为0.47mol/L，可能的原因是_______________
A．量取浓H₂SO₄时仰视刻度                  B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．没有将洗涤液转入容量瓶                  D．定容时仰视刻度