【推荐1】亚氯酸钠(NaClO₂)是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：
实验Ⅰ：制取NaClO₂晶体按如下图装置进行制取。

已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。
(1)已知装置B中的产物有ClO₂气体，则装置B中反应的化学方程式为___________；装置D中反应生成NaClO₂的化学方程式为________________________；
(2)装置B中反应后的溶液中阴离子除了ClO₂^﹣、ClO₃^﹣、Cl^﹣、ClO^﹣、OH^﹣外还肯定含有的一种阴离子是________________；检验该离子的方法是________________________；
(3)请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤。
①减压，55℃蒸发结晶；②__________；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥；得到成品。
(4)如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是________________________；
实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定

(5)测定样品中NaClO₂的纯度．测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO₂^﹣+4I^﹣+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^﹣，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L^﹣1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL
①用Na₂S₂O₃标准溶液滴定时，应将Na₂S₂O₃标准溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。
②观察Na₂S₂O₃标准溶液滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致待测溶液浓度测定值___________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③(已知：I₂+2S₂O₃^2﹣=2I^﹣+S₄O₆^2﹣)。请计算所称取的样品中NaClO₂的物质的量为________。

【推荐1】电子工业中，可用溶液作为印刷电路铜板刻蚀液。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：

回答下列问题：
(1)把溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是___________。(填写化学式)
(2)蚀刻液中加入盐酸的目的是___________。
(3)步骤①中加入溶液的目的是(用离子方程式表示)___________。
(4)已知：生成氢氧化物沉淀的如下表。

	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时	4.7	7.0	1.9
沉淀完全时	6.7	9.0	3.2

根据表中数据推测调节的范围是___________。
(5)上述流程路线中，除溶液外，还可用于循环利用的物质是___________。
(6)在，向浓度均为的溶液中逐滴加入氨水，若镁离子浓度为时溶液的为___________。(已知时)。

【推荐2】氧化锌是一种功能材料。利用锌焙砂（主要成分为ZnO，含As₂O₃及铅、铜、镉的氧化物）生产高纯氧化锌的工业流程如图所示。

已知：①As₂O₃微溶，可与水反应生成亚砷酸（H₃AsO₃）；FeAsO₄和ZnCO₃难溶于水。
②中存在一个过氧键（—O—O—）
③常温下，相关硫化物的如下表所示。

物质	ZnS	CdS	PbS	CuS

回答下列问题：
(1)“浸出”时生成的离子方程式为____________________。
(2)“除砷”过程中，需加入过量的，其中S的化合价为______。滤渣1的主要成分是______（填化学式）。
(3)“除重金属”过程中，涉及的部分反应为：
   
   
的加入量[]对锌的回收率及溶液中铜锌比[]的影响如图所示。

①设a、b为平衡常数、对应的数值，则a、b之间存在的等式关系是______。
②较为合理的加入量约为120%。当加入量超过100%时，锌的回收率下降的原因可能是______（用离子方程式表示）。
③“除重金属”后，测得溶液中为，此时是否完全沉淀______（填“是”或“否”）。
(4)“蒸氨”后，锌元素以存在，写出CO₂“沉锌”的化学方程式______。
(5)流程中可循环利用的物质有______（填化学式）。

【推荐3】一种工业上利用废旧三元锂离子电池正极材料(主要成分为，还含有铝箔、炭黑、有机粘合剂等)综合回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如下图所示：

已知：①的溶解度随温度升高而减小；
②，，。
回答下列问题：
(1)中、元素的化合价分别为+2价、+3价，若，则元素的化合价为___________。锂离子电池中的电解质与水相遇会生成，该反应的化学方程式为___________。
(2)“酸浸”时，下列试剂中最适宜替换的是___________。
a．溶液             b．溶液             c．溶液             d．浓盐酸
(3)若“酸浸”后溶液中、、浓度均为，欲使完全沉淀(离子浓度小于)而不沉淀、，理论上需调节溶液范围为___________；实际“沉钴”时，在加入之后溶液中超出完全沉淀所需浓度，须先加入一定量氨水，所加氨水的作用为___________。
(4)“沉锰”过程中加入溶液后，溶液先变为紫红色，一段时间后紫红色又褪去，紫红色褪去的原因为___________(用离子方程式表示)。
(5)“沉锂”操作中需将温度升高到，原因是：①加快反应速率；②___________。

【推荐1】Ⅰ．Fe^3＋可以与SCN^－、CN^－、F^－、有机分子等形成很多的配合物。请回答下列问题：
(1)基态Fe^3＋的电子排布式可表示为__________________。
(2)与CN^－互为等电子体的分子有___________（写出2种）。
(3)金属配合物Fe(CO)_n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=_____。
Ⅱ．已知氮化铝的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：
   
(4)下列说法正确的是__________（填序号）。

A．氮化铝晶胞结构与NaCl相同	B．第一电离能 N>Al
C．电负性N>Al	D．原子半径 N>Al

(5)NH₃空间构型为______；已知(CH₃)₃Al为非极性分子，则其中铝原子的杂化方式为__________。
(6)若氮化铝可由(CH₃)₃Al和NH₃在一定条件下反应制得，则反应的方程式为_________。
(7)若Al与N 原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为____g/cm。（阿伏加德罗常数用N_A表示）

【推荐2】W、X、Y、Z(W、X、Y、Z分别代表元素符号)均为元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，其中W、X、Y、Z为短周期元素，它们的单质在通常情况下均为无色气体。X元素的基态原子在同周期元素基态原子中含有的未成对电子数最多，Y元素的基态原子中s能级上的电子数等于p能级上的电子数，Z为金属元素，其基态原子是具有4s1结构的基态原子中质子数最多的原子，试回答下列问题：
(1)写出X的基态原子的价电子排布式_________________；
(2)比较X、Y两元素基态原子的第一电离能大小：X__________Y(填“>”、“<”或“=”)，理由是________；
(3)W、X两元素能写出一种常见气体M，每个M分子中含有10个电子，M分子中心原子的杂化方式为_________；WX两种元素还能写出一种常见阳离子N，每个N中也含有10个电子，但在N与M中所含化学键的键角大小不同，其原因是__________；
(4)Z²⁺可与M分子在谁溶液中形成[Z(M)₄]²⁺，其中M分子和Z²⁺通过__________-结合；
(5)单质Z的警报结构如图所示，已知两个最近的Z原子距离为a，Z的相对原子质量用M_r表示，则该晶体密度为_______________(只列计算式)。

【推荐3】利用炼锌钴渣[主要含Co(OH)₂、FeSO₄、NiSO₄和Zn、Cu单质]协同制备Co(OH)₃和高纯Zn的流程如下。

(1)“酸浸”过程Co(OH)₂发生反应的离子方程式为___________。
(2)“沉铁”过程CaCO₃的作用有___________。
(3)“沉镍”过程pH对溶液中Co(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)含量的影响如图。

①由图判断，应调节pH=___________。
②该过程Co可能发生的反应如下：
Co²⁺+6NH₃·H₂O=[Co(NH₃)₆]²⁺+6H₂O   K₁=10⁵
Co²⁺+2NH₃·H₂O=Co(OH)₂↓+2   K₂
则K₂=___________，[Co(NH₃)₆]²⁺为___________(填“热力学”或“动力学”)产物。
(已知：25℃时，K_b(NH₃·H₂O)=10^-4.8，K_sp[Co(OH)₂]=10^-15)
(4)“沉钴”过程生成Co(OH)₃的离子方程式为___________。
(5)一种以Zn和V₂O₅为电极、Zn(CF₃SO₃)₂水溶液为电解质的电池，其示意图如下图一所示。放电时，Zn²⁺可插入V₂O₅层间形成Zn_xV₂O₅·nH₂O。

①基态V原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为___________。
②上述电池充电时阳极的电极反应式为___________。
③金属Zn的晶胞如图二，密度为ρg/cm³，则阿伏加德罗常数N_A=___________(列代数式即可，下同)，晶胞空间占有率为___________。

【推荐1】“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，金属钒被誉为“合金的维生素”。从废钒(主要成分为V₂O₅、Fe₂O₃、SiO₂等)中回收V₂O₅的一种工艺流程如下图所示:
已知:步骤②、③中的变化过程可简化为:Rⁿ⁺(水层)+nHA(有机层)RA_n(有机层)+nH⁺(水层)(式中Rⁿ⁺表示VO²⁺或Fe³⁺，HA表示有机萃取剂)。
回答下列问题:
(1)步骤①酸浸过程中发生氧化还原反应的化学方程式为______________。
(2)萃取时应加入适量碱的作用是___________________。
(3)步骤④中反应的离子方程式为___________________。
(4)步骤⑤25°C时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
钒沉淀率%	88.1	94.8	96.5	98.0	98.8	98.8	96.4	93.1	89.3

通过表中数据分析，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH范围为______；
若加入氨水调节溶液pH=2，钒沉淀率达到93%且不产生Fe(OH)₃沉淀，则此时溶液中c(Fe³⁺)<_____mol/L(按25℃计算，25℃时Ksp[Fe(OH)₃]=2.6×10^-39)。
(5)V₂O₅是两性氧化物，在强酸性溶液中以VO₂⁺形式存在，VO₂⁺具有强氧化性，能将I^-氧化为I₂，本身被还原为VO⁺，则V₂O₅与氢碘酸反应的离子方程式为_________________。
(6)为提高钒的回收率，步骤②和③需多次进行，假设酸浸所得“强酸性浸出液”中c(VO²⁺)=amol/L，步骤②和③每进行一次，VO²⁺萃取率为80%，4次操作后，“强酸性浸出液中”c(VO²⁺)=_______mol/L(萃取率=)

【推荐2】某工业废料的主要成分有、、、、等，现欲利用以下工艺流程回收混合物中的金属化合物(部分条件未给出)：

已知：常温下，部分阳离子沉淀时的pH

开始沉淀	3.9	2.2	6.9	8.6
沉淀完全	4.7	3.2	8.3	10.6

回答下列问题：
(1)“混合研磨”的目的为：_____，“滤渣1”的主要成分为：_____。
(2)有氧化性，请写出“酸溶”时绿矾发生反应的离子方程式：_____。
(3)“氧化、调”时若不加，可能造成的后果为：_____，也可用代替，此时环境酸性转化为，请写出反应的离子方程式：_____。
(4)“调”的范围为_____。
(5)“沉锰”时的离子方程式为：_____。
(6)请说出“沉锰”后的滤液主要成分在生活中的用途：_____。

【推荐3】辛烯醛是重要化工原料，某小组拟用正丁醛制备辛烯醛并探究其结构。
[制备实验]

已知：①正丁醛的沸点为75.7℃。辛烯醛沸点为177℃，密度为0.848 g·cm^－3，不溶于水。
②CH₃CH₂CH₂CHO
（1）在如图1三颈瓶中加入12.6 mL 2% NaOH溶液，在充分搅拌下，从恒压滴液漏斗慢慢滴入10 mL正丁醛。最适宜的加热方式是___________；使用冷凝管的目的是____________。

（2）操作1中使用的主要仪器名称是___________，有机相从___________（填“上”或“下”）口取出。
（3）判断有机相已洗涤至中性的操作方法：___________。
（4）操作2的名称是_____________；固体A的摩尔质量为322 g·mol^－1，固体A的化学式为___________。
（5）利用图2装置进行“减压蒸馏”。下列有关说法错误的是___________。（填选项）
A 温度计示数为177℃，指示馏分温度
B 随着温度计液泡高度的提升，所得液体的沸点升高
C 毛细管的作用和沸石相似，防止液体暴沸
D 实验结束后，应先关闭冷凝水，再关闭真空泵
[性质实验]
资料显示：醛类（RCHO）在常温下能与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应；在加热条件下能与银氨溶液、新制氢氧化铜浊液反应。
（6）为了证明辛烯醛含有碳碳双键，设计如下方案，能达到实验目的的是________。（填选项）
a 取少量溴水，滴加辛烯醛，振荡，溶液褪色
b 取少量酸性高锰酸钾溶液，滴加辛烯醛，振荡，溶液褪色
c 取少量辛烯醛，加入足量的银氨溶液，水浴加热充分反应后，冷却，在上层清液中先滴加稀盐酸酸化，再滴加溴水，振荡
d 取少量辛烯醛，加入足量的新制Cu（OH）₂浊液，加热充分反应后，冷却，在上层清液中先滴加稀盐酸酸化，再滴加溴水，振荡