1 . 化学反应中的热量问题，对于化工生产有重要的意义
(1)已知CO、H₂、液态C₂H₅OH的燃烧热△H分别是-283.0 kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-1366.8kJ/mol 。则101kPa、25℃时用冶铁炼钢废中的CO与H₂合成乙醇的反应：2CO(g)+4H₂(g)=C₂H₅OH(l)+H₂O(l)，该反应的△H=_______kJ/mol。
(2)已知在微生物作用条件下，经过两步反应被氧化成，两步反应的能量变化示意图如下。

则1mon(aq)全部被氧化成(aq)的热化学方程式为：_______。
(3)由天然气和水反应制备氢气：CH₄(g)+2H₂O(g)=CO₂(g)+4H₂(g)，该反应过程中能量变化如下图所示，则该反应为_______ (填“吸热”或“放热”)反应。

已知破坏1 mol化学键需要吸收的热量如表所示，则该反应吸收或放出的热量为_______kJ(用含a、b、c、d的代数式表示)。

化学键	C-H	O-H	C=O	H-H
吸收热量(kJ/mol)	a	b	c	d

(4)室温下，用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示装置中进行中和反应。回答下列问题：

①仪器a的名称为_______，保持其他条件不变，实验中改用100mL0.50mol/L盐酸与100mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，二者所测的中和热_______(填“相等”或“不相等”)，原因是_______。
②若四次操作测得终止温度与起始温度差(T₂ -T₁)分别为_______。
①3.1℃ ②5.1℃ ③3.2℃；④33℃，则所得的中和反应的中和热△H=_______kJ/mol(已知该温度下水的比热容：c=4.18J/(g·℃)，保留三位有效数字)。

2 . 利用电化学装置原理可以设计出许多应用于环境保护、化学品提取的装置。
(1)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用，以CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和O₂的原理示意图。

电极b作_______极， 电极b表面发生的电极反应为_______。
(2)可用电化学原理处理SO₂制备硫酸并提供电能，装置如图，电极为多孔材料。写出M极的电极方程式：_______，外电路中电流方向为：_______ (填“从M到N”或者“从N到M”)

(3)NO也可以利用电化学手段将其转化为HNO₃脱除，装置如图所示，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是_______。

3 . 一定条件下，反应H₂(g)+Br₂(g) 2HBr(g)的速率方程为v=kc^a(H₂)·c^b(Br₂) ·c^z(HBr)，某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下：

c(H2)/mol·L-l	c(Br2)/ mol·L-l	c(HBr)/ mol·L-l	反应速率
0.1	0.1	2	v
0.1	0.4	2	8v
0.2	0.4	2	16v
0.4	0.1	4	2v
0.2	0.1	c	4v

根据表中的测定结果，下列结论错误的是

A．a的值为1

B．表中c的值为2

C．反应体系的三种物质中，Br2(g)的浓度对反应速率影响最大

D．在反应体系中保持其他物质浓度不变，增大HBr(g)浓度，会使反应速率增大

4 . 下列离子方程式正确的是

A．用过量的溶液吸收尾气：

B．铜丝插入浓硫酸中：Cu+H2SO4(浓)=Cu2++SO+H2↑

C．向溶液中加过量的溶液并加热：

D．Fe溶于足量稀：

5 . 乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。

完成下列各题：
(1)正四面体烷的分子式为___________，其二氯取代产物有___________种。
(2)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是___________。
a．能使酸性KMnO₄溶液褪色
b．1mol乙烯基乙炔能与3mol Br₂发生加成反应
c．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
d．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
(3)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：___________。
(4)以乙炔为主要原料，自选必要的无机试剂，合成聚氯乙烯，试写出有关化学反应方程式：___________。

6 . 实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的反应如下：

已知：①温度过高，间溴苯甲醛易被氧化。
②溴、苯甲醛、1，2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点及相对分子质量见下表：

物质	溴	苯甲醛	1，2-二氯乙烷	间溴苯甲醛
沸点/℃	58.8	179	83.5	229
相对分子质量	160	106	99	185

步骤1：将一定配比的无水A1Cl₃、1，2-二氯乙烷和苯甲醛(5.3g)充分混合后装入三颈烧瓶(如图所示)，缓慢滴加足量经浓硫酸干燥过的液溴，控温反应一段时间，冷却。

步骤2：将反应后的混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机层用10%NaHCO₃溶液洗涤。
步骤3：向经洗涤的有机层加入适量无水MgSO₄固体，放置一段时间后过滤出MgSO₄·nH₂O晶体。
步骤4：分离有机层，减压蒸馏有机相，收集相应馏分。
(1)实验装置中盛装液溴的仪器名称是___________，锥形瓶中的试剂为___________(填化学式)溶液，其作用为___________。
(2)步骤1反应过程中，为提高原料利用率，适宜的温度范围为___________(填字母)。步骤1所加物质中，AlCl₃是催化剂，请推测1，2-二氯乙烷的作用：___________。
A．>229℃             B．58.8~179℃             C．<58.8℃
(3)有同学建议将装置中温度计换成搅拌器，那么温度计应移到___________(填位置)。
(4)步骤2中用10%NaHCO₃溶液洗涤，是为了除去溶于有机层的___________(填化学式)。
(5)步骤4中采用减压蒸馏技术，其目的是___________。
(6)若实验结束后得到3.7g间溴苯甲醛。则本实验中间溴苯甲醛产率为___________。

7 . 磷化硼(BP)是一种半导体材料，熔点1100℃，其结构与氮化硼相似，晶胞结构如图1[①处P原子坐标为(0，0，0)]，下列说法正确的是

A．磷化硼晶胞在y轴方向的投影图为图2	B．晶体中P周围距离最近且相等的P有8个
C．②处的B原子坐标为	D．熔点：BP>BN

8 . 我国科学家屠呦呦因青蒿素研究获得诺贝尔奖，青蒿素是从青蒿中提取的能有效治疗疟疾的有机化合物。已知青蒿素为无色针状晶体，熔点为，易溶于丙酮、乙醇和乙醚等有机溶剂，难溶于水。某校兴趣小组利用下列实验流程和实验装置提取青蒿素并确定其分子式。回答下列问题：
I.该兴趣小组的实验流程如图所示：

(1)在操作前要对青蒿干进行粉碎，其目的是_____________________，操作b的名称是______________。
(2)重结晶的操作步骤：加入的乙醇溶液溶解______________过滤、洗涤、干燥。
II.已知青蒿素是一种仅含有C、H、O三种元素的化合物，其相对分子质量为282。为确定其分子式，进行了如图实验：

实验步骤：
①连接装置，检查装置气密性；
②称量装置丙、丁中仪器及药品的质量；
③取青蒿素放入装置甲的硬质玻璃管中，点燃装置甲、乙中的酒精灯加热，充分反应；
④实验结束后冷却至室温，称量反应后装置丙、丁中仪器及药品的质量。
(3)装置乙的作用是________________________________；装置丙、丁中吸收的生成物依次为________________、_________________(填化学式)。
(4)实验测得有关数据如表所示：

装置	实验前(仪器+药品)	实验后(仪器+药品)
丙	54.0g	73.8g
丁	80.0g	146.0g

则通过上述数据，可得出青蒿素的分子式为________________。
(5)装置戊的作用是________________。

9 . 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A．金刚石和石墨互为同位素

B．CH4分子的空间填充模型:

C．苯的分子式:

D．CCl4的电子式:

10 . 下列说法正确的是

A．二氯甲烷有二种同分异构体

B．和互为同系物

C．乙酸和乙醇互为同分异构体

D．新戊烷与二甲基丙烷是同一种物质