KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此-组卷网

题型：解答题-实验探究题难度：0.85 引用次数：135 题号：14816802

KMnO₄溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO₄的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)₂，因此配制KMnO₄标准溶液的操作是：
I．称取稍多于所需量的KMnO₄固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1 h；
II．用微孔玻璃漏斗(无需滤纸)过滤除去难溶的MnO(OH)₂；
III．过滤得到的KMnO₄溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；
IV．利用氧化还原滴定方法，用H₂C₂O₄溶液测定KMnO₄浓度。
已知：MnO

(H⁺)→Mn²⁺、H₂C₂O₄→CO₂，反应中其他元素没有得、失电子。
(1)在硫酸酸化的条件下，KMnO₄与H₂C₂O₄反应的离子方程式是___________；
(2)若准确称取W g草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O，相对分子质量为126)溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，此时记录消耗高锰酸钾溶液的体积。实验中用___________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛装酸性KMnO₄溶液，滴定终点标志是___________；若多次平行滴定测得需要消耗KMnO₄溶液的平均体积为v mL，计算c(KMnO₄)= ___________mol·L^-1；下图表示使用50mL滴定管到达滴定终点时液面的位置，若A与C刻度间相差1 mL，A处的刻度为25.00，滴定管中液面读数应为___________mL。

(3)以下操作可能造成标定高锰酸钾溶液浓度偏高的是_____。

A．滴定时控制速度过快，到达终点后多滴加入KMnO₄溶液

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C．盛装草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用草酸溶液润洗

D．滴定过程中少量草酸溶液洒到锥形瓶外

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更新时间：2022-01-07 15:41:27 |

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【知识点】离子方程式的书写解读氧化还原反应方程式的配平解读酸碱中和滴定原理的应用解读酸碱中和滴定的误差分析解读

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解答题-无机推断题 | 较易 (0.85)

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无机框图推断

【推荐1】如图示的转化关系，已知C为密度最小的气体，甲是电解质，根据图示转化关系回答。

(1)写出下列物质的化学式：
A_______，B_______，乙_______，丁_______。
(2)组成单质A的元素在周期表中的位置是_______，丙的电子式是_______。
(3)写出下列变化的方程式
①A与NaOH溶液反应的化学方程式_______。
②乙与过量CO₂反应的离子方程式_______。

2022-03-01更新 | 41次组卷

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解答题-实验探究题 | 较易 (0.85)

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解题方法

无机物制备类实验方案的设计与评价

【推荐2】硫酸是在工业生产中极为重要的一种化工产品，而硫酸的浓度不同，性质也会不同。现有甲、乙两研究小组分别进行了如下实验探究：
I．甲研究小组按下图装置进行实验，验证锌与浓硫酸反应生成物中的气体成分，取足量的Zn置于b中，向a中加入适量浓硫酸，经过一段时间的反应，Zn仍有剩余。

(1)仪器a的名称是_______。
(2)在反应初始阶段，装置A中发生的化学方程式为_______。
(3)装置C中若为酸性高锰酸钾溶液，则对应的离子方程式为_____。
(4)装置G的名称为U形管，其作用为______。
(5)有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为______。
Ⅱ．乙研究小组为了利用稀硫酸制备CuSO₄，进行了如下图所示的实验设计。

实验表明，Fe³⁺能加快生成CuSO₄的反应速率，发挥作用的原理可表述为：
①2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺ + Cu²⁺
②∙∙∙∙∙∙
(6)反应②的离子方程式为______。
(7)取CuSO₄·5H₂O晶体隔绝空气加热，剩余固体的质量随温度的变化如图所示，当达到120℃时，固体的成分为_______。

2024-05-11更新 | 115次组卷

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解答题-实验探究题 | 较易 (0.85)

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物质性质探究类实验

【推荐3】研究发现：一氧化氮作为

神经元递质，在泌尿生殖系统中起着重要作用，成为排尿节制等生理功能的调节物质。某同学探究

的制备及性质，装置设计如图。

回答下列问题。
(1)连接好装置，并检查装置的气密性：向烧杯内注水，将干燥管末端浸入水中，用酒精灯微热三颈烧瓶，若干燥管管口_______，停止加热，看到_______的现象则证明气密性良好。
(2)实验过程如下：
①排除装置中的空气：将装有足量大理石石块的尼龙网兜浸入稀硝酸一段时间后提起(尼龙和铂丝在实验过程中不发生任何反应)，此段时间发生的化学反应方程式为_______。
②制备

：
将铜丝浸入稀硝酸中充分反应，其离子方程式为_______，观察到的现象是_______。
③探究

的性质：
将铜丝提起，通过注射器往三颈烧瓶内注入空气，观察到的现象为_______(忽略反应

的现象)，几分钟后，再次将尼龙网茪浸入稀硝酸，其目的是_______。
④查阅资料：

与

溶液反应生成两种盐，其中一种为

，则另一种为_______(写化学式)。
(3)有学生指出该实验存在不足，你认为实验不足的地方可能是_______。

2023-07-05更新 | 50次组卷

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解答题-工业流程题 | 较易 (0.85)

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解题方法

制备类化工流程

【推荐1】某铜矿石的主要成分为

，还含有少量

、

。工业上用该矿石获取铜和胆矾的操作流程如下：

已知：①

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物
开始沉淀的pH	5.4	4.0	2.7	5.8
沉淀完全的pH	6.7	5.2	3.7	8.8

请回答下列问题：
(1)实际生产中，将矿石粉碎为矿渣的目的是_______。
(2)固体混合物A中含有较多的铜，加入某试剂可以提纯铜。该反应的离子方程式为_______。
(3)反应I完成后的滤液中铁元素的存在形式为________(填离子符号)，检验该离子常用的试剂为_______，生成该离子的离子方程式为________。
(4)加入NaClO调节溶液pH可生成沉淀B，利用题中所给信息，沉淀B为_______，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为________。
(5)加入NaOH调节pH，得到沉淀C，利用题中所给信息分析y的范围________。
(6)操作1主要包括：______、过滤、冷水洗涤得到

。

2024-05-10更新 | 126次组卷

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解答题-实验探究题 | 较易 (0.85)

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信息型氧化还原反应方程式的书写一定物质的量浓度溶液的配制

【推荐2】新型肺炎疫情过后，我们仍要注意消毒。“84消毒液”是大规模环境消毒剂。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)下列说法不正确的是_______。

A．“84消毒液的有效成分是NaClO

B．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84消毒液”混用效果更好

C．检验该消毒液中是否含有

的原理为：

D．盛装“84消毒液”的瓶子瓶盖忘盖，长时间后可能失效

(2)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______

。(保留一位小数)
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。配制一定物质的量浓度的上述消毒液需要选用如图所示的部分仪器，还需要的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。

(4)请将下列各操作按正确的顺序将字母代号填写在横线上_______。
A．用托盘天平称取NaClO固体
B．塞好瓶塞，反复颠倒摇匀，装瓶，贴标签
C．加蒸馏水至离容量瓶瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
D．用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液一并转入容量瓶，并轻摇容量瓶使其混匀
E．待溶液冷却至室温，再将溶液转入容量瓶
F．将已称量的NaClO固体置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解完全
(5)若所配制的次氯酸钠溶液的物质的量浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是_______。

A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水	B．洗涤液未转移到容量瓶中
C．未经冷却立即转液	D．定容时，仰视溶液的凹液面

(6)某中学学生在宿舍将“84消毒液”与“洁厕灵”混合欲制取氯气。这是极度危险的，请用化学方程式表示其原理：_______。

2024-01-23更新 | 24次组卷

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解答题-实验探究题 | 较易 (0.85)

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无机物制备类实验方案的设计与评价

【推荐3】硫氰酸钾(KSCN)，是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰酸钾，并进行相关实验探究。

已知：①NH₃不溶于CCl₄和CS₂，CS₂不溶于水且密度比水大；
②D中三颈烧瓶内盛放CS₂、水和催化剂，发生反应CS₂+3NH₃

NH₄SCN+NH₄HS，该反应比较缓慢且NH₄SCN在高于170℃时易分解，NH₄HS在高于25℃时即分解生成氨气和硫化氢。
回答下列问题：
(1)试剂a是___________；装置B的仪器名称是___________，E中此仪器的作用___________。
(2)制备KSCN溶液：将D中反应混合液加热至105℃，打开K₁通入氨气。
①反应一段时间后，关闭K₁，此时装置C中长颈漏斗观察到的现象是___________；保持三颈烧瓶内反应混合液温度为105℃一段时间，这样操作的目的是___________。
②打开K₂，缓缓滴入适量的KOH溶液，继续保持反应混合液温度为105℃。
(3)装置E中发生氧化还原反应的离子方程式是___________。
(4)制备硫氰酸钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再除去CS₂、减压蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰酸钾晶体。

2022-09-07更新 | 166次组卷

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解答题-实验探究题 | 较易 (0.85)

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解题方法

物质性质探究类实验

【推荐1】草酸铵，化学式为(NH₄)₂C₂O₄，溶于水，水溶液显酸性，不稳定，受热可分解，溶液中的钙、镁等离子可以与草酸铵生成沉淀而除去。

Ⅰ.某同学利用如图所示实验装置检验草酸铵的分解产物，现象为B、F中澄清石灰水变浑浊，E中固体变红。

(1)浸有酚酞溶液的滤纸变红，其作用是___。
(2)D装置的作用是___。
(3)尾气处理的方法是___。
(4)草酸铵分解的化学方程式为___。
Ⅱ.用草酸铵样品测定硬水中Ca²⁺和Mg²⁺的浓度
(5)某化学小组用0.0100mol/L的草酸铵滴定某硬水样品以测定Ca²⁺和Mg²⁺的含量。取三份25.00mL的硬水样品分别滴定，平均消耗10.60mL草酸铵溶液，则硬水中Ca²⁺和Mg²⁺的总浓度约为____。(保留三位有效数字)
(6)草酸铵标准液应放在_____滴定管中，若滴定前仰视读数，滴定后平视读数，则所测定的Ca²⁺和Mg²⁺浓度将__(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

2021-09-06更新 | 226次组卷

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解题方法

氧化还原滴定和其他拓展（络合、沉淀、返滴）定量型实验方案的设计与评价

【推荐2】氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂（或还原剂）溶液滴定未知浓度的还原剂（或氧化剂）溶液)。现有0.001moL·L^-1酸性KMnO₄溶液和未知浓度的无色NaHSO₃溶液。反应的离子方程式是2MnO

+5HSO

+H⁺=2Mn²⁺+5SO

+3H₂O。
请完成下列问题：
(1)该滴定实验用___(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放酸性KMnO₄溶液。
(2)本实验___(填“需要”或“不需要”)使用指示剂，滴定终点时现象为：___。
(3)滴定前平视KMnO₄溶液液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，则根据(b-a)mL计算得到的待测浓度比实际浓度___(填“大”或“小”)。

2020-09-27更新 | 119次组卷

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解答题-实验探究题 | 较易 (0.85)

解题方法

控制变量探究反应速率的影响因素无机物制备类实验方案的设计与评价

【推荐3】Na₂S₂O₃用于照相业定影剂、鞣革时重铬酸盐的还原剂等.
(1)Na₂S₂O₃溶液与稀硫酸的反应可探究外界条件对化学反应速率的影响.Na₂S₂O₃溶液与稀硫酸反应的离子方程式为_______；表格中H₂O的体积x=_______，其中探究温度对化学反应速率的影响的实验是_______(填序号).

实验	反应温度/℃	Na₂S₂O溶液		稀H₂SO₄		H₂O
实验	反应温度/℃	V/mL	c/mol·L^-1	V/mL	c/mol·L^-1	V/mL
Ⅰ	20	10	0.1	10	0.1	0
Ⅱ	20	5	0.2	10	0.2	x
Ⅲ	40	10	0.1	10	0.1	0

(2)工业上可用反应

制取Na₂S₂O₃.实验室模拟该工业过程制取Na₂S₂O₃的装置如图所示.

①试管a中的化学方程式为_______.
②反应结束后，将试管b中溶液水浴加热浓缩，_______，经过滤、乙醇洗涤晶体、干燥，得到

。用乙醇而不用水洗涤晶体的原因_______.
③测定产品纯度：准确称取mg晶体，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L^-1碘的标准溶液滴定，反应原理为：

。若消耗碘的标准液体积为20.00mL，产品的质量分数为(设

相对分子质量为M)_______(写出计算表达式)

2021-07-15更新 | 541次组卷

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解题方法

酸碱中和滴定

【推荐1】用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示：

实验编号	待测NaOH溶液的体积/mL	HCl溶液的体积/mL
1	25.00	24.41
2	25.00	24.39
3	25.00	24.60

回答下列问题：
(1)如图中甲为_________滴定管，乙为_______ 滴定管(填“酸式”或“碱式”)

(2)实验中，不需要润洗的仪器是：________________________
(3)取待测液NaOH溶液25.00ml 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是________
(4)若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果____________(填“偏高”“偏低”“不变”，下同)；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果___________。
(5) 未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。

2020-01-10更新 | 77次组卷

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【推荐2】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，假设烧碱样品中的杂质(可溶于水)与酸不反应，试根据实验回答下列问题：
(1)将准确称取的 4.3 g 烧碱样品配成 250 mL 待测液，需要的主要仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______、______。
(2)取10.00 mL 待测液，用图中____(填“甲”或“乙”)量取。

(3)用 0.2010 mol·L^－¹的标准盐酸滴定待测烧碱溶液(用酚酞做指示剂)，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到_____________，即达到滴定终点。
(4)根据表中数据，可计算出烧碱的纯度为____(用百分数表示，结果保留小数点后一位小数)。

滴定次数	待测液体积/mL	标准盐酸体积/mL
滴定次数	待测液体积/mL	滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

(5)排去碱式滴定管中的气泡应采用操作______(填“甲”“乙”或“丙”)，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(6)在该滴定实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的是_____(填序号)。
A 滴定终点读数时俯视读数
B 酸式滴定管水洗后未用标准盐酸润洗
C 锥形瓶水洗后未干燥
D 锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗
E 滴定到指示剂刚变色，摇动锥形瓶后颜色恢复，没再继续滴定
F 酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

2020-06-15更新 | 161次组卷

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酸碱中和滴定

【推荐3】氯碱厂质检人员用滴定法测定某NaOH溶液的浓度。
(1)洗涤滴定管前必须首先________。
(2)选用盐酸作为标准溶液进行测定实验。将盐酸装入______，NaOH溶液装入______，滴加______作指示剂。滴定时，眼睛注视________，当锥形瓶内______即达滴定终点。记录此时滴定管内液面读数V(末)。
(3)实验数据记录及处理：标准盐酸浓度：0.1054mol/L

实验次数	待测氢氧化钠溶液体积(mL)	标准盐酸体积(mL)			NaOH溶液浓度(mol/L)
实验次数	待测氢氧化钠溶液体积(mL)	初读数	末读数	体积	NaOH溶液浓度(mol/L)
1	20.00	0.50	20.70	___________	___________
2	20.00	6.00	26.00	___________	___________

若NaOH溶液的准确浓度为 0.1005mol/L，实验误差是_______%。
(4)若测定结果偏低，原因可能是________。

A．见到指示剂的颜色有变化就停止滴定

B．锥形瓶用蒸馏水清洗后，未用待装液润洗

C．读数时，若滴定前视线偏低，滴定后视线偏高

D．滴定前滴定管的尖嘴部分充满液体，滴定终点时尖嘴部分有气泡

2024-01-16更新 | 36次组卷

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