7 . 亚硫酸钠()常作抗氧化剂、稳定剂和漂白剂。某小组拟对亚硫酸钠展开探究，回答下列问题：
实验(一)探究水解的影响因素。
I．配制250 mL 0.1 mol⋅L 溶液。
(1)称取固体的质量为______g。
(2)配制该溶液不需要选择下列仪器中的______(填标号)。

A．                            B．                           C．

Ⅱ．实验方案如下：

序号	0.1 mol⋅L 溶液 /mL	水/mL	水浴温度/℃	测得pH
①	10.0	0	25
②	5.0	5	25
③	10.0	0	40
④	8.0	2	35

(3)实验①④_______(填“能”或“不能”)得出单一变量对实验结果的影响规律。
(4)实验①和②的目的是___________。
(5)某同学预测，实验测得，，理论预测与实际矛盾的原因可能是_______(答1条)；将实验③的溶液降温至25℃(标记为⑤)，测得溶液pH为(9.25)，小于(9.66)，请你猜想可能的原因：_______，设计实验证明你的猜想：________，猜想成立。
实验(二)测定样品纯度。
称取w g 样品溶于水配制成100 mL溶液，准确量取25.00 mL制得的溶液于锥形瓶中，滴加2滴淀粉溶液，用标准c mol⋅L 溶液滴定至终点，消耗滴定液的体积为V mL。
(6)该样品纯度为______%，若滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数，则测得的结果______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

8 . 弱电解质在水溶液中存在多种平衡，它们在工农业生产中都有广泛的应用。
I．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	Ka=1.810−5	Kal=4.310−7、Ka2=5.610−11	Ka=3.010−8

(1)物质的量浓度均为0.1mol·L⁻¹的下列四种溶液：pH由小到大排列的顺序是___________。(填序号)
①CH₃COONa   ②Na₂CO₃ ③NaClO   ④NaHCO₃
(2)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___________。
(3)25℃时，将amol·L⁻¹的醋酸溶液与bmol·L⁻¹氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数K_a=___________(用含a、b的代数式表示)。
Ⅱ．下图为一定温度下，N₂和H₂以1：3投料发生反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)ΔH<0，平衡时，NH₃的体积分数随压强的变化示意图：

(4)随压强增大，NH₃的体积分数增大的原因是___________。
(5)比较b点和a点N₂的浓度：c(a)___________c(b)(填“>”、“<”或“=”)。
(6)计算b点的平衡常数K_p=___________(Mpa)^-2(用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)
Ⅲ.为了探究电解池的工作原理，某研究性学习小组用下图所示的装置进行实验。实验时该小组同学发现两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根()在溶液中呈紫红色。

请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：
(7)电解过程中，Y极发生的电极反应为___________、___________。
(8)电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电板(铁电极)质量减小0.28g，则在Y极收集到气体为___________mL(均已折算为标准状况时气体体积)。

10 . 298K时，向、、的混合液中滴加KCN溶液，混合液中lgx与的关系如图所示，或或。下列叙述正确的是

已知：①   ；
②   ；
③   ，且。

A．直线c代表与的关系

B．根据图像可计算平衡常数

C．的平衡常数

D．向含相同浓度的和的溶液中滴加KCN溶液，先生成