1 . 除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、及泥沙，可先将粗盐溶于水，然后进行下列操作：
①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na₂CO₃溶液⑤加过量BaCl₂溶液。正确的操作顺序是

A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②④⑤①③

D．⑤②④①③

2 . 下列说法或有关化学用语的表达正确的是

A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B．基态Fe原子的外围电子排布图为：

C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素

3 . (亚磷酸)主要用作制造塑料稳定剂的原料。
(1)已知。属于_______(填“一”“二”或“三”)元酸，属于_______(填“正盐”或“酸式盐”)。
(2)25℃，亚磷酸溶液中的、、的物质的量分数随的变化如图所示。已知：。

①的溶液的pH为2，的电离平衡常数约为_______(的后续电离和水的电离忽略不计)。
②图像中C点，那C点对应的_______。
③A、B、C三点水的电离程度由大到小的顺序为_______。
④浓度均为的和的溶液混合，加水稀释10倍后的溶液中将_______(填“增大”“不变”或“减小”)。
(3)亚磷酸可用电解溶液来制得，装置如图所示：

①阴极室的电极反应式为_______。
②产品室中发生反应生成产品的总的离子方程式为_______。

4 . 某温度下，将氯气Cl₂通入氢氧化钾溶液中，发生反应为：Cl₂+KOH－KCl+KClO+KClO₃+H₂O(未配平)，得到KCl，KClO，KCO₃的混合液，经测定溶液中ClO^-与ClO的个数之比为3：4，则被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数之比为

A．23：7

B．7：23

C．12：7

D．7：12

5 . 反应经历两步：①X→Y；②Y→3Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

   

A．为随t的变化曲线

B．时，

C．时，X的消耗速率等于Z的生成速率

D．时，

6 . 气体和气体在的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：。若经后测得C的浓度为，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为
②用物质B表示的反应的平均速率为
③时物质A的转化率为70%
④时物质B的浓度为
其中正确的是

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

7 . 作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(，含有少量、、、等元素)制备的流程如下：

已知：，，。

回答下列问题：

(1)硫酸溶矿主要反应的化学方程式为___________。为提高溶矿速率，可采取的措施___________(举1例)。
(2)加入少量的作用是___________。
(3)溶矿反应完成后，反应器中溶液，此时___________；用石灰乳调节至，除去的金属离子是___________。
(4)加入少量溶液除去，生成的沉淀有___________。
(5)在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为___________。
(6)煅烧窑中，生成反应的化学方程式是___________。

8 . 工业上可利用地沟油作为原料制备乙醇，乙醇可再加工制备多种化工材料(已知：CH₃CH₂OHCH₂=CH₂↑+H₂O)。

(1)反应②实现了官能团的转化，由醇羟基转化为_______(写名称)。
(2)反应②的类型是________；反应④的类型是________。
(3)请写出反应②的化学方程式________。
(4)请写出反应④的化学方程式________。
(5)请写出反应⑥的化学方程式_________。
(6)关于乙二醇又称甘醇，是常用的一种有机溶剂，关于乙二醇HOCH₂－CH₂OH性质预测正确的是_______(填字母)。

A．乙二醇能溶于水

B．乙二醇能燃烧，充分燃烧其产物是CO2和水

C．向紫色的酸性高锰酸钾溶液中加入乙二醇溶液，可观察到紫色溶液褪色

D．乙二醇与乙醇互为同系物

9 . 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。按要求回答下列问题：
(1)氢化钠()是一种常用的储氢剂，遇水后放出氢气并生成一种碱，该反应的还原剂的电子式为___________。
(2)钛系贮氢合金中的钛锰合金具成本低，吸氢量大，室温下易活化等优点，基态钛的价层电子排布式为___________。
(3)(氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度()而成为颇具潜力的化学储氢材料之一，它可通过环硼氮烷、与进行合成，则涉及的元素H、B、C、N、O电负性最大的是___________，键角：___________(填“”或“”)。
(4)咔唑()是一种新型有机液体储氢材料，它的沸点比(   )的高，其主要原因是___________。
(5)氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。
   
①距离原子最近的原子个数是___________。
②铁镁合金的化学式为___________。
③若该晶胞的晶胞边长为dnm，阿伏加德罗常数为N_A，则该合金的密度为___________。
④若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则含Mg 48g的该储氢合金可储存标准状况下的体积约为___________L。

10 . 咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇，熔点234.5 ℃，100 ℃以上开始升华)，有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%～5%、单宁酸(K_a约为10^-6，易溶于水及乙醇)约3%～10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如图所示。
   
索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题。
   
(1)实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是_______。圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒_______。
(2)提取过程不可选用明火直接加热，原因是_______。
(3)提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是_______。“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏水、温度计、接收管之外，还有_______(填字母)。
A.直形冷凝管        B.球形冷凝管
C.接收瓶               D.烧杯
(4)浓缩液加生石灰的作用是中和_______和吸收_______。
(5)可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是_______。