1 . 1~18号元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是

A．C>D>B>A

B．D>B>A>C

C．A>D>C>B

D．B>A>C>D

3 . 某无色溶液可能由Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、、、、Cl^-中的一种或几种。为了确定该溶液的成分，进行如下实验：
①取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，得到甲溶液；
②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲；
③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)₂溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。
下列关于原溶液说法正确的是

A．肯定存在

B．肯定不存在 Ba2+，可能存在Cu2+

C．、均不存在

D．是否存在Na+需要通过焰色试验来确定

4 . 建设“美丽中国”首先要做好环境保护与治理。氮氧化物(NO_x)是严重的大气污染物，其主要来源有汽车尾气和硝酸工厂等。氮氧化物(NO_x)能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计了如下转化氮氧化物的几种方案。请回答下列问题：
(1)方案1：利用甲烷在催化剂条件下还原NO_x，相关反应如下：
①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)    ∆H₁=+180.5kJ/mol
②CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(l)    ∆H₂=-574kJ/mol
③CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+ CO₂(g)+2H₂O(l)    ∆H₃=-1160kJ/mol
则表示甲烷燃烧热的热化学反应方程式是___________。
(2)方案2：利用CO在催化剂条件下还原NO_x：2NO_x(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)  ∆H．向容积均为2L的甲(温度为T₁)、乙(温度为T₂)两个恒容密闭容器中分别充入2 mol NO₂(g)和3 mol CO(g)。反应过程中两容器内CO₂的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示：

①甲容器中，平衡时NO₂的转化率为___________；
②T₁___________T₂(填“>”或“<”)；△H___________0(填“>”或“<”)
(3)方案3：用氨气将汽车尾气中的NO_x还原为N₂和H₂O，反应原理是NO(g)+NO₂(g)+2NH₃(g)3H₂O(g)+2N₂(g)     ∆H<0。
①实际生产中NO(g)+NO₂(g)+2NH₃(g)3H₂O(g)+2N₂(g)的反应温度不宜过高的原因是___________。
②500℃时，在2L恒容密闭容器中充入1molNO、1molNO₂和2molNH₃，8min时反应达到平衡，此时NH₃的转化率为40%，体系压强为p₀MPa，则0～8min内用N₂表示的平均反应速率v(N₂)=___________mol·L^-1·min^-1，500℃时该反应的平衡常数K_p=___________MPa(用含p₀的代数式表示，K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
(4)方案4：可以利用原电池原理处理氮氧化合物，原理如图。则其正极的电极反应式为___________。

5 . 下列说法正确的是

A．麦芽糖的水解产物不能发生银镜反应

B．植物油中含碳碳不饱和键，硬化后可用于生产人造奶油

C．脱氧核糖核酸充分水解后得到磷酸、脱氧核糖和5种碱基

D．蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，加水不溶解

7 . 判断下列说法不正确的是

   

A．X是N2O5

B．可用排空气法收集NO气体

C．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸

D．由NH3→N2，从原理上看，NH3可与NO2反应实现

9 . 已知：CH₄(g)+2H₂S(g) CS₂(g)+4H₂(g)。向恒容密闭容器中充入0.lmolCH₄和0.2molH₂S，下图所示：

下列说法正确的是

A．该反应的△H＜0

B．X 点CH4的转化率为30%

C．X点与Y点容器内压强比为55：51

D．维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol 时v(正)＜v(逆)