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解题方法
1 . 某废水中含有
和
，浓度远大于。为研究废水中处理的最佳pH，取5份等量的废水，分别用30%的NaOH溶液调节pH至8.5、9、9.5、10、11，静置后，分析上层清液中铜元素的含量，实验结果如下图所示。
平衡Ⅱ：
下列说法不正确的是
和，浓度远大于。为研究废水中处理的最佳pH，取5份等量的废水，分别用30%的NaOH溶液调节pH至8.5、9、9.5、10、11，静置后，分析上层清液中铜元素的含量，实验结果如下图所示。
平衡Ⅱ：
下列说法不正确的是
| A．废水中处理的最佳pH约为9 |
B．b~c段：随pH升高，上层清液中 的浓度上升，平衡I正向移动 |
C．c~d段：随pH升高，上层清液中 和 的浓度均下降 |
| D．推测d点以后，随pH升高，上层清液中铜元素的含量可能上升 |
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2 . 探究
与对
分解的催化效率。
(1)甲同学进行了如下的实验。
在两支试管中分别加入
溶液，然后各滴加5滴
溶液和5滴
溶液。观察到两支试管中均只有极微量的气泡。
甲由此得出了结论：与对分解的催化效率相似，且均不高。
乙同学认为甲的方案不太合理，做了如下的改进：
①乙认为甲方案不合理的理由有___________ (填选项符号)。
a．
溶液和
溶液的浓度不同
b．两种催化剂溶液中的阴离子不同
c．溶液浓度过低
②两支试管中产生气泡的速率先加快后又减慢的合理解释是：___________ 。
③根据实验结果，乙得出是结论是：___________ 。
(2)研究试管2中出现“溶液变为棕褐色，最后变为浅黄色”的原因。
乙同学查阅文献，发现是因为会与发生如下反应生成棕褐色的
：
。结合化学反应原理解释“溶液颜色先变为棕褐色再变为黄色”的原因：___________ 。
(3)乙同学在翻阅资料时还发现与
能发生反应生成无色的
他又做了如下的实验：
在一支试管中加入
溶液，滴加几滴
溶液，待出现大量气泡时，立即加入
溶液，观察到溶液颜色立即由棕褐色褪为无色，且气泡立刻消失。
由此判断，下列说法正确的是___________ (填选项符号)。
a．对的分解几乎无催化作用
b．温度相同时，含相同浓度的和的溶液中浓度后者的大
c．颜色由棕褐色褪为无色时反应的离子方程式是
与对分解的催化效率。(1)甲同学进行了如下的实验。
在两支试管中分别加入
溶液，然后各滴加5滴溶液和5滴溶液。观察到两支试管中均只有极微量的气泡。甲由此得出了结论：
与对分解的催化效率相似，且均不高。乙同学认为甲的方案不太合理，做了如下的改进：
| 试管1 | 试管2 | |
| 实验 | 在溶液中滴加5滴溶液 | 在溶液中滴加5滴 溶液 |
| 现象 | ⅰ．加入溶液后，产生气泡 ⅱ．生成气泡速率先加快后又减慢 ⅲ．整个过程中溶液始终保持浅蓝色。 ⅳ．且整个过程中产生气泡的速率低于试管2中。 | ⅰ．加入溶液后，试管内液体立即变为棕褐色，并产生气泡 ⅱ．生成气泡速率先加快后又减慢。 ⅲ．溶液棕褐色逐渐变浅，反应结束时变为浅黄色。 |
a．
溶液和溶液的浓度不同b．两种催化剂溶液中的阴离子不同
c．
溶液浓度过低②两支试管中产生气泡的速率先加快后又减慢的合理解释是：
③根据实验结果，乙得出是结论是：
(2)研究试管2中出现“溶液变为棕褐色，最后变为浅黄色”的原因。
乙同学查阅文献，发现是因为
会与发生如下反应生成棕褐色的：。结合化学反应原理解释“溶液颜色先变为棕褐色再变为黄色”的原因：(3)乙同学在翻阅资料时还发现
与能发生反应生成无色的他又做了如下的实验：
在一支试管中加入
溶液，滴加几滴溶液，待出现大量气泡时，立即加入溶液，观察到溶液颜色立即由棕褐色褪为无色，且气泡立刻消失。由此判断，下列说法正确的是
a．
对的分解几乎无催化作用b．温度相同时，含相同浓度的
和的溶液中浓度后者的大c．颜色由棕褐色褪为无色时反应的离子方程式是
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3 . 合成氨的发展体现了化学科学与技术的不断进步。
(1)1898年，化学家用氮气、碳化钙(
)与水蒸气反应制备氨：
ⅰ．碳化钙和氮气在1000℃的高温下产生氰氨化钙(
)；
ⅱ．氰氨化钙与水蒸气反应生成氨气。写出反应ⅱ的化学方程式：___________ 。
(2)20世纪初，以
和
为原料的工业合成氨方法研制成功。其反应为：
①写出氮气的电子式___________ 。
②的化学性质稳定，即使在高温、高压下，和的化合反应仍然进行得十分缓慢。从结构角度解释原因：___________ 。
③压强对合成氨有较大影响。下图为不同压强下，以物质的量分数
、
进料(组成1)，反应达平衡时
与温度的计算结果。
___________ 
(填“>”或“<”)，简述理由：___________ 。
ⅱ．在、
时，氮气的转化率为___________ 。
(3)我国科学家研制出
双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为495℃时，纳米Fe的温度为547℃，而
的温度为415℃)，解决了温度对合成氨工业反应速率和平衡转化率影响矛盾的问题，其催化合成氨机理如图所示。双催化剂双温催化合成氨具备优势的原因是___________ 。
(1)1898年，化学家用氮气、碳化钙(
)与水蒸气反应制备氨：ⅰ．碳化钙和氮气在1000℃的高温下产生氰氨化钙(
)；ⅱ．氰氨化钙与水蒸气反应生成氨气。写出反应ⅱ的化学方程式：
(2)20世纪初，以
和为原料的工业合成氨方法研制成功。其反应为： ①写出氮气的电子式
②
的化学性质稳定，即使在高温、高压下，和的化合反应仍然进行得十分缓慢。从结构角度解释原因：③压强对合成氨有较大影响。下图为不同压强下，以物质的量分数
、进料(组成1)，反应达平衡时与温度的计算结果。
(填“>”或“<”)，简述理由：ⅱ．在
、时，氮气的转化率为(3)我国科学家研制出
双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为495℃时，纳米Fe的温度为547℃，而的温度为415℃)，解决了温度对合成氨工业反应速率和平衡转化率影响矛盾的问题，其催化合成氨机理如图所示。
双催化剂双温催化合成氨具备优势的原因是
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解题方法
4 . 氨气在工农业生产中有重要应用。
(1)①写出实验室制氨气的化学方程式：___________ 。
②
的稳定性比
___________ (填写“强”或“弱”)。
(2)如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。___________ 。
②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是___________ (写化学式，一种即可)。
③
液滴中先出现白色沉淀，写出离子反应方程式___________ 。白色沉淀迅速变成灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，写出化学反应方程式___________ 。
(3)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(
)，反应的化学方程式为___________ ，若反应中有0.3mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为___________ g(小数点后保留两位有效数字)。
(4)可以转化为其他含氮物质，下面为转化为
的流程。
①写出与
反应转化为NO的化学方程式___________ 。
②转化为的整个过程中，为提高氮原子的利用率，可采取的措施是___________ 。
(1)①写出实验室制氨气的化学方程式：
②
的稳定性比(2)如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。
②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是
③
液滴中先出现白色沉淀，写出离子反应方程式(3)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(
)，反应的化学方程式为(4)
可以转化为其他含氮物质，下面为转化为的流程。①写出
与反应转化为NO的化学方程式②
转化为的整个过程中，为提高氮原子的利用率，可采取的措施是
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解题方法
5 . 关于
的说法正确的是
| A．能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且反应原理相同 |
| B．分子中共平面的原子数目最多为14 |
| C．分子中有3种杂化轨道类型的碳原子 |
| D．与Cl2发生取代反应生成4种一氯代物 |
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6 . 用充有的烧瓶进行“喷泉实验”，装置及现象如下图。下列关于该实验的分析正确的是
的烧瓶进行“喷泉实验”，装置及现象如下图。下列关于该实验的分析正确的是
| A．加热红色溶液可观察到红色变浅或褪去 |
| B．无色溶液变红证明极易溶于水 |
C．溶液变红的原因可用如下式子解释 |
D．产生“喷泉”证明与 发生了反应 |
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7 . 下列说法不正确的是
| A．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 |
| B．键角：NH3>H2O |
| C．熔点：晶体硅>碳化硅>金刚石 |
| D．酸性：CCl3COOH>CHCl2COOH > CH3COOH |
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解题方法
8 . 2011年中国研制的第四代隐形战机歼-20在成都首次公开试飞成功。隐形战机的核心材料是金属钛，我国探明储量世界第一、下列有关22Ti的说法不正确的是
| A．钛的原子序数为22 |
| B．钛位于元素周期表第四周期第IVB族 |
| C．基态钛原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d4 |
| D．钛是d区元素 |
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9 . A、B、C、D、E为常见的主族元素，根据下表信息回答问题。
(1)写出元素A的原子结构示意图___________ 。
(2)A、B最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：___________ >___________ （填化学式），从原子结构角度解释原因___________ 。
(3)写出A、B最高价氧化物对应水化物二者反应的离子方程式________________ 。
(4)用电子式表示C和D形成化合物的过程：_______________ 。
(5)元素E在周期表中的位置___________ ，关于元素E及其化合物的推断中，正确的是___________ 。
a．E与D的最低负化合价相同 b．E的单质可与A和D形成的化合物的水溶液发生置换反应
c．最高价氧化物对应水化物的酸性：E>D d．氢化物稳定性：E<D
(6)D和E形成的化合物①具有氧化性，其中体现氧化性的元素是（写元素符号）___________ ，原因是________________ 。
(7)元素M与A同主族，比A多2个电子层，M与氧以2：1比例形成的化合物②的物质类别为___________ ，任意写出一个能体现②的类别通性的反应方程式_____________ 。
(8)第四周期ⅥA族的元素硒
是一种人体必需的元素，关于硒元素及其化合物的有关说法正确的是（选填序号）___________ 。
a．硒原子的半径比硫原子的大 b．
的稳定性比HCl的强
c．
能与NaOH溶液反应 d．
可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
| 元素 | 元素性质/原子结构信息 |
| A | 短周期元素原子半径最大（稀有气体不参与比较） |
| B | +3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 |
| C | 原子核外M电子层与K电子层的电子数相等 |
| D | 与A同周期，化合价有-1、+7等 |
| E | 原子结构示意图： |
(1)写出元素A的原子结构示意图
(2)A、B最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：
(3)写出A、B最高价氧化物对应水化物二者反应的离子方程式
(4)用电子式表示C和D形成化合物的过程：
(5)元素E在周期表中的位置
a．E与D的最低负化合价相同 b．E的单质可与A和D形成的化合物的水溶液发生置换反应
c．最高价氧化物对应水化物的酸性：E>D d．氢化物稳定性：E<D
(6)D和E形成的化合物①具有氧化性，其中体现氧化性的元素是（写元素符号）
(7)元素M与A同主族，比A多2个电子层，M与氧以2：1比例形成的化合物②的物质类别为
(8)第四周期ⅥA族的元素硒
是一种人体必需的元素，关于硒元素及其化合物的有关说法正确的是（选填序号）a．硒原子的半径比硫原子的大 b．
的稳定性比HCl的强c．
能与NaOH溶液反应 d．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
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10 . 用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应。下列有关叙述不正确的是
| A．①和②电子转移数之比为1∶3 | B．三种途径所消耗的铜的质量相等 |
| C．所消耗的硝酸的量：①>②>③ | D．对环境造成的危害，③最小 |
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