【推荐1】欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 mol·L^-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：
（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是   ______。
（2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为______________ 。

乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.11
2	25.00	1.56	33.30
3	25.00	0.22	26.31

（3）选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为_____________ (小数点后保留四位)。
（4）下列哪些操作会使测定结果偏高(         ) (填序号)。
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接注入待测溶液进行滴定
B．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
C．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后立即取用25.00mL待测液注入锥形瓶中进行滴定
D．滴定前俯视滴定管读数，滴定后平视滴定管读数
（5）滴定达到终点的标志是____。

【推荐2】某学生用0.2000 mol·L^－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
④移取20.00   mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答下列问题：
（1）以上步骤有错误的是______（填编号）。若测定结果偏高，其原因可能是________（填字母）。
A 配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
B 滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
（2）判断滴定终点的现象是____________。
（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。

（4）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：________mol/L。

滴定次数	待测体积（mL）	标准烧碱体积（mL）
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	2.00	24.10
第三次	20.00	4.00	24.00

【推荐3】某研究性学习小组用酸碱中和滴定法定量测定某食用白醋中醋酸的物质的量浓度。已知标准液。
(1)查阅白醋包装：醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的浓度约为_______，滴定前要先将白醋精确稀释10倍，用到的定量仪器为_______。
(2)滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→_______→开始滴定。
A．烘干
B．装入标准液至零刻度以上
C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
D．转动滴定管活塞以排除气泡
E．挤捏乳胶管玻璃珠以排除气泡
F．用NaOH标准液润洗2至3次
G．记录起始读数
(3)准确量取稀释后的白醋25.00mL，置于锥形瓶中，用_______作指示剂，选择该指示剂时如何判断反应达到滴定终点_______。
(4)为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，三次实验结果记录如下：

滴定次数	待测液体积(mL)	标准NaOH溶液体积(mL)
		滴定前读数(mL)	滴定后读数(mL)
第一次	25.00	0.50	22.40
第二次	25.00	2.40	(见图)
第三次	25.00	1.20	21.10

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是_______。
A．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡
B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
C．第一次滴定用的锥形瓶未润洗
D．滴定结束时，俯视读数
E．用于配制标准NaOH溶液的固体中含有NaCl
(5)根据所给数据，计算该品牌白醋中醋酸的物质的量浓度：_______。

【推荐1】KMnO₄溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO₄的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)₂，因此配制KMnO₄标准溶液的操作是：
I．称取稍多于所需量的KMnO₄固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1 h；
II．用微孔玻璃漏斗(无需滤纸)过滤除去难溶的MnO(OH)₂；
III．过滤得到的KMnO₄溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；
IV．利用氧化还原滴定方法，用H₂C₂O₄溶液测定KMnO₄浓度。
已知：MnO (H⁺)→Mn²⁺、H₂C₂O₄→CO₂，反应中其他元素没有得、失电子。
(1)在硫酸酸化的条件下，KMnO₄与H₂C₂O₄反应的离子方程式是___________；
(2)若准确称取W g草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O，相对分子质量为126)溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，此时记录消耗高锰酸钾溶液的体积。实验中用___________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛装酸性KMnO₄溶液，滴定终点标志是___________；若多次平行滴定测得需要消耗KMnO₄溶液的平均体积为v mL，计算c(KMnO₄)= ___________mol·L^-1；下图表示使用50mL滴定管到达滴定终点时液面的位置，若A与C刻度间相差1 mL，A处的刻度为25.00，滴定管中液面读数应为___________mL。

(3)以下操作可能造成标定高锰酸钾溶液浓度偏高的是_____。

A．滴定时控制速度过快，到达终点后多滴加入KMnO4溶液

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C．盛装草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用草酸溶液润洗

D．滴定过程中少量草酸溶液洒到锥形瓶外

【推荐2】用酸式滴定管准确移取 25.00mL 某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol•L^﹣1 的氢氧化钠溶液滴定(指示剂为酚酞)，滴定结果如下：

	NaOH 起始读数	NaOH 终点读数
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.30mL	19.30mL
第三次	0.50mL	16.30mL

(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为________mol•L^﹣1。
(2)酸式滴定管使用的第一步操作是________
(3)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是________。
A.振荡锥形瓶时有液滴溅出
B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E.未用标准液润洗碱式滴定管

【推荐3】某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．用蒸馏水洗干净滴定管
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管取稀盐酸20. 00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
D．另取锥形瓶，再重复操作一次
E．检查滴定管是否漏水
F．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm
处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G．把锥形瓶放在滴定管下面，
瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度.
完成以下填空：
(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)___→___ → B → C →___→___→___。
(2)操作F中应该选择图中______滴定管(填标号)。

(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。
A．滴定管内液面的变化          B．锥形瓶内溶液颜色的变化
滴定终点溶液颜色的变化是_________________________________。
(4)滴定结果如表所示：

滴定次数	待测液体积/mL		标准溶液的体积/mL
		滴定前刻度		滴定后刻度
1	20	1.02		21.02
2	20	2.00		25.00
3	20	0.60		20.60

滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是_________。
A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次
B．达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数
C．滴定过程中锥形瓶溶液局部有颜色变化即停止滴加
D．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来
(5)该盐酸的浓度为________mol/L。
(6)如果准确移取20. 00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？________(填“是”或“否”)。

【推荐3】长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的质量分数，设计了如图所示实验装置：

请回答下面的问题：
(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？___________。
(2)D装置中反应的化学方程式为：___________，其中氧化剂是___________。B装置中反应的离子方程式为___________。
(3)C中NaOH溶液的作用是___________。
(4)称量agNa₂SO₃样品放入锥形瓶中进行实验，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na₂SO₃的质量分数为___________。

【推荐1】过渡金属的单质及化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂。实验室中用氯气与粗铜（杂质只有Fe）反应，制备铜的氯化物的流程如下。

查阅资料：
氯化亚铜：白色微溶于水，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色，在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色。
氯化铜：从水溶液中结晶时，在26～42℃得到二水物，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到无水物。
（1）现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。

①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→_____、_____→h、i→_____、_____→_____。
②本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先_____后_____。
（2）分析流程：
①固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是_____；
②溶液甲可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）_____。
a Cu（OH）₂ b NH₃·H₂O c CuO d CuSO₄
查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）₃的溶度积K_sp＝8.0×10^－38，Cu（OH）₂的溶度积K_sp＝3.0×10^－20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^－5 mol·L^－1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0 mol·L^－1，则Cu（OH）₂开始沉淀时溶液的pH为________，Fe^3＋完全沉淀时溶液的pH为________。（提示：lg2＝0.3）
③完成溶液乙到纯净CuCl₂·2H₂O晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、________、_______、洗涤、干燥。
（3）向溶液乙中加入适当的还原剂（如SO₂、N₂H₄、SnCl₂等），并微热得到CuCl沉淀，写出向乙溶液加入N₂H₄（氧化产物为无毒气体）的离子方程式：____________。

【推荐2】间氯苯甲醛是重要的有机化工产品，沸点213.5℃，密度1.24g/mL。实验室制取间氯苯甲醛的反应原理为：
   
实验操作如下：
①向溶剂二氯乙烷中加催化剂，再滴加10.2mL苯甲醛，加热(39~40℃)、搅拌。
②通入干燥氯气反应，获得粗产品。
③粗产品经萃取、干燥、减压蒸馏，得到间氯苯甲醛8.5mL。
实验装置如下：
   
请回答下列问题：
(1)仪器B的名称是_______。
(2)该实验采用恒温加热，为控制反应温度，仪器A处可采用_______加热的方法。
(3)该实验要求无水操作，理由是_______。
(4)滴液漏斗外侧的玻璃导管的作用是_______。
(5)三组平行实验中苯甲醛转化率和选择性随时间的变化关系如下表：

反应时间(min)	20	30	40
转化率(%)	76.32	89.62	93.00
选择性(%)	89.70	88.24	75.19

其他条件不变时，反应(氯化)的最佳时长为_______分钟。随着反应时间延长，选择性下降的原因是_______。
(6)已知苯甲醛密度1.04gmL，设苯甲醛的相对分子质量为a，间氯苯甲醛的相对分子质量为b，则间氯苯甲醛的产率为_______(写出表达式)。

【推荐3】下图是实验室制取气体可能用到的装置。

(1)写出编号仪器的名称：①__________，②__________。
(2)实验室选用A装置制取，加入药品前应先__________。加入药品时，首先向锥形瓶内加入的物质是__________，锥形瓶内液体的液面应加到__________(填“a”或“b”)处。装置A中制取的化学方程式是____________________。
(3)用和制取，反应的基本类型是__________。演示铁丝在氧气中燃烧的实验时，收集氧气最好选用的装置是__________(填字母)。
(4)用下图所示装置收集并测量产生的体积，所测定的体积比理论计算值小，其原因是__________。若用下图所示装置测量产生的体积，应在水面上加上一层植物油，这是因为__________。放入量筒的导管应该和__________(填“c”或“d”)端相连。若读数时俯视读数值为30.0mL，则收集的气体体积__________(填“>”“<”或“=”)30.0mL。