名校
1 . 有A、B、C、D、E5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20.其中只有C、E是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为
;B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是最外层的s能级电子数的两倍;C基态原子占据两种形状的原子轨道,且两种形状轨道中的电子总数均相同。
请回答下列问题:
(1)C是_______ (填元素名称)。
(2)上述元素中位于s区的有_______ (填元素符号)。
(3)与
互为等电子体的阴离子为_______ 。
(4)已知C的氧化物CO与NiO的晶体结构相同,其中
和
的离子半径分别为66pm和69pm,则熔点:CO_____ NiO(填“>”“<”或“=”)。
(5)浸金时,
作为配体可提供孤电子对与
形成
。
中的配位原子为_____ (填元素符号),其位置在______ (填“中心”或“端位”),理由是______ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c0b93d7faf082f0f8e884973db7402a7.png)
请回答下列问题:
(1)C是
(2)上述元素中位于s区的有
(3)与
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5272d9634a67c1cf3e658020cb20a5a8.png)
(4)已知C的氧化物CO与NiO的晶体结构相同,其中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1a451ec1991439c958a927cab4df0d62.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cd8969f04e209627e832e80cc2182767.png)
(5)浸金时,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d7795850aa86c0f0453f7fc9f6ab627b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2b14c000b21a9688b33cca8e6286eb7b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9fd1e404921fd35797a7f60c77dcce05.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d7795850aa86c0f0453f7fc9f6ab627b.png)
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2 . 冠醚是一种超分子,它是由多个二元醇分子之间脱水形成的环状化合物。18—冠—6可用作相转移催化其与
形成的螯合离子结构如图所示。下列说法正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a0fb7a913ffabeaf085c834faa2d7633.png)
A.该螯合离子形成的晶体类型为分子晶体 |
B.与二甲醚![]() |
C.该螯合离子中碳原子与氧原子杂化类型不同 |
D.该螯合离子中所有非氢原子可以位于同一平面 |
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3 . 合成氨反应
是目前最有效的工业固氮方法,解决数亿人口生存问题。回答下列问题:
(1)合成氨反应在催化作用的化学吸附及初步表面反应历程如下:
①写出N2参与化学吸附的反应方程式:_____________ 。
②以上历程须克服的最大能垒为______ eV。
(2)t℃、0.9MPa的条件下,向一恒压密闭容器中通入氢氮比为3的混合气体,体系中气体的含量与时间变化关系如图所示:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/98988c2bcd92d663afd579dd318f80b3.png)
______
,该反应的![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1b103320f9944ad6b1e15a74e98b7d16.png)
______ (用数字表达式表示,
为以分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。
②下列叙述能说明该条件下反应达到平衡状态的是______ (填标号)。
a.氨气的体积分数保持不变
b.容器中氢氮比保持不变
c.N2和NH3的平均反应速率之比为1∶2
d.气体密度保持不变
(3)如图是20℃时,NH3-CO2-H2O三元体系相图。纵坐标代表CO2的体积分数,横坐标代表NH3的体积分数,坐标原点代表液态纯水。
与
,也可选择无水体系反应得到
。
①20℃时,利用NH3(g)、CO2(g)和H2O(l)制备NH4HCO3(aq)的最佳曲线是______ (填“A-H2O”或“B-H2O”)。
②B点可得到的产品是______ (填化学式)。
(4)钌系催化剂是目前合成氨最先进的催化剂。一种钌的化合物晶胞结构如图。该晶胞中与
等距最近的
有______ 个,若该晶胞边长为a pm,该晶体的密度为______
(
为阿伏加德罗常数的值)。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ee762f8c1a0479422286e8378bf21398.png)
(1)合成氨反应在催化作用的化学吸附及初步表面反应历程如下:
①写出N2参与化学吸附的反应方程式:
②以上历程须克服的最大能垒为
(2)t℃、0.9MPa的条件下,向一恒压密闭容器中通入氢氮比为3的混合气体,体系中气体的含量与时间变化关系如图所示:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/98988c2bcd92d663afd579dd318f80b3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b0992c4811db212d412fc1bb37d4e3ad.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1b103320f9944ad6b1e15a74e98b7d16.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/10c3e2100a77629e67e68707d382c6bd.png)
②下列叙述能说明该条件下反应达到平衡状态的是
a.氨气的体积分数保持不变
b.容器中氢氮比保持不变
c.N2和NH3的平均反应速率之比为1∶2
d.气体密度保持不变
(3)如图是20℃时,NH3-CO2-H2O三元体系相图。纵坐标代表CO2的体积分数,横坐标代表NH3的体积分数,坐标原点代表液态纯水。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2c42260351d245b96b67f95c55f92667.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9d2e1ad2e42b605bc02ec71b4b2e5a9a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0620a116dbc3fbb6110c854ce79329a2.png)
①20℃时,利用NH3(g)、CO2(g)和H2O(l)制备NH4HCO3(aq)的最佳曲线是
②B点可得到的产品是
(4)钌系催化剂是目前合成氨最先进的催化剂。一种钌的化合物晶胞结构如图。该晶胞中与
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/31217546df5f7edc22ed2c827299435f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dba67aa38857c9bcdb03161595252d74.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b765f83eea48c6f49c74f6c38be42f7a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/245e8533b410f2b413544782d5581f14.png)
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名校
4 . 化合物Ⅷ是一种用于制备神经抑制剂的中间体,其合成路线如下:
(1)化合物Ⅰ的分子式是________ 。化合物Ⅷ中的非含氧官能团的名称是________ 。
(2)化合物Ⅰ的沸点高于化合物Ⅱ,其原因是____________ 。
(3)反应①是原子利用率100%的反应,则a为________ 。
(4)反应②的反应类型为________ 。
(5)化合物Ⅲ有多种同分异构体,其中含
结构的有________ 种(不计Ⅲ),其中核磁共振氢谱的峰面积比为6∶1∶1的结构简式为________ (写出其中一种)。
(6)写出以
和乙醇为原料合成化合物
的单体的合成路线(无机试剂任用)_______________ 。
(1)化合物Ⅰ的分子式是
(2)化合物Ⅰ的沸点高于化合物Ⅱ,其原因是
(3)反应①是原子利用率100%的反应,则a为
(4)反应②的反应类型为
(5)化合物Ⅲ有多种同分异构体,其中含
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/6/12/afd0070e-604c-4b5f-8c15-6a3db32bb966.png?resizew=82)
(6)写出以
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/6/12/d20b5813-dc90-4f71-b528-55a7d72ac2f0.png?resizew=136)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/6/12/979bd264-f4db-44c2-8e98-5c9c5a043443.png?resizew=169)
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名校
解题方法
5 . 一种制备
的工艺路线如图所示,反应
所得溶液pH在3~4之间,反应
需及时补加
以保持反应在
条件下进行。常温下,
的电离平衡常数
,
。下列说法正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/231d7356c50b9b84cab4893af073c5e6.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/78294b7f8c4a928d064546b6ac181fe0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e1d5cede8b2d5ca98149694bf966dad6.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ce93086f0133444d40743d654cba1c55.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/be408756c87bd9f179e65b6e2c38b1fc.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a3d992bc2dd7a241d3a6fb691846e8fc.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1b11d2101d2e1db5c0f64ad0e485fea0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4faa164cc4cf69c7a184ba9e7da56b54.png)
A.反应![]() ![]() ![]() |
B.低温真空蒸发主要目的是防止![]() |
C.溶液Y可循环用于反应![]() ![]() |
D.若![]() ![]() ![]() ![]() ![]() |
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2024-06-10更新
|
100次组卷
|
4卷引用:福建省福州第三中学2023-2024学年高三上学期第五次质量检测化学试题
名校
6 . 下列实验操作、现象与结论相匹配的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 常温,分别测定浓度均为![]() | pH均等于7 | 常温下,![]() |
B | 常温,将50 mL苯与50 mL CH3COOH混合 | 混合溶液体积为101 mL | 混合过程中削弱了CH3COOH分子间的氢键,且CH3COOH分子与苯间的作用弱于氢键 |
C | 向Na2SO3和Na2S混合溶液中加入浓硫酸 | 溶液中出现淡黄色沉淀 | +4价和-2价硫可归中为0价 |
D | 取一小块鸡皮于表面皿上,将几滴浓硝酸滴到鸡皮上 | 一段时间后鸡皮变黄 | 鸡皮中含有脂肪 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
7 . 镀锌钢构件的酸洗废液中含有2.5mol。L-1盐酸、50%FeCl2·4H2O和2%ZnCl2。实验室从酸洗废液中回收盐酸和FeCl2·4H2O的实验流程如下:
回答下列问题:
I.回收盐酸和FeCl2·4H2O粗产品
(1)操作1应选择___________ (填序号)。
A.水浴加热 B.油浴加热 C.投入沸石
(2)为了获得FeCl2·4H2O粗产品,应加热至留有少量残余液时立即停止。
①立即停止可以避免Fe2+被氧化外,还能___________ 。
②如果残余液过多,可能会导致___________ 。(答一条)
Ⅱ.FeCl2·4H2O粗产品的重结晶
(3)检验FeCl2·4H2O粗产品中含有Fe3+的操作方法是___________ 。
(4)重结晶前加入的物质X为___________ ;操作2的名称是___________ 。
Ⅲ.滴定亚铁离子,测定FeCl2·4H2O晶体纯度
准确称取ag重结晶后的FeCl2·4H2O晶体,溶于酸中并定容至100mL。移取三份25.00mL溶液,滴加几滴指示剂,用cmol。L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,半分钟内不恢复原色,消耗K2Cr2O7标准溶液平均体积为VmL(此时Cl-不被氧化)。(M【FeCl2·4H2O】=199 g·mol-1)
(5)计算FeCl2·4H2O晶体的纯度为___________ %(用含a、c的最简代数式表示)。
(6)亚甲基蓝可用作以上指示剂,其结构式如下图。MB可用N,N-二甲基苯胺(DMA)为原料制得。___________ 。
②亚甲基蓝中N原子的杂化方式有___________ 。
③DMA的碱性比苯胺强,说明理由___________ 。
物质 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ | 100℃ |
FeCl2 | 49.7 | 59.0 | 62.5 | 66.7 | 70.0 | 78.3 | 88.7 | 94.9 |
ZnCl2 | 342 | 363 | 395 | 437 | 452 | 488 | 541 | 614 |
I.回收盐酸和FeCl2·4H2O粗产品
(1)操作1应选择
A.水浴加热 B.油浴加热 C.投入沸石
(2)为了获得FeCl2·4H2O粗产品,应加热至留有少量残余液时立即停止。
①立即停止可以避免Fe2+被氧化外,还能
②如果残余液过多,可能会导致
Ⅱ.FeCl2·4H2O粗产品的重结晶
(3)检验FeCl2·4H2O粗产品中含有Fe3+的操作方法是
(4)重结晶前加入的物质X为
Ⅲ.滴定亚铁离子,测定FeCl2·4H2O晶体纯度
准确称取ag重结晶后的FeCl2·4H2O晶体,溶于酸中并定容至100mL。移取三份25.00mL溶液,滴加几滴指示剂,用cmol。L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,半分钟内不恢复原色,消耗K2Cr2O7标准溶液平均体积为VmL(此时Cl-不被氧化)。(M【FeCl2·4H2O】=199 g·mol-1)
(5)计算FeCl2·4H2O晶体的纯度为
(6)亚甲基蓝可用作以上指示剂,其结构式如下图。MB可用N,N-二甲基苯胺(DMA)为原料制得。
②亚甲基蓝中N原子的杂化方式有
③DMA的碱性比苯胺强,说明理由
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8 . 乙二胺四乙酸(EDTA)是一种重要的络合剂,其能与绝大多数的金属离子形成稳定的配合物,简易机理如图所示。下列叙述错误的是
A.EDTA的核磁共振氢谱上有3组峰 | B.EDTA中含有两种官能团 |
C.螯合物中含有4个sp2-pπ键 | D.螯合物中有5个五元螯合环 |
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9 . 湿法炼锌具有能耗低,生成产品纯度高等特点,其主要原料为锌精矿(主要成分为硫化锌,还含有铁、钴、铜、镉、铅等元素的杂质),获得较纯锌锭的工艺流程如图:
、
、CdO。
(1)铜原子的价层电子排布图为________ 。
(2)“酸浸”中滤渣主要成分为________ 。
(3)“一段沉积”和“二段沉积”刚开始加入锌粉时,反应速率较小,然后反应速率显著增大,请解释产生此现象的原因:________ 。
(4)写出“赤铁矿除铁”过程中反应的离子方程式:_________ 。
(5)“
萘酚净化除钴”先是
把
氧化成
,并生成NO,
与有机物发生化学反应生成红褐色稳定鳌合物沉淀。写出
被氧化的离子方程式:________ 。
(6)“电解”工艺中,电解液常有较高浓度的
会腐蚀阳极而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和
,生成CuCl沉淀从而除去
,发生的反应为
,该反应的平衡常数![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/09b51ee6fe038c30ffb16019af67a9fe.png)
________ 。[已知:
;
]
(7)纯净的硫化锌是半导体锂离子电池负极材料。在充电过程中,发生合金化反应生成LiZn(合金相),同时负极材料晶胞的组成变化如图所示。![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e352b320a9922111df1324b6d7794e7e.png)
________ ,![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7a491f8a14d569db43f599b3653d9a8e.png)
________ ;充电过程中ZnS到
的电极反应式为________ (x和y用具体数字表示)。
②若
的晶胞参数为a nm,则EF间的距离为________ nm。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bd64433131ff93fd151abc85cfe05dba.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f946dcba69e0f76f41e07d2396665474.png)
(1)铜原子的价层电子排布图为
(2)“酸浸”中滤渣主要成分为
(3)“一段沉积”和“二段沉积”刚开始加入锌粉时,反应速率较小,然后反应速率显著增大,请解释产生此现象的原因:
(4)写出“赤铁矿除铁”过程中反应的离子方程式:
(5)“
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ee054f6fee6f5d6dc2d6db33297cd885.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cd39caa9fc6aec3068b815bef5d78437.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b5cedebd6f143accf8c0ba10c9b4f302.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/54418b33750fa6cf0c506b0ae0c5053c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/54418b33750fa6cf0c506b0ae0c5053c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b5cedebd6f143accf8c0ba10c9b4f302.png)
(6)“电解”工艺中,电解液常有较高浓度的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/aef0aaf9f3442509a859fb2f9a07ca7c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bdcd76b0611c58a8a25dd1fc40454e9a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/aef0aaf9f3442509a859fb2f9a07ca7c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2d36f7feef6ae7e68ba8597d06e7bab9.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/09b51ee6fe038c30ffb16019af67a9fe.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/779abf2fe80e430ae05b9266fbfb9257.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/85599d63de94f25a88f3a83de34eeee7.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ed4b014d0993629a767b58d64425f882.png)
(7)纯净的硫化锌是半导体锂离子电池负极材料。在充电过程中,发生合金化反应生成LiZn(合金相),同时负极材料晶胞的组成变化如图所示。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e352b320a9922111df1324b6d7794e7e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7a491f8a14d569db43f599b3653d9a8e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4fabe758953798d3649528dc8c366dba.png)
②若
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/41e49ece922ba589ea9d818c1fec4c24.png)
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解题方法
10 . 利用油脂厂废弃镍(Ni)催化剂(主要含有Ni,还含少量Al、Fe、NiO、Al2O3、Fe2O3)制备NiSO4·6H2O的工艺流程如下:
(1)为了加快“碱浸”的速率可以采取的措施是_______ (任写两条)。
(2)向滤液1中通入足量CO2可以将其中的金属元素沉淀,写出该反应的离子反应方程式____ 。
(3)“滤液2” 中含金属阳离子有_______ 。
(4)①“氧化”中反应的离子反应方程式是_______ 。
②“氧化”中可以代替H2O2的最佳物质是_______ (填标号)。
a.Cl2 b.O2 c.Fe
(5)根据除铁及系列操作,回答以下问题:
①已知溶液中存在Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+平衡,X物质可以为下列的_______ 。
a.H2SO4 b.NiO c.Ni(OH)2 d.CO2
②边搅拌边向滤液中加入X至pH=4,加热、过滤、洗涤,检验沉淀是否洗涤干净的方法_______ 。
③结晶:将滤液蒸发、降温至稍高于_______ ℃结晶,过滤即获得产品,硫酸镍晶体溶解度曲线图如图所示。
(1)为了加快“碱浸”的速率可以采取的措施是
(2)向滤液1中通入足量CO2可以将其中的金属元素沉淀,写出该反应的离子反应方程式
(3)“滤液2” 中含金属阳离子有
(4)①“氧化”中反应的离子反应方程式是
②“氧化”中可以代替H2O2的最佳物质是
a.Cl2 b.O2 c.Fe
(5)根据除铁及系列操作,回答以下问题:
①已知溶液中存在Fe3++3H2O
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
a.H2SO4 b.NiO c.Ni(OH)2 d.CO2
②边搅拌边向滤液中加入X至pH=4,加热、过滤、洗涤,检验沉淀是否洗涤干净的方法
③结晶:将滤液蒸发、降温至稍高于
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