2 . 实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是（   ）

A．Fe2O3和MnO2	B．MnO2和V2O5
C．Cr2O3和V2O5	D．Fe3O4和FeO

3 . 实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。
根据题意完成下列填空：

（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、_____和1:1的硫酸。配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为_________(选填编号)。
a．天平        b．量筒     c．容量瓶       d．滴定管
（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式__________________________。
（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是_______________。试管A中的物质分为三层(如图所示)，产物在第____层。
（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在_____、________(写出化学式)。
（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是_____(选填编号)。
a．蒸馏                                      b．氢氧化钠溶液洗涤
c．用四氯化碳萃取                      d．用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是______________。
（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：_______________。

4 . 某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g)-Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是

A．产物B的状态只能为固态或液态

B．平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1

C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动

D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q

5 . 在石灰窑中烧制生石灰，1mol CaCO₃完全分解所需要的能量，可燃烧0.453mol碳来提供。设空气中O₂体积分数为0.21，N₂为0.79，则石灰窑产生的气体中CO₂的体积分数可能是

A．0.43

B．0.46

C．0.49

D．0.52

6 . 含有下列离子或分子的溶液中，通入过量SO₂气体后仍能大量共存的是

A．H+、Ca2+、Fe3+、NO3-

B．Ba2+、Cl-、Al3+、H+

C．Na+、NH4+、I-、HS-

D．Na+、Ca2+、K+、Cl-

7 . 化合物M是一种治疗心脏病的中间体，以A为原料的工业合成路线如下图所示：

已知：RONa＋R′Cl→ROR′＋NaCl。
根据题意完成下列填空：
（1）写出反应类型：反应①____________；反应②____________。
（2）写出结构简式：A__________________________；C__________________________。
（3）写出的邻位异构体分子内脱水生成香豆素的结构简式：________________________。
（4）由C生成D的另一个反应物是________，反应条件是_______________________。
（5）写出由D生成M的化学方程式：_________________________。
（6）A也是制备环己醇（）的原料，写出检验A已完全转化为环己醇的方法。_________________。

8 . 沐舒坦（结构简式为 ，不考虑立体异构）是临床上使用广泛的。下图所示的是多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出）

已知：
完成下列填空：
（1）写出反应试剂和反应条件。反应①______________，反应⑤___________________。
（2）写出反应类型。反应③___________________，反应⑥______________。
（3）写出结构简式。A_____________________，B__________________________。
（4）反应⑥中除加入反应试剂C外，还需要加入K₂CO₃，其目的是为了中和_________。防止_______。
（5）写出两种C的能发生水解反应，且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式________。
（6）反应②，反应③的顺序不能颠倒，其原因是_________、_____________。

9 . 在复盐NH₄Fe（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，可能发生的反应的离子方程式是

A．Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe（OH）2↓

B．NH4++Fe3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－=2BaSO4↓+ Fe（OH）3↓+ NH3·H2O

C．2Fe3++ 3SO42－+ 3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+ 2Fe（OH）3↓

D．3NH4++ Fe3++3SO42－+ 3Ba2++ 6OH－=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3·H2O

10 . 将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO₄·2H₂O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

（1）本工艺中所用的原料除CaSO₄·2H₂O、KCl外，还需要___________________等原料
（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：_________________________________________________________
（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO₃外还含有_________________（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。
（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH₄)₂SO₄溶液。检验滤液中含有CO₃^2－的方法是：___________________________________________。
（5）已知不同温度下K₂SO₄在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：

温度（℃）	0	20	60
K2SO4溶解的量(g)	7.4	11.1	18.2

60℃时K₂SO₄的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K₂SO₄晶体_______________g
（6）氯化钙结晶水合物（CaCl₂·6H₂O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是________
A、熔点较低（29℃熔化）          b、能导电             c、能制冷            d、无毒
（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：_________________________