1 . 氨能被氧气氧化，经一系列反应得到硝酸。分析如图实验所得结论错误的是

A．浓氨水具有挥发性

B．浓氨水中含有的微粒有NH3·H2O、H2O、NH3、、OH－、H+

C．若Pt丝始终保持红热，则该反应放热，催化剂是Pt

D．锥形瓶口有少量红棕色气体出现，图中反应为4NH3＋7O2=4NO2＋6H2O

2 . 下列说法或有关化学用语的表达正确的是

A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B．基态Fe原子的外围电子排布图为：

C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素

3 . 硫酸镍广泛应用于电镀、电池等工业。现以红土镍矿(主要成分为，含、、、、、、、等杂质)为原料制备硫酸镍，工艺流程如下：

已知：①相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的范围如下：

金属离子
开始沉淀的	6.3	1.8	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的	8.3	3.2	4.7	10.9	8.2	8.9

②当离子完全沉淀时，。
③硫酸镍晶体可溶于水，不溶于乙醇和乙醚，乙醚微溶于水。
④硫酸镍在水中溶解度随温度变化的曲线如图所示。回答下列问题：

(1)为加快“酸溶”速率，可采取的措施有___________(任写一条)。“滤渣2”的主要成分有和___________(填化学式)。
(2)写出“氧化除杂”过程中加入涉及反应的离子方程式___________。
(3)“氧化除杂”中加入的作用是___________，溶液的应调节为___________之间。
(4)萃取后的所得的水相“系列操作”包括___________、过滤、洗涤得到硫酸镍晶体。
(5)洗涤过程中最好选择___________进行洗涤。

A．蒸馏水

B．无水乙醇

C．乙醚

D．稀盐酸

4 . 烟气中的主要污染物为SO₂、NO_x，随意排放会导致酸雨等，因此烟气中的氮氧化物和硫氧化物需要消除，从而实现绿色可持续发展。
处理方法一：烟气经O₃预处理后用CaSO₃水悬浮液吸收，可减少烟气中SO₂、NO_x的含量。O₃氧化烟气中SO₂、NO的主要反应的热化学方程式如下：
Ⅰ.NO(g)+O₃(g)NO₂(g)+O₂(g) △H=-200.9kJ•mol^-1
Ⅱ.NO(g)+O₂(g)NO₂(g) △H=-58.2kJ•mol^-1
Ⅲ.SO₂(g)+O₃(g)SO₃(g)+O₂(g) △H=-241.6kJ•mol^-1
回答下列问题
(1)反应3NO(g)+O₃(g)3NO₂(g)在_____(填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。
(2)某温度下，在2L恒容密闭容器中通入等物质的量的NO和O₃，只发生反应3NO(g)+O₃(g)3NO₂(g)。
①下列能说明该反应达到平衡状态的是_____(填标号)。
a.混合气体颜色不再改变                       b.混合气体密度不再改变
c.体系中NO与O₃的物质的量相同        d.容器内压强不再改变
②t₁时刻反应达到平衡，t₂时刻改变外界条件，t₃时重新达到平衡，NO转化率随时间变化如图所示，则t₂时刻改变的条件可能是_____(填标号)。

A.升高温度                                     B.通入稀有气体
C.向体系中再通入一定量的O₃ D.加入催化剂
(3)在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入2molSO₂(g)和2molO₃(g)，发生反应SO₂(g)+O₃(g)SO₃(g)+O₂(g)，初始压强为p₀，5min时，测得容器中O₃和SO₃体积分数相同。
①0～5min内，SO₂的平均反应速率v(SO₂)=______mol•L^-1•min^-1。
②达到平衡时，O₃的体积分数为30%，则平衡分压常数K_p=_____(分压=物质的量分数×总压)。
处理方法二：烟气中的NO、SO₂可通过电解法除去并获得氨水和硫酸，其原理如图所示。

(4)该电解池阳极的电极反应式为_____，离子交换膜a是_____(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

5 . 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_______为止。盐酸装入_______(填a，b)；NaOH溶液装入_______(填a，b)
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_______(填字母)。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_______mL，终点读数为_______mL，所用盐酸的体积为_______mL。

(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.100 0 mol·L-1盐酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依据上表数据可求出NaOH溶液的物质的量浓度_______(保留四位有效数字)。

6 . 用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
(1)准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器除药匙外还需_________、_________。
(2)将样品配成250mL待测液，需要的仪器有烧杯、_________、_________、_________。
(3)取10.00mL待测液，用_________量取。
(4)用0.2010mol·L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时_________手旋转_________式滴定管的玻璃活塞，_________手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_________，直到滴定终点。
(5)根据下列数据

滴定次数	待测液体积(mL)	标准盐酸体积(mL)
		滴定前读数(mL)	滴定后读数(mL)
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

计算待测烧碱的浓度：_________。
(6)在滴定操作中，导致实验结果偏低的是_________。
①酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
②指示剂变色时立即停止滴定
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确

7 . 合成氨反应在工业生产中的大量运用，满足了人口的急㓮增长对粮食的需求，也为有机合成提供了足够的原料——氨。合成氨反应是一个可逆反应：   。在298K时，该反应的。
(1)从平衡常数来看，反应的限度已经很大，为什么还需要使用倠化剂？___________。
(2)试分析实际工业生产中合成氨选择400～500℃的原因：_________________。
(3)若工业生产中和按投料比1:2.8的比例进入合成塔，采用此投料比的原因是__________。
(4)合成氨的原料气必须经过净化，目的是__________________。
(5)298K、下，在10L密闭容器中充入10mol氮气、30mol氢气和20mol氨气，开始的瞬间，反应向__________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行，反应进行5min后体系能量的变化为______(填“吸收”或“放出”)184.4kJ，容器内压强变为原来的_______倍。

9 . 当今，世界各国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发利用技术、降低空气中含量成为了研究热点。为减少对环境造成的影响，可采用以下方法将其资源化利用。
(1)催化加氢制甲醇
一定温度下，在某恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应：。下列叙述能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。

A．混合气体的密度不再随时间变化而改变

B．气体的压强不再随时间变化而改变

C．的物质的量分数不再随时间变化而改变

D．单位时间内每形成键，同时断裂键

(2)催化加氢合成乙烯
在某恒容密闭容器中，充入和，发生反应：。反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。

①该反应的_______(填“>”或“<”)0，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示_______(填化学式，下同)和_______的变化曲线。
②根据图中a点，计算该温度下平衡时的_______，_______，的平衡转化率为_______(保留三位有效数字)。
③若平衡时a点容器内气体的总压强为，则该反应的平衡常数_______(列出计算式，用分压表示，分压总压物质的量分数)。
(3)用途广泛，写出其基于物理性质的一种用途：_______。