1 . 工业上可利用制备：   
1．500℃时，该反应的平衡常数，该温度下某时刻测得体系内四种物质的浓度均为，则此时___________。

A．

B．

C．

D．无法确定

2．提高反应速率且增大的平衡产率，可采取的措施___________。(不定项)

A．升高反应温度	B．使用合适的催化剂
C．增大体系压强	D．从平衡体系中及时分离出

4 . (氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度(350℃)而成为颇具潜力的化学储氢材料之一，它可通过环硼氨烷、与进行合成。
1．上述涉及的元素H、B、C、N、O原子半径最大的是___________，电负性最大的是___________。
2．键角：___________(填“”“”或“”)，原因是___________。

5 . 咔唑()是一种新型有机液体储氢材料，它的沸点比()的高，其主要影响因素是

A．分子量

B．极性

C．氢键

D．键能

6 . 钛系贮氢合金中的钛锰合金具成本低，吸氢量大，室温下易活化等优点，基态锰的价层电子排布式为___________。

7 . 氢化钠(NaH)是一种常用的储氢剂，遇水后放出氢气并生成一种碱，该反应的还原剂为___________。(写化学式)

10 . 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
1．下列元素中电负性最大的是____。

A．N

B．P

C．Si

D．C

2．NH₃和PH₃都具有四面体结构，NH₃比PH₃的分解温度高的原因是____。

A．NH3分子间有氢键	B．NH3分子极性强
C．N－H键键能大于P－H键	D．氨极易液化

3．配合物Ni(CO)₄也具有四面体结构，常温下Ni(CO)₄为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂。写出基态Ni的电子排布式____；Ni(CO)₄属于____晶体。
4．Zn(NH₃)₄²⁺离子也具有四面体结构，Zn²⁺可提供4个能量最低的空轨道与NH₃参与形成配位键，这4个空轨道是____。

A．3p

B．3d

C．4s

D．4p

氨在某催化剂作用下只发生如下反应：
主反应：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)　△H =－905kJ/mol
副反应：4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g)　△H =－1268kJ/mol
有关物质产率与温度的关系如图。

5．氮气被氧气氧化为NO的热化学方程式为_________。
6．工业上采用物料比在1.7～2.0，主要目的是：______________。
7．下列说法正确的是______________。
A. 工业上进行氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间
B. 在加压条件下生产能力可提高5～6倍，是因为加压可提高转化率
C. 选择合适的催化剂，可以大幅度提高NO在最终产物中的比率
8．一定温度下，在3.0L密闭容器中，通入0.10molCH₄和0.20molNO₂进行反应，CH₄(g)+2NO₂(g) CO₂(g)+N₂(g)+2H₂O(g)　　△H <0，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：

时间(t/min)	0	2	4	6	8	10
总压强(p/100kPa)	4.80	5.44	5.76	5.92	6.00	6.00

表中数据计算0～4min内υ(NO₂)=_________。
9．在一恒容密闭容器中，通入一定量CH₄和NO₂，测得在相同时间内，在不同温度下，NO₂的转化率 [α(NO₂)/%] 如下图；c点___（填“是”或“不是”）反应达平衡的点。d点之后，转化率随温度升高而降低的原因是___。