1 . 钯催化剂(主要成分为Pd、α-Al₂O₃，还含少量铁、铜等)是石油化工中催化加氢和催化氧化等反应的重要催化剂。一种从废钯催化剂中回收海绵钯的工艺流程如下：

已知：①钯催化剂在使用过程中Pd易被氧化为难溶于酸的PdO而失活；H₂PdCl₄是一种二元强酸；
②常温下，。
回答下列问题：
(1)“还原Ⅰ”过程中加入甲酸的主要目的是还原___________(填化学式)。
(2)“酸浸”过程中Pd转化的离子方程式为___________。
(3)“酸浸”过程中温度、固液比对浸取率的影响如图，则“酸浸”最佳条件为___________。

(4)“离子交换”过程可简单表示为，流出液通入NH₃调节pH后过滤，滤液经一系列操作可以得到CuCl₂·2H₂O。若假设流出液中各金属离子的浓度均为0.01 mol/L，常温下，需要调节pH的范围是___________。
(5)“沉钯”过程钯元素主要发生如下转化：H₂PdCl₄ (稀溶液) [Pd(NH₃)₄]Cl₂ (稀溶液)[Pd(NH₃)₂]Cl₂(沉淀)。则滤液中溶质的主要成分为___________(填化学式)。
(6)N₂H₄的电子式为___________。
(7)“还原Ⅱ”过程中产生无毒无害气体。由[Pd(NH₃)₂]Cl₂生成海绵钯的化学方程式为___________。
(8)H₂和O₂在钯的配合物离子[PdCl₄]^2-的作用下合成H₂O₂，反应历程如图。下列说法不正确的是            。

A．H2O2中存在极性键和非极性键

B．[PdCl4]2-中Pd2+提供空轨道形成配位键

C．反应①、②、③均属于氧化还原反应

D．等物质的量的H2和O2发生反应时，反应①和反应②转移的电子数之比为1：1

2 . 利喘贝是一种新的平喘药，其合成过程如图：

已知：i．

ii．
1．B的名称为___________。E的官能团的名称为___________。
2．反应①所需试剂为___________。D→E的反应类型为___________。
3．H苯环上的一氯代物有两种，能发生银镜反应，也能与氯化铁溶液发生显色反应。由H生成I反应的化学方程式为___________。
4．L的结构简式为___________。
5．在J的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为___________。
①含有一个苹环
②能与NaHCO₃反应
③遇FeCl₃显示紫色
④核磁共振氢谱显示有五组峰，峰面积之比为1:1:2:2:2
6．J俗称香兰素，在食品行业中主要作为—种增香剂。香兰素的一种合成路线如下。

中间产物1和中间产物2的结构简式分别为___________；___________。

3 . 聚合(W是链接中的部分结构)是一类重要的功能高分子材料，功能高分子聚合物X的转化路线如下

已知：①A中官能团不在同一个碳原子上。

②

③(R表示烃基或氢原子)。
(1)B所含的官能团名称是_______。
(2)E的名称是_______，G生成H的反应类型是_______。
(3)写出D生成E的化学方程式是_______。
(4)下列关于N的说法中错误的是_______。

A．N的分子式为

B．N分子中有4个手性碳原子

C．N可以和NaOH溶液发生反应

D．N可以发生加聚反应

(5)X的结构简式_______。
(6)E存在多种同分异构体，与E具有相同官能团且不能发生银镜反应的同分异构体有_______种(不考虑立体结构，不含E)。其中符合核磁共振氢谱中峰面积之比3：3：2的结构简式_______。
(7)以为原料(无机试剂任选)合成环丁烯，试写出合成流程图_______。

4 . 炼油、石化等工业会产生含硫(-2价)废水，处理的方法有沉淀法、氧化法。
Ⅰ．沉淀法。用如下图-1装置可以将废水中的硫转化为FeS沉淀。控制其他条件一定，测得出口处硫转化为FeS的沉淀率与溶液pH的关系如题图-2所示。

(1)对图-1的说法中正确的是_______。

A．负极：	B．阳极：
C．正极：	D．阴极：

(2)该装置沉淀废水中的硫(-2价)的原理可描述为_______。
(3)时，pH越大，硫转化为FeS的沉淀率越低，可能的原因是_______。

A．pH越大，越高，与结合转化为逸出

B．pH越大，越低，废水中低，则FeS的沉淀率越低

C．pH越大，废水中越高，与生成，导致浓度越小，废水中与结合FeS沉淀的硫的量越少

D．pH越大，废水中越低，废水中低，与结合FeS沉淀量越少

Ⅱ．氧化法。氧化法、氧化法、催化氧化法等可以将含硫废水中硫元素氧化。
i.氧化法：向含的废水中，加入一定量的溶液，控制溶液的pH为5，可以生成S沉淀。
(4)写出该反应的离子方程式：_______。
ii.氧化法：向含的废水中，加入溶液，其他条件一定，测得硫(-2价)的去除率、S(单质)的生成率与所加溶液体积的关系如题图-3所示。

(5)由图可知，下列有关说法正确的是_______。

A．加溶液就是将氧化为单质S

B．随着溶液的不断加入，废水中硫元素的去除率一直在升高

C．溶液加入量越多，废水中含硫量越低

D．在处理一定量的废水中，其加入量不同氧化产物可能有差异

(6)当所加溶液体积大于9mL时，所加溶液越多，S生成率越低，原因是____。
iii.催化氧化法：苯胺(为催化剂、聚苯胺为催化剂载体)可用作空气氧化含硫(-2价)废水的催化剂。碱性条件下，催化氧化废水的机理如题图-4所示。

(7)转化Ⅰ中化合价发生变化的元素有_______。
(8)催化剂使用一段时间后催化效率会下降，结合图中相关信息，分析可能原因为_______，要使催化剂恢复催化效率，处理的方法是用氯仿()浸取催化剂，再干燥即可。

8 . 研究从含锌资源中获取Zn的途径具有重要意义。
Ⅰ.工业上酸浸提锌
氧化锌矿中含有ZnO、、FeO、PbO、、CaO、等。

已知：
ⅰ.几种难溶电解质的

难溶电解质

ⅱ.浸出液中主要金属正离子浓度

粒子		和Fe	Al
浓度(mol/L)	0.3	0.1	0.1

(1)浸出渣的主要成分有、和。PbO和反应的离子方程式是___________。
(2)加入试剂a的目的是___________。
(3)电解前，含溶液中铁和铝的离子浓度均需小于，应调节pH的范围是(忽略①和②导致的体积变化)___________。

A．3.0~4.0

B．4.0~5.0

C．5.0~6.0

D．6.0~7.0

Ⅱ.实验室中氨浸提锌

已知：
ⅲ.  
ⅳ.M的结构简式如图所示，R为，两个羟基中、酚羟基酸性较强。

(4)NH₃和浸取ZnO发生反应的离子方程式是___________。
(5)M能与形成稳定的配合物X，相关反应为。
①补全图中X的结构并用“…”标出氢键___________。

②X中形成氢键有利于的萃取，原因可能是___________。
(6)从平衡移动的角度解释能提高有机溶液中X含量的原因：___________。

9 . 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
Ⅰ.NaN₃是气体发生剂，一种生产叠氮化钠的工艺流程如下：

(1)已知NaN₃溶液呈碱性，下列叙述正确的是___________。

A．NaN3中只含离子键

B．含有22个电子

C．常温下，0.01mol·L-1HN3溶液的pH>2

D．0.01mol·L-1NaN3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c()+c(HN3)

(2)上述流程中可以循环利用的物质是___________。

A．N2O

B．NaOH

C．Na

D．NH3

(3)发生器I中的反应与“钠和水”反应相似，该反应的化学方程式为___________。
(4)发生器Ⅱ中的反应如下：2NaNH₂+N₂O=NaN₃+NaOH+NH₃。写出实验室检验NH₃气体的方法___________。
Ⅱ.上述工艺流程生产的NaN₃中可能会含有少量的Na₂CO₃杂质，某兴趣小组设计了如下图实验装置(部分夹持装置省略)，测定产品NaN₃中Na₂CO₃的含量。

测定过程中可能涉及到的实验操作步骤有：
a．取下装置D，称量。
b．称量样品质量，检查装置气密性。
c．打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭。
d．打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸充分反应，关闭活塞和玻璃塞。
(5)请写出正确的操作顺序：__________；
b→___________→___________→___________→___________→a(用步骤序号回答，可重复)。
(6)仪器E的名称为___________。该装置中的碱石灰的作用是___________。
Ⅲ.KClO₄是助氧化剂，以NaCl等为原料制备KClO₄得到的产品中会含有少量的KCl杂质，某兴趣小组为测定产品纯度进行了如下实验：准确称取11.378g样品溶于水中，配成500mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO₄^-全部转化为Cl^-，(反应为3KClO₄+C₆H₁₂O₆=6H₂O+6CO₂↑+3KCl)。加入少量K₂CrO₄溶液作指示剂，用0.40mol·L^-1AgNO₃溶液进行滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积10.50mL(滴定达到终点时，产生砖红色Ag₂CrO₄沉淀)。
(7)已知：，若，则此时_________mol/L，可认为沉淀反应已达完全。
(8)计算样品中KClO₄的质量分数(写出计算过程)_______。