1 . 电子在一个基态原子的下列原子轨道中排布时，最后排布的是

A．n s

B．n p

C．

D．

2 . 4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（        ）

A．15

B．33

C．35

D．51

3 . 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是：

A．碱性：NaOH< Mg（OH）2< Al（OH）3	B．第一电离能：Na< Mg <Al
C．还原性：Na> Mg >Al	D．电负性：Na> Mg >Al

4 . 下列化学式能真实表示物质分子组成的是

A．SO3

B．NaOH

C．CsCl

D．SiO2

5 . 下列化合物中含有手性碳原子的是

A．CCl2F2

B．

C．CH3CH2OH

D．

6 . （Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		Mn	Fe
电离能/kJ·mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

回答下列问题：
（1）Mn元素价电子层的电子排布式为___，比较两元素的I₂.I₃可知，气态Mn^2＋再失去一个电子比气态Fe^2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是___；
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是___；
②六氰合亚铁离子(Fe(CN)₆^4-)中的配体CN^-中C原子的杂化轨道类型是___，写出一种与CN^-互为等电子体的单质分子的结构式___；
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚.丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为___。

7 . 某离子晶体晶胞结构如图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：

（1）晶体中每个Y同时吸引着___个X，每个x同时吸引着__个Y，该晶体的化学式为___；
（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有___个；
（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__。
（4）下列分子中含有sp和sp³杂化方式的是___。
A. B.CH₄ C.CH₂=CHCH₃ D.CH₃CH₂C≡CH E.CH₃CH₃

8 . A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E是生活中最坚硬的金属。回答下列问题：
（1）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)电负性最大的元素是__；
（2）D的氢化物比C的氢化物的沸点__(填"高"或"低")，原因__；
（3）写出E元素的电子排布式__，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在__区；
（4）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是___晶体，__晶体，__晶体；
（5）画出D的核外电子排布图___，这样排布遵循了__原理和___规则。

9 . 下列叙述正确的是（       ）

A．原子晶体中可能存在极性共价键

B．干冰升华时分子内共价键发生断裂

C．原子晶体的熔点比分子晶体的熔点低

D．离子晶体中只含离子键，不含共价键

10 . X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。下列叙述正确的是（       ）

A．原子半径的大小顺序：Z＞X＞Y

B．Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物

C．工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质

D．Y、Z元素的最高价氧化物的水化物不能互相反应