1 . 有下列几种物质：①晶体；②；③溶液；④；⑤溶液；⑥(酒精)；⑦；⑧氨水；⑨饱和溶液。根据要求回答下列问题：
1．上述各物质属于强电解质的是___________(填物质编号，下同)；属于非电解质的是___________。
2．写出少量④通入⑤中反应的离子方程式：___________；③和⑧在水溶液中反应的离子方程式：___________。
3．将⑨加入到沸水中，继续加热溶液呈红褐色，制得胶体，该反应的离子方程式：___________。
4．向③中加入⑤至溶液中恰好呈中性，写出该反应的离子方程式：___________。

2 . 我国科研团队借助一种固体催化剂（LDH），在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图所示.该反应的化学方程式为________________.反应中每转移6mol，生成的物质的量为________mol.

3 . 亚硒酸钙(，难溶于水)常用作饲料添加剂，常用作制备含硒营养物质的原料。一种利用含硒废料(主要成分是和)制备亚硒酸钙和二氧化硒的工艺流程如下。

1．由上述流程图，下列说法错误的是___________。

A．“焙烧”时将硒废料粉碎可提高原料利用率

B．将加入水中可得到大量

C．“沉硒”的化学方程式为

D．硒酸的分解产物除外还有和

2．“焙烧”中固体产物为和，“焙烧”时反应的化学方程式为___________。
3．焙烧后，水浸时浸渣的主要成分是___________(填化学式)。

6 . 硝酸工业废气中含有有害气体，需处理后才能排放.常用NaOH溶液吸收，其反应原理如下：
①   
②
现有一定条件下0.5mol和0.1molNO的混合气体恰好被300mLNaOH溶液完全吸收.则NaOH溶液的物质的量浓度为________。（写出具体计算过程）

7 . 的排放会造成酸雨，酸雨是pH________的降水.使用氨水可吸收尾气中的生成，写出该反应的化学方程式________________。

10 . 百余种元素的原子或离子，通过各种相互作用力，构成了数量惊人的物质世界.
(1)下列各组物质中，含有化学键类型都相同的是________.

A．HI和NaCl

B．NaF和KOH

C．CO和HCl

D．和NaBr

(2)将少量金属铝投入稀盐酸中反应的过程中，破坏的化学键有________；形成的化学键有________.（不考虑水的电离）
(3)在下列物质中：①HCl   ②   ③   ④   ⑤   ⑥   ⑦NaOH   ⑧Ar   ⑨（用物质前序号填空）.其中既存在极性键又存在非极性键的是________；既存在离子键又存在极性键的是________；已知不是平面型分子，则以上物质中属于非电解质的非极性分子的结构式为________.