1 . 某离子液体的阴离子结构如图所示，其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的短周期非金属元素，其中X原子的最外层电子中未成对电子数目与成对电子数目相同，Z与Q同主族。下列说法正确的是

A．电负性：Z>R>Q

B．简单离子半径：Q>Z>Y

C．五种元素形成的简单氢化物中沸点最高的是Z

D．该阴离子中∠Q—Y—Q为180°

2 . 下列有关物质除杂所选试剂或方法错误的是

选项	物质（杂质）	除杂试剂或方法
A	Na2CO3（NaHCO3）	直接加热
B	FeCl2溶液（FeCl3）	通入适量的SO2
C	Cl2（HCl）	饱和食盐水、浓硫酸，洗气
D	CO2（NO2）	通过冰盐浴液化

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 废旧钴酸锂电池的正极材料主要含有难溶于水的及少量Al、Fe、炭黑等，常用如图所示的一种工艺分离并回收其中的金属钴和锂。

已知：①；
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表：

金属阳离子
开始沉淀的pH	4.2	2.7	7.6
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.6

回答下列问题：
(1)中元素Co的化合价为___________。
(2)为提高碱浸率，可采取的措施有___________(任写一种)。
(3)在浸出液中通入过量发生反应生成Al(OH)₃的离子方程式是___________。
(4)除杂时，加入空气的主要目的是___________；废渣的主要成分是___________。
(5)加氨水控制沉钴的pH，当a≥___________时，此时溶液中c(Co²⁺)≤10^-5mol/L，即认为“沉钴”完全。
(6)钴的氢氧化物加热至290℃时可以完全脱水，所得产物可用于合成钛酸钴。钛酸钴的晶胞结构如图所示，则该晶体化学式为___________；该晶体的密度为___________(用代表阿伏加德罗常数)。

5 . 乙酰氧基胡椒酚乙酸酯(F)具有抗氧化、抗肿瘤作用，其合成路线如下：

已知：RMgBr
回答下列问题：
(1)化合物A中含氧官能团的名称为___________。
(2)A→B的反应类型为___________。化合物B中碳原子的杂化方式为___________。
(3)化合物C的结构简式为___________。
(4)化合物E与足量乙酸酐[]反应，除F外另一产物的物质的量为___________。
(5)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：___________。
①能与溶液发生显色反应
②能发生银镜反应
③核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积比为
(6)请以甲苯和乙醛为原料制备，写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)________。

6 . 大苏打()易溶于水，难溶于乙醇，在中性和碱性环境中稳定，在酸性环境中易变质。某实验小组用下列装置制备并探究其性质。

已知：①；
②中S元素的化合价为-2、+6。
回答下列问题：
(1)给装置A加热应选择_______(填“水浴”或“酒精灯”)加热。
(2)为了保证的产量，实验中通入的不能过量，需控制装置A中的生成速率，采取的措施是_______。
(3)配制和混合溶液时，先将固体溶于水配成溶液，再将固体溶于溶液中，其目的是_______。
(4)性质的探究。
①称取一定量的样品，溶解，配成溶液。
②取4mL溶液，向其中加入1mL饱和氯水()，溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。

实验小组研究S产生的原因，提出了以下假设：
假设1：氧化剂氧化：、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了硫元素。
假设2：_______(不考虑空气中氧气氧化)。
设计实验方案：

实验组别	胶头滴管滴加试剂	现象
第I组	1mL饱和氯水	立即出现浑浊
第Ⅱ组	_______	一段时间后出现浑浊，但浑浊度比第I组小，且有少量气泡生成

①假设2是_______。
②第Ⅱ组实验中胶头滴管加入的试剂是_______，发生反应的离子方程式为_______。
③依据现象，产生S的主要原因可能是_______。

7 . “碳中和”有利于全球气候改善，转化和吸收的研究成为迫切的任务。
(1)某研究所研究了催化加合成低碳烯烃的反应。
已知Ⅰ．　
Ⅱ．　
Ⅲ．　
在催化剂的作用下和发生反应Ⅳ：　_______。
(2)利用反应Ⅳ转化有利于全球气候改善。一定条件下进行该反应不考虑副反应，在不同温度、压强和相同催化剂条件下，按照投料只发生反应Ⅳ，测的平衡转化率与温度、压强变化关系如图所示。

、和由大到小的顺序是________，其原因是___________。若要提高的平衡转化率，除改变温度、压强外，还可采取的措施为________。
(3)理论计算表明，反应Ⅳ在原料初始组成，体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。

①图中，表示a曲线变化的物质是________。
②经反应一段时间后，图中交点时，该反应的平衡常数_______(列出计算式)。
③图中交点A、B、C对应、、由大到小关系为_______。
(4)催化电解吸收的KOH溶液可将转化为有机物。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率()随电解电压的变化如图所示。


其中，，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。
①当电解电压为时，阴极由生成的电极反应式为________。
②当电解电压为时，电解生成的和的物质的量之比为_______。

8 . 电有机合成相对于传统有机合成具有显著优势，利用如图装置实现电催化合成2，5-呋喃二甲酸。下列说法错误的是

A．催化电极a连接电源的正极

B．阴极区溶液中增大

C．阳极区的总反应为 -6e-+2H2O= +6H+

D．在催化电极a放电可同时生成1mol对氨基苯酚

9 . 近年来，以大豆素为主要成分的大豆异黄酮及其衍生物，因其对癌细胞具有抑制作用而广泛受到关注。大豆素的合成及其衍生化的一种工艺路线如图所示：

已知：。
回答下列问题：
(1)大豆素中官能团名称为___________，分子式为___________。
(2)C→D的反应类型为___________。
(3)F的结构简式为___________；步骤②⑦的作用是___________。
(4)由D生成E的化学方程式为___________。
(5)化合物B的同分异构体中能同时满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)。
a．含有苯环，能与发生显色反应
b．能发生银镜反应，但不能发生水解反应
c．分子中无甲基、过氧键()、醚键
(6)根据上述路线中的相关知识，以乙烯为主要原料用不超过三步的反应设计合成 (其余试剂任选)。___________

10 . 回答下列问题。
Ⅰ．氨是重要的基础化工品之一。
(1)已知：


①写出氨气在高温、高压、催化剂条件下生成氮气和氢气的热化学方程式：___________。
②已知合成氨反应的正反应活化能为(单位为)，则其逆反应活化能为___________(用含的代数式表示)。
(2)时，在恒压密闭容器中投入和发生反应，起始时的体积为，平衡时的体积分数为，则该温度下的平衡常数___________(保留两位有效数字)；其他条件不变，若向此平衡体系中再充入和，则平衡时的体积分数___________(填“<”“>”或“=”)。
Ⅱ．1922年，德国奥堡工厂建成世界首座以和为原料生产尿素()的工业装置。该工艺的主要原理为：
①(快反应)
②(慢反应)
一定条件下，的平衡转化率与温度、初始氨碳比的关系如图所示：

(3)两曲线中，___________(填“>”“<”或“=”)。
(4)若，时，的平衡转化率为___________。
(5)其他条件不变，随着温度的升高，的平衡转化率先升高后下降，“先升高”的原因是___________；“后下降”的原因是由于设备腐蚀加剧等因素，的平衡转化率下降。