1 . 已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小顺序为B>C>D>A．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满。试回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：
(1)基态B原子中，核外存在___________个未成对电子，最高能级符号是___________。
(2)基态的核外电子排布式为___________。
(3)基态D原子的最高能层的电子排布图为___________。
(4)M分子中B原子轨道的杂化类型为___________。
(5)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________。
(6)硫元素能形成多种微粒如、、、、等，杂化类型为的是___________(填写微粒符号，下同)；杂化类型为的是___________；VSEPR模型为四面体(包括正四面体)的是___________；分子空间结构为V形的是___________；分子空间结构为三角锥型的是___________。
(7)中Cr元素化合价为＋6价，常温下呈蓝色，则其结构式可能为___________(填标号)。

(8)液氮可作制冷剂，汽化时吸收大量的热的原因是___________。

2 . 回答下列问题：
(1)麻醉剂的发现和使用是人类医学史上一项了不起的成就。一种常用麻醉剂氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒光气(COCl₂)；2CHCl₃+O₂→2HCl+2COCl₂，光气(COCl₂)分子的立体构型是___________形。
(2)某有机物的结构简式为该有机物分子是___________(填“极性”或“非极性”)分子
(3)乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)分子中氮原子杂化类型为___________，乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因___________；
(4)叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸(HN₃)是一种弱酸，其分子结构可表示H—N=N≡N，肼(N₂H₄)被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸(HN₃)，发生的反应为N₂H₄+HNO₂=2H₂O+HN₃；HN₃的酸性和醋酸相近，可微弱电离出H⁺和N。下列有关说法正确的是___________(填序号)。

A．HN3中含有5个σ键

B．HN3中的三个氮原子均采用sp2杂化

C．HN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分子

D．肼(N2H4)的沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键

3 . 气相离子催化剂(Fe⁺、Co⁺、Mn⁺等)具有优良的催化效果。其中在Fe⁺催化下乙烷氧化反应的机理如图所示(图中…为副反应)，下列说法不正确的是

A．主反应的总反应方程式为：C2H6+2N2OCH3CHO+H2O+2N2

B．每生成1mol CH3CHO消耗N2O的物质的量等于2mol

C．CH3CHO中碳原子的杂化方式有sp3和sp2两种

D．X与Y能互溶因为它们的分子结构具有相似性且X与Y能形成分子间氢键

4 . 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。
(1)以生物材质(以计)与水蒸气反应制取是一种低耗能，高效率的制方法。该方法由气化炉制造和燃烧炉再生两步构成，气化炉中涉及到的反应如下：
I．
Ⅱ．
Ⅲ．
Ⅳ．
①该工艺制总反应可表示为，该反应的平衡常数___________(用等的代数式表示)。
②绝热条件下，将以体积比充入恒容密闭容器中，若只发生反应Ⅱ，下列可作为反应Ⅱ达到平衡的判据是___________。
A．与比值不变        B．容器内气体密度不变
C．容器内气体压强不变        D．不变
(2)的速率方程为，(、为速率常数，与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关)。
净反应速率等于正、逆反应速率之差，平衡时，___________(填“>”、“<”或“=”)。
(3)一定条件下，与反应可合成，，该反应分两步进行：
ⅰ．
ⅱ．
，压强恒定为时，将的混合气体和催化剂投入反应器中，达平衡时，部分组分的物质的量分数如表所示：

组分
物质的量分数(%)

的平衡转化率为___________，反应ⅰ的平衡常数___________(是以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。
(4)利用(Q)与(QH₂)电解转化法从烟气中分离的原理如图，已知气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过

①(填“a”或“b”)___________为电源负极。
②从出口___________(填“1”或“2”)排出，在极上发生的反应为___________。

5 . 标况下，的溶解度约为，；室温下溶液中各含碳粒子的物质的量分数与的关系如图1所示，向碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液中滴加氯化钡溶液，溶液中与的关系如图2所示，下列说法正确的是

A．饱和碳酸的浓度约为

B．对应的溶液中存在：

C．的过程中，溶液中逐渐减小

D．点对应溶液的为9.25

6 . 中医药作为中国优秀传统文化的典范，凝聚着祖先的智慧和经验的结晶。矿物药的成分主要为金属﹑金属氧化物﹑盐等。
(1)铁华粉常用来治疗血虚萎黄，其成分为醋酸亚铁，其形成的血红素分子结构如图所示。铁位于周期表的___________区，铁华粉中基态亚铁离子的未成对电子数与其电子总数之比为___________，铁华粉中组成元素的电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)，血红素分子中铁(Ⅱ)的配位数为___________。

(2)生石灰可用于止血，轻质氧化镁可用于治疗便秘。请比较CaO、MgO的熔点大小，并请解释原因：___________。
(3)多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的轨道，则电子可在多个原子间运动，形成“离域键”，如分子中存在“离域键”，可表示成，则(咪唑)中的“离域键”可表示为___________。
(4)Co可以形成六方晶系晶体，晶胞结构如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子坐标。已知晶胞含对称中心，其中1号原子的坐标为，则2号原子的坐标为___________。设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为___________(用代数式表示)。

7 . I．金属镁性质活泼，能与许多物质反应，某校课外活动小组根据镁能在二氧化碳中燃烧，推测Mg也能在NO₂中燃烧，可能产物为MgO、N₂和Mg₃N_2.通过如图所示实验装置来验证反应产物(夹持装置省略，部分仪器可重复使用)。已知：NO2气体能被NaOH溶液吸收，Mg₃N₂极易与水反应。

(1)实验中，装置依次连接的顺序为A___________(填字母)；装置B的作用是___________。
(2)用来检验N₂的实验装置为___________(填字母)。
(3)设计实验证明产物中存在Mg₃N₂：___________。
Ⅱ．二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色气体，沸点为11℃，不稳定，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。ClO₂易溶于水但不与水反应，其水溶液在温度过高时有可能爆炸。某小组按照如图实验装置制备ClO₂并验证其某些性质。回答下列问题：

(4)实验时A装置需要控制温度为60～80℃，则A装置加热的方式是___________。
(5)通入氮气的主要作用有两个，一是可以起到搅拌作用，二是___________。
(6)B装置的作用是________。C装置用来吸收ClO₂，则C中液体宜选用_________(填序号)。
①热水②冰水③饱和食盐水
(7)D装置中ClO₂与NaOH溶液反应可生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为NaClO₂，D装置中生成这两种钠盐的化学方程式为___________；饱和NaClO₂溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO₂·3H₂O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO_2.请补充从NaClO₂溶液中制得NaClO₂晶体的操作步骤：a．___________；b．___________；c．洗涤；d．干燥。
(8)设计一个简易实验证明二氧化氯具有永久的漂白性：___________。

8 . 甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的清洁能源和化工原料。
(1)用煤制天然气时会发生多个反应，通过多种途径生成CH_4。
已知：

CO(g)+3H₂(g) CH₄(g)+H₂O(g)ΔH=-203kJ·mol^-1
写出CO与H₂O(g)反应生成H₂和CO₂的热化学方程式___________。
(2)工业上常用与水蒸气在一定条件下来制取H₂，其原理为：。
①一定温度时，在一个体积为2L的恒容密闭容器中，加入1molCH₄和1.4mol水蒸气发生上述反应，5min后达平衡，生成0.2molCO，用H₂表示该反应的速率为___________，此反应的平衡常数为___________(结果保留到小数点后三位)。
②下列说法中能说明此反应达到平衡状态的是___________。
A．体系的压强不再发生变化
B．生成1molCH₄的同时消耗3molH₂
C．体系的平均相对分子质量不再发生变化
D．体系的密度不再发生变化
E．反应速率
(3)一定温度下，向某密闭容器中充入适量CH₃CHO(g)，发生反应，经过相同时间测得CH₃CHO的转化率与压强的关系如图所示:

①时，增大压强，CH₃CHO的转化率降低，其原因是___________。
②当压强为4MPa时，该反应的平衡常数K_p=___________MPa(用各物质分压计算的平衡常数为K_p，分压=总压×物质的量分数)。
(4)电化学制。下图表示以KOH溶液作电解质溶液进行电解的示意图，在Cu电极上可以转化为，该电极反应的方程式为___________。

10 . 钯(Pd)是一种贵金属，性质类似铂(Pt)。活性炭载钯催化剂广泛应用于石油化工、制药等工业，但使用过程中因生成难溶于酸的PdO而失活。一种从废钯催化剂(杂质主要含有机物、活性炭、及少量Fe、Cu、Al等元素)中回收海绵钯的工艺流程如图：

已知：
Ⅰ．阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为、(表示树脂的有机成分)。
Ⅱ．“沉钯”时得到氯钯酸铵固体，不溶于冷水，可溶于稀盐酸。
(1)温度、固液比对浸取率的影响如图，则“浸取”的最佳条件为___________。

(2)“浸取”时，加入试剂A的目的为___________。
(3)“浸取”时，加入有利于Pd的溶解，生成的四氯合钯(Ⅱ)酸()为二元强酸。加入浓盐酸和后主要反应的离子方程式：___________。
(4)“离子交换除杂”应使用___________(填“阳离子”或“阴离子”)树脂，“洗脱”时应使用的洗脱液为___________(填标号)。
A．硫酸    　　　　B．盐酸　　　　C．无水乙醇
(5)“还原”过程转化为，在反应器出口处器壁内侧有白色晶体生成，该过程还产生的副产物为___________，且该产物可循环利用至___________环节(填环节名称)。