1 . 某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径≤2.5um的悬浮颗粒物，已知1μm=1×10^-6m)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO₂、NO_x等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
(1)PM2.5分散在空气中形成的分散系___________(填“属于"或“不属于)胶体。
(2)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K+	Na+	NH	SO	NO	Cl-
浓度/mol/L	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中数据判断待测试样为___________(填“酸”或“碱”)性。
(3)洗涤含SO₂的烟气，以下物质可作洗涤剂的是___________(填字母)
a．Ca(OH)₂   b．CaCl₂    c．Na₂CO₃   d．NaHSO₃
(4)硫酸生产及煤燃烧产生的废气SO₂等会对大气造成污染。
①为防止工业煤燃烧产生SO₂，常向燃煤中加入CaCO₃浆状物进行脱硫，脱硫的产品用于制造石膏。脱硫反应的化学方程式为___________。
②某硫酸化工厂，使用一种含杂质为25%的黄铁矿石(FeS₂)为原料。若取2吨该矿石，可制得98%的浓硫酸___________吨(假设生产过程中96%SO₂转化为SO₃)。

2 . 按要求回答下列问题：
(1)现有8种物质：A．稀硫酸；B．Fe₂(SO₄)₃溶液；C．CO；D．熔融的NaNO₃；E．SO₂；F．Fe(OH)₃胶体；G．NH₄NO₃固体；H．Na₂CO₃溶液。
①能导电的电解质有___________(填字母，下同)，属于酸性氧化物的有___________。
②Fe₂(SO₄)₃溶于水的电离方程式为___________。
③写出实验室制取Fe(OH)₃胶体的离子方程式：___________。
④写出H与足量A反应的离子方程式：___________。
(2)①甲烷(甲烷中C的化合价为-4)在厌氧氧化菌的作用下，可以和氢氧化铁发生如下反应，配平该离子方程式：___________。

②该反应中的还原剂为___________(填化学式)，被还原的物质与被氧化的物质的物质的量之比为___________。
(3)无氧条件下加热蓝铁矿(无杂质)，发生反应的化学方程式为，蓝铁矿的质量由10.04g减小到7.16g，则n=___________。

4 . 除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、及泥沙，可先将粗盐溶于水，然后进行下列操作：
①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na₂CO₃溶液⑤加过量BaCl₂溶液。正确的操作顺序是

A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②④⑤①③

D．⑤②④①③

6 . 乙烯被广泛用于合成聚乙烯等聚合产品。工业生产的乙烯中含有的少量乙炔会导致聚合催化剂中毒失活，含有的乙烷会使聚合过程终止。因此乙炔的选择加氢制乙烯在生产中有重大经济意义。反应原理如下：
反应 (主反应)
反应 (副反应)
回答下列问题：
(1)分别以 乙炔和 氢气或 乙烯为初始原料，在 下，使用对反应 选择性好的催化剂，分别在恒压容器中反应，达平衡时，以乙炔和氢气为原料，体系向环境放热以乙烯为原料，体系从环境吸热，忽略副反应热效应，反应焓变___________。
(2)初始条件同上，表示某物种 的物质的量与除 外其它各物种总物质的量之比，和 随时间变化关系如图所示，实验测得，则图中表示 变化的曲线是___________；反应I平衡常数Kp=___________；以乙炔和氢气为原料时，时刻 ___________。

(3)在催化剂表面逐步加氢，当变成 时，可从催化剂表面脱附生成 也可以继续加氢。清华大学李亚林团队找到一种催化剂，可使 脱附生成 而不继续加氢，使催化产物停留在乙烯而不继续加氢生成乙烷。下面是两种催化剂(① 和② )分别催化乙炔加氢的反应机理：

在催化剂②作用下，倾向于___________(填“脱附”或“加氢”)，结合图中数据，推测清华大学团队找到的理想催化剂是___________(填“①”或“②”)，原因是在该催化剂上的脱附能___________(填“高于”或“低于”) 进一步加氢需要突破的能垒，该催化剂具有好的选择性。

10 . 在铜氨溶液中存在如下平衡关系：；；；，平衡常数依次为、、、。、、、、的分布系数随的变化如图。下列说法错误的是

［已知：］

A．随的增大，的浓度先增大后减小

B．

C．反应的平衡常数为K，

D．M点，