1 . 阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸(   )。实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH₃CO)₂O]为主要原料合成乙酰水杨酸，制备的主要反应为：

操作流程如下：

已知：水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸。
回答下列问题：
(1)合成过程中最合适的加热方法是___________。
(2)提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图：
①沸石的作用是___________；
②冷凝水的流出方向是___________(填“b”或“c”)；
③使用温度计的目的是___________。
(3)检验最终产品中是否含有水杨酸的化学方法是___________。
(4)阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤(假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应)：
Ⅰ．称取阿司匹林样品m g；
Ⅱ．将样品研碎，溶于V₁ mL a mol·L^-1NaOH(过量)并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；
Ⅲ．向锥形瓶中滴加几滴酚酞，用浓度为b mol·L^-1的标准盐酸到滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V₂ mL。
①研碎时用到的实验仪器有___________；
②写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式___________；
③阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为___________。

2 . 槟榔果含多种成分，其中槟榔碱被定为2B类致癌物。下列说法正确的是

A．槟榔碱与槟榔次碱互为同系物

B．槟榔碱可以与氢氧化钠溶液反应

C．槟榔碱分子的C-N-C键角为120°

D．槟榔碱分子式为C8H13NO2

3 . 元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子的最外层电子数与核外电子总数之比为；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为；N^-、Z⁺、X⁺的半径逐渐减小；化合物常温下为气体。据此回答：
(1)元素形成的常见氧化物属于_______(“酸性”“碱性”或“不成盐”)氧化物。
(2)的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______，和形成的氢化物中稳定性较强的是_______(填化学式)。
(3)化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种组成的强电解质，组成元素的原子个数之比均为，A的固体具有吸湿性，是“84”消毒液的有效成分。
①写出的电子式：_______。
②与氢氧化铝反应的离子方程式为_______。
③B与浓盐酸反应可制得的单质，反应的离子方程式为_______。
(4)的单质的用途为_______(任写一点)。

4 . 电化学的发展是化学对人类的一项重大贡献。探究原电池和电解池原理，对生产生活具有重要的意义。
I．利用电化学方法可以将CO₂有效地转化为HCOO^- (其中C元素的化合价为+2价)，装置如图所示。

(1)若以铅酸蓄电池为直流电源，则铅酸蓄电池中a极的电极反应式为_______。
(2)①装置工作时，阴极除有HCOO^-生成外，还可能生成副产物，降低电解效率。
已知：电解效率
副产物可能是_______(写出一种即可)。
②标准状况下，当阳极生成氧气的体积为224 mL时，测得整个阴极区内的c(HCOO^-)=0.015 mol/L，电解效率为_______(忽略电解前后溶液的体积变化)。
Ⅱ．利用新型镁—锂双离子二次电池(甲池)作电源同时电解乙池和丙池。

(3)放电时，Li⁺向_______(填“m极”或“n极”)移动。
(4)给新型镁—锂双离子二次电池充电时，m极与电源的_______极相连，导线中每通过0.2 mol e^-，甲池的左室中溶液的质量减少_______g。
(5)电解一段时间后，乙池中溶液的pH将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(6)丙池发生电解反应的总方程式为_______。

5 . 下列装置中能构成原电池的是

A	B	C	D

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 利用间接转化法可将氮氧化物转化为化工产品以实现氮氧化物的充分利用。
已知：
①
②
③
若某温度下，向恒容密闭容器中加入和发生上述反应，达到平衡时容器中为为。下列说法错误的是

A．平衡时的浓度为

B．若该密闭容器中气体颜色保持不变，说明各反应已达到平衡状态

C．的转化率为

D．若反应①②为吸热反应，③为放热反应，则升高温度反应①②速率增大，③速率减小

8 . 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。从物质结构的角度看，化学反应的实质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成，而旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键形成所释放的能量不同导致发生了能量变化。下列说法错误的是

A．已知，则H2的燃烧热

B．已知，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢时放出的热量大于270 kJ

C．已知，，，

D．已知中和反应的反应热可表示为，则1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2完全反应放出的热量为114.6 kJ

9 . 催化剂的研究一直是一个重要的领域。根据所学知识，回答下列问题：
I．铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、、、等氧化物中的几种。
(1)基态氧原子中，核外电子有___________种空间运动状态，能量最高的电子的电子云在空间有___________个伸展方向。
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用“”表示，与之相反的用“”表示，即称为电子的自旋磁量子数。对于基态的铁原子，其价层电子自旋磁量子数的代数和为___________。
Ⅱ．我国科研人员研制出了(M为、等金属)等催化剂，使得合成氨工业的温度、压强分别降到了、，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
(3)在元素周期表中位于___________区。
(4)第三电离能：___________(填“”或“”)，原因是___________。
Ⅲ．、、、是常见的无机非贵金属光催化剂等。
(5)铜元素的焰色试验呈绿色，下列三种波长为橙、黄、绿色对应的波长，则其中绿色对应的辐射波长为___________(填标号)。
A．       B．       C．

10 . 下列叙述错误的是

A．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为，则对应阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强

B．代表阿伏加德罗常数的值，核素发生裂变反应：，净产生的中子数为

C．同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如的结构和性质与相似，则可由与化合生成

D．、、、四种短周期元素离子的电子层结构相同，离子半径由小到大的顺序：