1 . 寿山石是中华瑰宝，传统“四大印章石”之一。某地采掘的寿山石化学式为。已知F、Z、X、Y均为短周期元素且原子序数依次增大，X元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且其单质能与强碱溶液反应生成，与都是含有18个电子的分子。下列说法错误的是

A．Y元素最高价氧化物对应的水化物为弱酸

B．X单质的导电能力强于Y单质

C．Z和F可形成不止一种化合物

D．中既含有离子键，又含有共价键

2 . 下列有关碱金属、卤素原子结构和性质的描述，正确的个数为
①随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大
②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8
③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物形式均为R₂O₂
④根据同主族元素性质的递变规律推测，At₂与H₂化合较难，砹化银难溶于水
⑤根据Cl、Br、I的非金属性依次减弱，可推出HCl、HBr、HI的酸性依次减弱
⑥碱金属都应保存在煤油中
⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大
⑧由碳酸钠的性质可知碳酸铯易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳

A．2

B．3

C．4

D．5

4 . 香豆素又名1，2-苯并吡喃酮，是一种重要的香料。某小组以水杨醛和醋酸酐为原料，用以下方案制备香豆素。

   

I．实验装置如图所示，250mL三颈烧瓶上分别接有仪器A、机械搅拌器和刺型分馏柱，分馏柱上接有温度计和分水器，分水器上方连接干燥管，与大气相通。

   

Ⅱ．反应物和产物的物理性质如下表所示：

物质	分子量	性状	熔点	沸点	溶解性
水杨醛	122	无色液体	-7℃	196℃	微溶于水，易溶于有机溶剂
醋酸酐	102	无色液体	-73℃	140℃	微溶于水，易溶于有机溶剂
香豆素	146	白色结晶固体	71℃	302℃	难溶于冷水，可溶于热水，易溶于乙醇等有机溶剂
乙酸	60	无色液体	16℃	118℃	易溶于水，可溶于有机溶剂
乙酸钾	98	白色粉末	292℃	分解	易溶于水，难溶于有机溶剂

Ⅲ．向三颈烧瓶烧中加入水杨醛、醋酸酐和醋酸钾，加热进行反应；反应时，通过温度计监测馏出温度为120-125℃，待无馏出物时，通过仪器A向烧瓶中补加预热的醋酸酐，并保持补加速度与馏出速度一致；加料完毕，反应一定时间后停止加热，将混合液趁热倒入烧杯中，用10%溶液洗涤2次，至pH值为7；分离出香豆素粗产品，对香豆素粗产品进行减压蒸馏，在1.5kPa、145℃下收集馏分，再重结晶2次，过滤、洗涤、干燥，得到香豆素精品。回答下列问题：
(1)仪器A的名称是___________。
(2)从平衡移动角度分析，反应时馏出温度为120~125℃的目的是___________。
(3)在补加醋酸酐时，判断反应已无馏出物的方法是___________。
(4)反应后混合液用10%溶液洗涤时，除去一种芳香性物质的化学方程式为_________。
(5)控制其他因素一定，改变反应原料水杨醛和醋酸酐的投料比，探究其对转化率的影响。A、B、C、D组加入的水杨醛与醋酸酐的物质的量之比分别为1：3.0、1：3.5、1：4.0、1：4.5.在反应结束后，取水杨醛和四组混合液进行薄层色谱分析，结果如图所示。则水杨醛和醋酸酐的最佳投料比为________。

   

(6)下表是选用最佳投料比后，反应5h后在不同温度测得的实验数据。已知各组实验所用的水杨醛均为12.20g，若不考虑香豆素纯化过程中的损失，则各组粗产品的最高纯度为___________。

反应温度	粗产品质量	香豆素精品收
170℃	11.68g	70.0％
175℃	13.14g	75.0％
180℃	14.60g	72.0％

5 . 已知：利用如图装置用正丁醇合成正丁醛，相关数据如表：

物质	沸点/℃	密度/	水中溶解性
正丁醇	117.2	0.8109	微溶
正丁醛	75.7	0.8017	微溶

下列说法中，不正确的是

A．为防止产物进一步氧化，应将正丁醇逐滴加入酸化的重铬酸钠溶液中

B．当温度计1示数为90-95℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物

C．反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出

D．向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，不能检验其中是否含有正丁醇

7 . 完成下列问题。
(1)某同学设计了一个甲醚燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理。根据要求回答下列相关问题：

①写出甲装置负极的电极反应式_____。
②乙装置中溶液为500ml，反应一段时间后，乙装置中生成NaOH主要在_____(填“铁极”或“石墨极”)区，X膜是_____(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)，当消耗标况下时，乙装置溶液中_____(忽略溶液体积变化)。
③如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极减少的质量_____阴极增加的质量(填“大于”“小于”或“等于”)。反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)我国科学家采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法将转化为乙烯。装置示意图如下。

已知：电解效率
①纳米Cu催化剂上发生反应：_____；
②若乙烯的电解效率为60%，电路中通过1mol电子时，电解法将转化为乙烯的物质的量是_____mol。

8 . 用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池(如图)，可实现大电流催化电解溶液制氨。

(1)阴极反应式：_____，阳极反应式：_____。
(2)工作时，在双极膜界面处发生解离产生和，产生的移向_____极(填“a”或“b”)，每生成，双极膜处有_____mol的解离。
(3)电解过程中，阳极室中KOH的物质的量_____(填“增加”“不变”或“减少”)
(4)相比于平面结构双极膜，“卯榫”结构可增加接触面积，有利于_____。

9 . 工业上可以用来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入和3 mol H₂，一定条件下发生反应。测得和的物质的量随时间变化如图所示。下列描述正确的是

A．达到平衡时，的转化率为75%

B．3 min时，达到了化学平衡状态

C．反应进行到10 min时，气体的总压强是开始的0.625倍

D．反应开始到10 min时，用表示的反应速率为0.0375

10 . 短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物可形成一种盐，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法错误的是

A．Y与X形成的化合物种类繁多

B．X、Z、M三种元素形成的化合物可能是离子化合物

C．Y、M的最高价氧化物对应水化物的酸性，M的最高价氧化物对应水化物酸性强

D．Z的氧化物对应的水化物都是强酸