1 . 铁被誉为“工业之母”，铁也是人体必须的痕量元素之一。
(1)基态Fe原子的核外电子中有_______对成对电子。其重要化合物中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的结构式为_______，其中Fe的配位数为_______。
(2)血红素(含)是吡咯()的重要衍生物，可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和血红素的结构如图：

①血红素中属于第二周期的非金属元素原子的第一电离能从大到小的顺序为_______，请描述原因：_______。
②已知吡咯中的各个原子均在同一平面内，则吡咯分子中N原子的杂化类型为。1mol吡咯分子中所含的σ键总数为_______个(设为阿伏伽德罗常数的值)。分子中的大π键可用表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则吡咯环中的大π键应表示为_______。
③CO中毒是由于CO与血红蛋白(Hb)发生配位反应： K。
已知CO、与血红素(Hb)的配位常数K如表所示。

	CO
配位常数K

则反应的平衡常数_______。
(3)一种由Mg和Fe组成的储氢材料的结构属立方晶系，晶胞参数为a pm，晶胞如图所示(氢未标出)。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。如A点原子的分数坐标为，B点原子的分数坐标为，则C点原子的分数坐标为_______。
②该结构中，H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe的周围，H原子与Fe原子之间的最短距离等于晶胞参数的，则该晶体的化学式为_______，晶胞密度为_______(列出计算式即可，设阿伏加德罗常数的值为)。

2 . X为乙二胺，Y为乙二胺四乙酸(EDTA)，均易与金属离子形成配合物。Z为乙二胺与形成的配离子，W为EDTA阴离子与形成的整合物。下列叙述正确的是

A．X和Y中均含有手性碳原子	B．Z和W均带两个单位的正电荷
C．Z和W中金属离子的配位数均为4	D．Z和W中均含普通共价键和配位键

4 . 一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应如图所示，(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是

A．该反应属于化合反应	B．b的二氯代物有6种结构
C．b分子中共平面的原子最多有8个	D．C5H11Cl的结构有8种

5 . 二氯化二硫（）可作硫化剂、氯化剂。常温下是一种黄红色液体，沸点137℃，在潮湿的空气中剧烈水解而发烟。可通过硫与少量氯气在110～140℃反应制得。
(1)有关的下列说法正确的是          。

A．中S－Cl键的键能大于S－S键的键能	B．固态时属于原子晶体
C．第一电离能、电负性均为：Cl＞S	D．中既有极性键又有非极性键

(2)选用以下装置制取少量（加热及夹持装置略）：

①A中发生反应的化学方程式为_____________________。
②装置连接顺序：A→__________→D。
③B中玻璃纤维的作用是______________________。
④D中的最佳试剂是__________（选填序号）。
a．碱石灰                           b．浓硫酸                           c．NaOH溶液                    d．无水氯化钙
(3)遇水会生成、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中的体积分数。

W溶液可以是下列溶液中的_________（填标号）；
a．溶液                    b．溶液（硫酸酸化）                                        c．氯水

6 . 硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体(Na₂B₄O₇·10H₂O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有Na₂B₄O₇、CaO、Fe₂O₃、FeO、MnO、SiO₂等杂质。以硼镁泥为原料制取七水硫酸镁的工艺流程如下， 回答下列问题：

(1)Na₂B₄O₇·10H₂O中B的化合价为_______。
(2)Na₂B₄O₇易溶于水，也易发生水解：(硼酸在常温下溶解度较小)。写出加入硫酸时Na₂B₄O₇发生反应的化学方程式：_______。
(3)滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于热浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式_______。加入MgO的目的是_______。
(4)已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度(g/100g)如下表：

温度(℃)	40	50	60	70
MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.193

“操作A”是除去MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄，根据上表数据，简要说明“操作A”步骤为_______。
(5)NaBH₄被称为有机化学中的“万能还原剂”，工业上可由硼砂制取，其晶胞结构及晶胞参数如图所示：

①写出NaBH₄的电子式：_______。
②若选定A为坐标原点，则B的分数坐标为_______。
③N_A代表阿伏加德罗常数的值，则NaBH₄晶体的密度为_______ g•cm^-3(用含a、N_A的式子表示)。

7 . I．汽车污染主要来源于汽车配件及材料，它们都会产生大量的有毒有机物。为了测定其中一种有毒有机物A的结构，做如下实验：
①将9.2g该有机物完全燃烧，生成标准状况下15.68L的CO₂和7.2g水；
②用质谱仪测定其相对分子质量，得到如下图所示的质谱图。

        质谱图
(1)由上图可知该分子的相对分子质量是___________，结合实验数据确定有机物A的分子式为___________。
(2)用核磁共振仪处理该化合物，得到的核磁共振氢谱图中有四个峰，且峰的面积之比是，则有机物A的结构简式为___________，其苯环上的一氯代物有___________种。
Ⅱ．按要求完成下列问题。
(3)如下图是由4个碳原子结合成的4种有机物(氢原子没有画出)a、b、c、d四种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有___________(填代号)。

(4)烯烃加氢可得烷烃，但有些烷烃不能由烯烃加氢得到，如甲烷、新戊烷等。分子式为的烃有一种同分异构体D，不能由任何烯烃加氢得到，则D的结构简式为___________。
(5)某有机物的分子式为，其分子结构中含有羧基和羟基，但没有甲基，则该有机物的结构简式为___________。

8 . 下列化学用语表述正确的是

A．结构式为	B．结构示意图为
C．价层电子对互斥模型：	D．丙烷的空间填充模型为

9 . 中国青蒿素专家屠呦呦获得2016年度国家科学技术奖最高奖。青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为。从青蒿中提取青蒿素的方法主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。
乙醚浸取法的主要工艺为：

请回答下列问题：
(1)下列仪器在操作中不需要用到的有___________(填字母)。
A．分液漏斗　　　B．玻璃棒　　　C．蒸发皿　　　D．烧杯
操作II的名称是___________。
(2)操作III的主要过程可能是___________(填字母)。
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B．加的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液
(3)用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：
将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。

①装置D的作用是________，装置E中吸收的物质是________，装置F中盛放的物质是________。
②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是___________。
③用合理改进后的装置进行实验，称得：

装置	实验前/g	实验后/g
E	22.6	42.4
F	80.2	146.2

则测得青蒿素的实验式是___________。

10 . 赤泥含有Sc₂O₃ (氧化钪)、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等，以赤泥为原料提取钪(Sc)的流程如下：

已知：①P₂O₄为磷酸酯萃取剂；②SOCl₂，Sc³⁺易水解；③K_sp[Sc(OH)₃]=8.00×10^−31。
请回答下列问题：
(1)滤渣主要成分是___________(填化学式)。
(2)“酸浸”时温度过高，酸浸速率反而减慢，其原因是___________。
(3)“回流过滤”中稍过量SOCl₂作用有将Sc(OH)₃转化为ScCl₃，作溶剂和___________。
(4)“热还原”的化学方程式为___________。
(5)P₂O₄萃取浸出液，其浓度、料液温度对萃取率的影响如下所示，萃取时最佳浓度
及料液温度分别为___________、___________。流程中“洗涤”的目的是___________。
[A的分离系数指分离后混合体系中A的物质的量分数，如β_Sc/Fe= ×100％]

(6)已知沉钪后萃取剂混合溶液的pH为6时，Sc³⁺的物质的量浓度为___________。