1 . 1~18号元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是

A．C>D>B>A

B．D>B>A>C

C．A>D>C>B

D．B>A>C>D

2 . 下列制取SO₂、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A．用装置甲制取SO2	B．用装置乙验证SO2的漂白性
C．用装置丙收集SO2	D．用装置丁处理实验中的尾气

4 . 阻燃剂分子结构如图。下列说法错误的是

A．第一电离能：

B．分子中元素的化合价均为+5价

C．基态原子价电子排布式为

D．基态原子的轨道表示式为

5 . 为维护国家安全和利益，经国务院批准，决定对镓、锗相关物项实施出口管制，自2023年8月1日起正式实施。如图为镓和锗在元素周期表中的信息，下列说法错误的是

A．镓的核电荷数为31

B．电负性：

C．镓、锗均位于周期表的区

D．基态锗原子核外有7种能量不同的电子

6 . 工业上合成氰化氢()的一种反应原理为：。利用下列相关化学键的键能数据，估算该反应的约为

化学键
键能/	414	389	896	436

A．	B．
C．	D．

7 . 已知下列反应的平衡常数：，；，；则反应的平衡常数是

A．

B．

C．

D．

8 . 无水三氯化铁是有机合成的催化剂，为棕黄色固体，易潮解产生白雾，300℃左右时升华。实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁，下图是甲组学生设计的制备装置。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________；a中反应的离子方程式为___________。
(2)装置B的作用是___________，C中盛装试剂是___________。
(3)当出现什么现象时点燃装置D处酒精灯___________。装置D与E之间用粗导管连接，原因是___________；
(4)装置F的作用是___________。
(5)称取2.8 g该铁屑，最终制得无水三氯化铁6.5 g，则该反应的产率为___________。
(6)与甲组设计对比，乙组同学去掉了装置C．实验时无论怎样改变铁粉的用量，装置D中都有少量的黑色固体残留。乙组同学猜测该黑色固体可能是___________。
(7)已知氧化性：，请设计简单实验证明该结论___________。

9 . 短周期主族元素X、Y、Z、M、N、Q的原子序数依次增大，其中X的一种原子无中子，Y、N同主族，Y的最外层电子数是周期数的3倍，Z与Y的核电荷数之差为3，M是地壳中含量最多的金属。回答下列问题：
(1)N在元素周期表中的位置是___________，Y的离子结构示意图为___________。
(2)Y、M、N三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是___________(填化学式，下同)。N、Q的简单氢化物热稳定性较差的是___________。
(3)X、Y、Z形成的化合物中化学键类型为___________。的电子式为___________。
(4)实验室检验Z简单离子的方法是___________。
(5) M最高价氧化物对应的水化物分别与Z、Q最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________、___________。

10 . 25℃，用浓度为的溶液滴定浓度为的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ<HY<HX

B．时，三种溶液中

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后用溶液滴定至HX恰好完全反应时，溶液存在：

D．若进行HZ浓度测定，洗净碱式滴定管后直接取标准溶液进行滴定，则测定结果偏低