1 . 金银花中抗菌杀毒的有效成分为绿原酸，绿原酸的一种合成路线如图所示。

已知：。

请回答下列问题：
(1)A中含有的官能团名称为_______；B的化学名称为_______。
(2)D→E的化学方程式为_______，E→F的反应类型为_______。
(3)J与足量Na反应，生成的体积(标准状况下)为_______L。
(4)设计K→L的目的是_______。
(5)绿原酸在碱性条件下完全水解后，再酸化得到芳香族化合物M，N是M的同分异构体，写出其中一种符合下列条件的N的结构简式：_______。
A.能与溶液发生显色反应
B.分子中只含有两种官能团
C.该分子的核磁共振氢谱图中有4组峰，且峰面积之比为3:2:2:1
(6)参考上述合成路线及所学知识，请设计一条以和为原料合成的路线_______ (无机试剂任选)。

3 . 朱砂(硫化汞)能降低大脑中枢神经的兴奋性，有镇静安眠作用。其立方晶系β型晶胞如图所示，晶胞参数为a nm，A原子的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加德罗常数的值为N_A，下列说法正确的是

A．S的配位数是8

B．晶胞中B原子分数坐标为(，，)

C．该晶体的密度ρ=g/cm3

D．距离最近的两个Hg之间的距离为a nm

4 . 某溶液X中只可能含有、Fe²⁺、Al³⁺、、、Cl^-、中的若干种。某研究性小组为探究该溶液的组成，进行了如下实验：
实验Ⅰ.取2000mL溶液X，加入足量的浓NaOH溶液并加热，共收集到5.6L(已换算成标准状况)气体A，反应过程中有沉淀产生，最终无沉淀产生；往反应后的溶液中通入足量CO₂，充分反应后生成19.5g沉淀B。
实验Ⅱ.另取200mL溶液X，加入足量2mol·L^-1BaCl₂溶液，充分反应后生成58.25g白色沉淀C；将沉淀C加入盐酸中，无明显现象。
实验Ⅲ.另取200mL溶液X，加入盐酸酸化的FeCl₂溶液，无明显现象。
请回答下列问题：
(1)实验过程中需要用BaCl₂固体配制250mL2mol·L^-1BaCl₂溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、___________、250mL容量瓶，容量瓶使用前需要___________。
(2)写出生成沉淀B的离子方程式___________，实验Ⅰ说明溶液中一定含有的离子有___________。
(3)实验Ⅱ中生成白色沉淀C后进行的操作为___________、___________、干燥、称量；由实验Ⅱ可知溶液X中含有___________ (填离子符号)。
(4)通过三组实验检验，溶液X中一定不含有的离子为___________。

5 . 沙丁胺醇(G)是预防和治疗支气管哮喘的药物，其一种合成路线如下图所示：

已知：Ph表示苯基。
回答下列问题：
(1)有机物A的化学名称为___________，B→C的过程为异构化反应，则有机物C的结构简式为___________。
(2)有机物D中含氧官能团的名称为___________。
(3)A→B的化学方程式为___________。
(4)E→F的化学反应类型为___________。
(5)芳香族化合物M为B的同分异构体，且1molM最多可与2molNaHCO₃反应的结构有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰的结构为___________(任写一种)。
(6)写出以为原料制备的合成路线(无机试剂及两个碳以下的有机试剂任选)：___________。

7 . 钴配合物溶于热水，在冷水中微溶．某学习小组在实验室中制备并测定其组成．
I．制备晶体
实验步骤：将分批加入溶液中；控温至以下，加入活性炭、浓氨水后，再逐滴加入的双氧水；加热至充分反应，然后进行操作①；将所得固体转入盛有少量盐酸的沸水中，再进行操作②；向所得混合液中，加入浓盐酸，冷却，过滤、用乙醇洗涤、干燥，得到晶体．
(1)温度保持采用的合适加热方式为________．
(2)活性炭是反应的催化剂，写出制备的化学方程式________．
(3)操作①和操作②分别为________、________（填选项字母）．
A．冷却、过滤       B．趁热过滤       C．蒸馏
(4)与水洗相比，用乙醇洗涤可减少晶体的溶解损耗，分析其原因为________．
II．测定中的值
该小组同学采用如下图所示装置进行测定（夹持装置省略）．

实验步骤如下：
步骤ⅰ．向a中加入过量的的溶液；
步骤ⅱ．打开，关闭，将含晶体的溶液和足量溶液分别由加入中，并用蒸馏水冲洗；
步骤ⅲ．打开________，关闭________，并在中保留少髷水；
步骤ⅳ．加热，使水蒸气进入，充分反应；
步骤ⅴ．对a中溶液进行滴定．
(5)f的作用为________．
(6)步骤ⅱ中如果未用蒸馏水冲洗，会导致所测的值________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
(7)将步骤ⅲ补充完整：打开________，关闭________，并在中保留少量水．
(8)步骤ⅴ中，用标准溶液滴定中的溶液，消耗标准溶液．滴定时选用的指示剂为________；中________（用代数式表示）．

9 . 某化学兴趣小组在研究“铁及其化合物性质”时，发现向溶液中滴加2滴溶液；无明显现象，再滴加溶液溶液（约为5），溶液先变红，后褪色，并有气泡产生。为了弄清楚产生这种异常现象的原因，他们进行了如下探究：
(1)溶液先变红的原因是____________、____________（用两个离子方程式表示）。
(2)同学们对溶液褪色的原因提出了不同的看法并进行实验：
I.甲同学认为是被还原。取褪色后溶液，滴加溶液，无明显现象，证明甲同学观点不正确。
Ⅱ.乙同学认为是被氧化。取褪色后溶液，滴加溶液，出现红色。
根据上述实验现象，同学们认为溶液褪色的原因可能有两种：
乙同学认为被氧化。
丙同学认为____________。
为了探究溶液褪色的原因究竟是上述的哪一种，该兴趣小组进行了如下实验。向溶液中滴加2滴溶液，后通入，发现溶液___________，证明溶液褪色的原因不是乙同学认为的原因，而是丙同学认为的原因。
(3)该兴趣小组通过查阅资料，发现可以被氧化成和两种可直接排放到空气中的气体，写出上述实验中被氧化的离子方程式：_________。
(4)根据题目所给信息及实验现象推断物质还原性强弱：____________（填“>”或“<”）

10 . 某工厂的工业废水中含有大量在和较多的、，为减少污染并促进废物利用，工厂计划从该废液中回收和金属铜并制得明矾，请根据以下流程图，回答下列问题：

(1)工业废水到滤液A的离子方程式____________。
(2)生成沉淀B的离子方程式为______________；一系列操作a包含_____________、过滤、洗涤、干燥。
(3)溶液B中加入过量试剂Y发生化合反应的离子方程式为____________。
(4)鉴别滤液D中金属阳离子的方法是____________（任写一种）。
(5)绿矾在空气中容易被部分氧化，现取被部分氧化的绿矾晶体溶于稀盐酸后，加入足量的溶液，过滤得沉淀4.66g，再通入56mL（标准状况）氯气恰好将其中的完全氧化。
①为确定绿矾未被全部氧化，可选择的最佳试剂是____________（填标号）。
A.溶液       B.溶液       C.溶液       D.溶液
②推测晶体中____________。