【推荐1】铬铁矿的成分主要为FeCr₂O₄，另含有少量Al₂O₃和SiO₂。从铬铁矿中提取铁、铬的化合物,并获得副产物的工艺流程如下：

已知“混熔盐”中含有Na₂CrO₄和NaFeO₂，其中NaFeO₂极易水解。试回答下列问题：
（1）“滤渣1”为红褐色沉淀，其化学式为_________________；向滤液①中加H₂SO₄“调pH”的目的：一是使CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2- ；二是____________________________。
（2）“煅烧”铬铁矿时，主要反应的化学方程式为_______________________________。
（3）根据右图溶解度(S)~温度(T)曲线判断，对滤液②进行的最佳“分离”方法为_________(填序号)。

A.蒸发结晶                  B.蒸发浓缩，趁热过滤                  C.蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
（4）“反应”的离子方程式为_______________________________。
（5）Cr(OH)₃溶于盐酸生成配离子[CrCl_n(H₂O) _6-n]^x+。0.0015 mol [CrCl_n(H₂O) _6-n]^x+与氢离子交换树脂(HR)完全发生离子交换：
[CrCl_n(H₂O) _6-n]^x++xHR→R_x[CrCl_n(H₂O) _6-n]+xH⁺，生成的H⁺可与25.00 mL0.1200 mol·L ^-1NaOH溶液恰好中和。则该配离子的化学式为__________________。
（6）已知25℃时，Cr(OH)₃的溶度积常数K_sp[Cr(OH)₃]=1.0×10^-32。则使Cr³⁺恰好完全沉淀，即溶液中c(Cr³⁺) =1.0×10^-5 mol·L ^-1时，应调节溶液pH的最小值a为多少? (列式计算)____________________________________________。

【推荐2】Cr(OH)₃可用于油漆颜料及羊毛处理。工业上以高铁铬铁矿(主要成分为Cr₂O₃，含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃等杂质)为原料生产Cr(OH)₃和金属A1的工艺流程如图。回答下列问题：
已知：①焙烧时A1₂O₃转化为可溶性的钠盐；
②“加入Na₂S”析铬时，硫离子转化为。

(1)为提高焙烧效率，可以采取的措施为________(填一种方法即可)；“焙烧时，Cr₂O₃转化为Na₂CrO₄，请写出该转化过程的化学方程式________。
(2)“水浸”后滤渣主要成分为________(填化学式，下同)。
(3)“调pH”时通入的“气体X”是________。
(4)用稀硫酸进行“酸浸”后，再进行“沉铝”操作，所得的母液Ⅱ的主要成分为_______。
(5)过滤得到母液I经_______、________、过滤、洗涤、干燥得到碳酸钠晶体，失去结晶水得到碳酸钠固体。
(6)加入“Na₂S”析铬，被还原的离子方程式为________。

【推荐3】硼泥主要由MgO和SiO₂组成，含有少量的Fe₂O₃，FeO、Al₂O₃等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如图所示：

已知某些氢氧化物沉淀的PH如下表所示：

氢氧化物	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Mg(OH)2	9.3	10.8
Fe(OH)2	7.6	9.6
Fe(OH)3	2.7	3.7
Al(OH)3	3.7	4.7

（1）MgO的电子式为____。
（2）滤渣2的主要成分是 ____，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生的离子方程式为______。
（3）加入NaOH调节pH=12.0时，发生的离子方程式为___________。
（4）利用Mg(OH)₂与含SO₂的烟气反应生成MgSO₄，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为______。
（5）若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg(OH)₂产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为__（用含有a、b的代数式表示）。

【推荐1】以高硫铝土矿(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂，少量FeS₂和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe₃O₄的部分工艺流程如下：

(1)FeS₂的化学名称为___________，在___________矿中含量丰富。
(2)焙烧过程中产生SO₂的化学方程式为___________，用足量NaOH溶液吸收SO₂的离子方程式为___________。
(3)添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示。

已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃；硫去除率=(1-)×100%
700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是___________。(用化学方程式解释)
(4)“碱浸”后的溶液中，铝元素存在的形式为___________(填化学式)，“过滤”所需的实验仪器有___________。
(5)“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe₂O_3.Fe₂O₃与FeS₂混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe₃O₄和SO₂，理论上完全反应生成的n(Fe₃O₄)∶n(SO₂)=___________。

【推荐2】硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为CuCO₃、Cu(OH)₂和CuSiO₃∙2H₂O，同时含有SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃、A1₂O₃等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图所示：

(1)步骤1中先加入足量稀硫酸，再加入双氧水。则双氧水参与该反应的离子方程式是_________________。
(2)步骤②调节溶液pH，可以选用的试剂是________。(填字母编号)
A．A1₂O₃       B．CuO            C．CuCO₃·Cu(OH)₂
(3)有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氢氧化物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2
开始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	4.2
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	6.7

则滤液B中含有的阳离子是__________________________。
(4)将滤液B通过_______、________、过滤等操作可得到硫酸铜晶体。
(5)硫酸铜也可用硫化铜和氧气在高温、催化剂条件下化合制得，该反应的化学方程式是______________。取384g CuS在一定条件下和氧气完全反应，若发生2CuS+3O₂=2CuO+2SO₂和4CuS+5O₂=2Cu₂O+4SO₂两个反应，在所得固体中Cu和O的物质的量之比n(Cu):n(O)=4:a，此时消耗空气的物质的量为bmol。则a=__________。（氧气占空气体积的五分之一）

【推荐3】我国是最早制得和使用金属锌的国家。一种以锌精矿(主要成分是ZnS，还有Fe₃O₄、CuO、PbO₂等杂质)为原料制备锌的工艺流程如下：

已知： 25°C时相关物质的K_sp如下表：

物质	Zn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Mn(OH)2	Cu(OH)2
Ksp	5×10-18	5×10-17	1×10-38	2× 10-13	2×10-20

回答下列问题：
(1)滤渣I的主要成分除过量MnO₂外，还有S和___________ ( 填化学式)。“浸出” 时，MnO₂氧化ZnS的离子方程式为___________。
(2)“沉铁”时，滴加氨水需要调节pH最低为___________ (残留在溶液中离子浓度≤10^-5mol·L^-1时，沉淀完全)。
(3)“萃取，反萃取”时发生的反应是
(有机萃取剂)
，有机萃取剂可以分离ZnSO₄和MnSO_4.写出反萃取剂X的化学式___________。
(4)“深度净化”中加Zn的目的是___________ 。
(5)用惰性电极电解ZnSO₄溶液，“电解沉积” 后的溶液中可循环利用的物质为___________。
(6)锌元素位于元素周期表___________区，Zn的价层电子排布式为___________。
(7)S与
形成的某化合物晶体的晶胞(实心点表示
，空心点表示S)如图所示：

已知该晶胞的晶胞参数为，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶胞的密度为___________。

【推荐1】辛烯醛是一种重要化工原料，某小组拟用正丁醛制备辛烯醛并探究其结构。制备实验：

已知：①正丁醛的沸点为。辛烯醛沸点为，密度为，难溶于水。
②
(1)在如图三颈烧瓶中加入溶液，在充分搅拌下，从滴液漏斗慢慢滴入正丁醛。采用适宜加热方式是_________；使用冷凝管的目的是_________。

(2)判断有机相已洗涤至中性的操作方法：_________。
(3)操作2的名称是_________；固体A的摩尔质量为，固体A的化学式为_________。
(4)利用“减压蒸馏”操作获取产品。温度计示数一定_________（填“高于”“等于”或“低于”）。
(5)为了证明辛烯醛含有碳碳双键，设计能达到实验目的的方案：_________。

【推荐2】氧化钪(Sc₂O₃)是一种稀土氧化物，广泛地应用于航天、激光、导弹等尖端科学领域。钛铁矿主要成分为TiO₂、FeO、Fe₂O₃，还含有Mg、Si、Sc等元素，从钛铁矿中提取Sc₂O₃的流程如图：

已知：①当离子浓度减小至10^-5 mol·L^-1时可认为沉淀完全。
②室温下TiO^2＋完全沉淀的pH为1.05
③K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sp[Sc(OH)₃]=1.25×10^-33，lg2=0.3。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，要适当升高温度或将钛铁矿粉碎等措施，其目的是___________。
(2)“酸浸”后Ti元素转化为TiOSO₄，其水解反应的化学方程式是___________。
(3)“洗钛”时H₂O₂的作用之一是与TiO^2＋反应生成[TiO(H₂O₂)]^2＋，该离子为橘黄色的稳定离子，Ti的化合价为___________，H₂O₂还起到的作用是___________。
(4)“酸溶”后滤液中存在的金属阳离子Sc^3＋、TiO^2＋、Fe^3＋浓度均小于0.01 mol·L^-1，再用氨水调节溶液pH使TiO^2＋、Fe^3＋沉淀完全而Sc^3＋不沉淀，则调pH应控制的范围是___________。
(5)加草酸“沉钪”的离子方程式为___________，获得Sc₂O₃的实验操作方法是___________。

【推荐3】溴化钙晶体(CaBr₂·2H₂O)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备溴化钙晶体的工艺流程如下：

(1)实验室模拟海水提溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，分离溴的苯溶液与水层的操作是(装置如下图）：使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，______________。

(2)“合成”的化学方程式为___________________。 “合成”温度控制在70℃以下，其原因是__________。投料时控制n(Br₂)：n(NH₃)= 1：0.8，其目的是__________________。
(3)“滤渣”的主要成分为_________________(填化学式）。
(4)“滤液”呈强碱性，其中含有少量BrO^-、BrO₃^-，请补充从“滤液”中提取CaBr₂·2H₂O的实验操作：加热驱除多余的氨，______________。[实验中须使用的试剂有：氢溴酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱]