1 . NaOH在工艺提纯流程中有重要应用。一种利用废弃铜锌合金制取CuCl的流程如下图所示：

已知：Zn与Al性质具有相似性，可以溶于氢氧化钠溶液中
1．写出碱溶时Zn反应的化学方程式_______。
2．写出沉铜时反应的离子方程式_______。
将金属钠放入液氨中，钠沉入液氨底部。其中一部分钠与液氨反应：，并缓慢放出气泡；另一部分钠与液氨溶剂化，生成氨合钠离子和氨合电子，钠的溶剂化过程如图所示。

3．将2.3g钠投入液氨中，得到0.224L(标准状况下)，则与液氨反应产生的钠和发生溶剂化作用的钠，两者物质的量之比为_______。

2 . 草酸亚铁是一种被广泛使用的化工原料，可用于染料、涂料、陶瓷、玻璃器皿等的着色剂、新型感光材料的生产，也是合成纳米磁性材料、超级电容器的多孔材料及锂离子电池磷酸铁锂正极材料所需的主要原材料。
实验室制备草酸亚铁并测定其中Fe²⁺和的物质的量之比确定其纯度，步骤如下：
I．称取一定质量的硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]于烧杯中，加蒸馏水和稀硫酸，加热溶解，再加饱和H₂C₂O₄溶液，加热沸腾数分钟，冷却、过滤、洗涤、晾干，得黄色晶体。
Ⅱ．称取mgI中制得的晶体于锥形瓶中，加入过量稀硫酸使其溶解，70℃水浴加热，用cmol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液V₁mL(其中所含杂质与KMnO₄不反应)。
Ⅲ．向Ⅱ滴定后的溶液中加入过量锌粉和稀硫酸，煮沸，至反应完全，过滤，用cmo1/LKMnO₄溶液滴定滤液至终点，消耗KMnO₄溶液V₂mL。
Ⅳ．重复上述实验3次，计算。
已知：①草酸有较强还原性。②pH>4时，Fe²⁺易被O₂氧化。③酸性条件下，KMnO₄溶液的还原产物为近乎无色的Mn²⁺。
回答下列问题：
1．0.1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂、(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl和NH₄HCO₃溶液中，浓度关系为_____(单选)。

A．(NH4)2Fe(SO4)2>(NH4)2SO4>NH4Cl>NH4HCO3

B．(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2>NH4Cl>NH4HCO3

C．((NH4)2Fe(SO4)2=(NH4)2SO4>NH4Cl>NH4HCO3

D．(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2>NH4HCO3>NH4Cl

2．Ⅰ中加入稀硫酸的目的是_____。
3．Ⅱ中与KMnO₄溶液反应的微粒是_____。
4．配平Ⅲ中反应的离子方程式：_____。
_____Fe²⁺+_____+_____H⁺=_____Fe³⁺+_____Mn²⁺+_H₂O
5．Ⅲ中加入过量锌粉仅将Fe³⁺完全还原为Fe²⁺。若未除净过量锌粉，则消耗KMnO₄溶液的体积V，比较大小V_____V₂(单选)。
A．=       B．<       C．>
6．在标有“20℃，25mL”的滴定管内装液至刻度“0”时，管内液体的体积_____(单选)

A．等于25mL

B．大于25mL

C．小于25mL

D．无法确定

7．图分别是量筒和滴定管的两个液面。下列有关读数正确的是_____(单选)

A．量筒读数是6.5mL，滴定管读数是15.5mL

B．量筒读数是7.5mL，滴定管读数是16.50mL

C．量筒读数是6.5mL，滴定管读数是15.50mL

D．量筒读数是6.5mL，滴定管读数是16.50mL

8．Ⅲ中滴定时，当_____即为滴定终点。
9．写出Fe²⁺离子结构示意图_____。
10．mgI中制得的晶体中，Fe²⁺和的物质的量之比是_____(用含V₁、V₂的计算式表示)。提示：5+2+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O

3 . 过氧化钠有着独特的结构和性质，因而具有广泛的用途，如作为漂白剂、印染剂、空气中二氧化碳吸收剂、潜艇中供氧剂等。
(1)可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式___________。
(2)关于和的异同，下列说法错误的是___________(填字母)。

A．常温常压下状态相同，颜色不同

B．包含的正负离子相同，但个数比不同

C．均可由Na和氧气反应得到，但反应条件不同

D．均可与水反应，但产物不同

(3)下列各组物质相互混合进行反应，最终既有气体又有沉淀生成的是___________(填字母)。

A．金属钠投入溶液中	B．投入溶液中
C．投入溶液中	D．投入到溶液中

(4)将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有___________(填离子符号)。

4 . 用“氧化-萃取法”可从卤水中提取碘，其方法为向酸化的卤水中加入溶液，再加入萃取剂(R)进行萃取。该过程涉及以下反应：
(ⅰ)  
(ⅱ)  
(ⅲ)  
1．基态碘原子价层电子的轨道表示式为_______。
反应条件会影响碘的萃取率。其他条件不变时，不同温度下达平衡时碘萃取率［］曲线如图所示：

2．萃取温度从300 K升高至320 K，碘萃取率缓慢下降。结合平衡移动原理，分析其原因_______(忽略萃取剂的挥发、的挥发及分解产生的影响)。
3．下列说法不正确的是_______。

A．增大溶液的pH，碘萃取率降低

B．增大萃取剂用量，碘萃取率升高

C．萃取体系平衡后加水稀释，变小

D．增大的浓度，反应(ⅰ)的速率增大

未加萃取剂时，固定总碘浓度为，平衡时溶液中的、、分布系数与溶液中初始关系如图所示。［总碘浓度各组分折合为后的浓度之和，，如］

4．设平衡时、、分别为、、，则、、之间的关系式为_______。
5．计算反应的平衡常数_______(结果保留3位有效数字)。
6．测定卤水中的方法：取卤水于锥形瓶中，加适量氧化剂恰好将全部氧化为；加溶液酸化后，再加入适量溶液，密闭静置后，用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点；平行测定3次，平均消耗，则卤水中_______。(写出计算过程)(已知：)

5 . 2023年9月23日第19届亚运会在我国杭州正式开幕。开幕式主火炬首次使用了零碳甲醇燃料，充分体现了杭州亚运会“绿色、智能、节俭、文明”的办赛理念。已知一定条件下，催化加氢生产甲醇，发生如下反应：
反应；
反应ii：。
1．反应体系中存在反应，则_______。
将和通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，的体积分数变化趋势如图甲所示：

2．平衡时，点的体积分数为，则的转化率为_______。(计算结果保留三位有效数字)。
3．轴上点的数值比点_______(填“大”或“小”)。
在不同压强下，按照进行投料，在容器中发生上述三个反应，平衡时，和在含碳产物和中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图乙所示：

4．压强由大到小的顺序为_______。

A．

B．

C．

D．

5．曲线_______(填“”或“”)代表在含碳产物中的物质的量分数。
6．在，压强为时，反应的浓度平衡常数_______(填含的表达式)。
光催化制甲醇技术也是研究热点。如图丙铜基纳米光催化材料还原的机理为：光照时，低能价带失去电子并产生空穴(，具有强氧化性)。

7．光催化原理与电解原理类似，写出高能导带的电极反应式：_______。
8．太阳光激发下，在导带和价带中除了产生电子和空穴外，还会生成_______(填写微粒名称)参与的还原再生。
9．请至少从2方面写出光催化CO₂制备甲醇与原方法的优劣比较：_______。

9 . 化工专家侯德榜发现的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。
某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO₃，进一步处理得到产品Na₂CO₃和NH₄Cl。
步骤I：Na₂CO₃的制备
实验流程如图：

回答下列问题：
1．从A-E中选择合适的仪器制备NaHCO₃，正确的连接顺序是___________ (按气流方向)。

A	B	C
D	E

A．abed

B．aghbed

C．afebcd

D．aefbcghd

2．B中使用雾化装置的优点是___________。反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO₃和滤液。
①对固体NaHCO₃充分加热。
3．生成Na₂CO₃的化学方程式为___________。
②向滤液中加入NaCl粉末。
4．已知：存在过程。为使NH₄Cl沉淀充分折出并分离，根据NaCl和NH₄Cl溶解度曲线，需采用的操作为___________、过滤、洗涤、干燥。

A．蒸发浓缩                           B．蒸发结晶                           C．冷却结晶
5．上述实验流程中，可以循环使用的物质是

A．NaCl

B．NH4Cl

C．NH3

D．CO2

步骤II：产品的检验
6．为检验产品Na₂CO₃中是否含有NaCl，可选用的最合适的试剂组合是

A．澄清石灰水

B．硝酸银溶液

C．盐酸

D．硝酸

测试纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：
①准确称取纯碱样品ag，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解配成100.00mL溶液。
②取出10.00mL，加1~2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为1.000mol。L^-1的HCl溶液滴定，滴定终点时完成，所用HCl溶液体积为V₁mL。
③再加1~2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定，直至___________，达到滴定终点，所用HCl溶液总体积为V₂mL。
7．补完第③步的操作___________。写出③中反应的离子方程式___________。
8．写出纯碱样品中NaHCO₃质量分数的计算式(包含a、V₁、V₂)：NaHCO₃(%)=___________%。
9．第②步滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则NaHCO₃质量分数的计算结果___________。
A．偏大                           B．偏小                           C．无影响