1 . Cu基催化剂是技术脱除NO中性能较为优异的新型催化剂，但烟气中的会造成Cu基催化剂的催化性能下降。加入可抑制对Cu基催化剂的影响，其作用机理如下图所示，下列说法错误的是

A．CemOn的化学式为

B．总反应中的还原剂是

C．①②③均涉及氧化还原反应

D．从整个反应机理来看作为催化剂，在反应过程中有参与反应

2 . 含有吡喃萘醌骨架的化合物常具有抗菌、抗病毒等生物活性，一种合成该类化合物的路线如下(部分反应条件已简化)：

已知：①             

②             

③

回答下列问题：
(1)写出物质A所含官能团的名称___________；
(2)B的结构简式为___________；
(3)B和E反应生成F反应类型是___________；
(4)依据上述流程提供的信息，下列反应产物J的结构简式为___________；

(5)(呋喃)是一种重要的化工原料，写出与呋喃互为同分异构体的有机物的键线式(能够发生银镜反应，除外，任写一种)___________。
(6)甲苯与溴在催化下发生反应，会同时生成对溴甲苯和邻溴甲苯，依据由C到D的反应信息，设计以甲苯为原料选择性合成的路线___________(无机试剂任选)。

3 . 氢气是未来理想的能源。
(1)实验室用铁与的硫酸反应生成的物质的量与反应时间的关系如图所示。按要求回答下列问题：

①产生的平均反应速率最大的时间段是_______(填“0~2min”“2~4min”或“4~6min”)，该时间段内对反应速率起关键作用的影响因素是_______。
②若向体系中加入少量硫酸铜溶液，可以加快氢气的生成速率，其原因是_______。
③要加快上述实验中产生氢气的速率，还可采取的措施是_______(填一种)。
(2)工业上用海水制氢气的新技术的原理为。回答下列问题：
①分解海水的反应属于_______反应(填“放热”或“吸热”)。
②分解产生的氢气储存比较困难，有一种储存方法的原理可表示为。下列说法正确的是_______(填序号)。
A.储氢、释氢过程中均有能量变化
B.储氢时反应物中只有离子键的断裂
C.储氢过程中，被还原
D.释氢过程中，每消耗0.1mol放出2.24L
(3)可与发生反应：。一定温度下，在恒容密闭容器中进行该反应，下列叙述能说明该反应达到平衡的是_______(填序号)。

A．

B．断裂1mol H―H键的同时形成1mol I―I键

C．容器内气体的压强不变

D．容器内气体的颜色不变

4 . 既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。
(1)已知8.0g完全燃烧生成液体水放出444.8kJ热量。则△H=___________。若8.0g完全燃烧生成气态水，则放出的热量___________444.8kJ。(填“>”、“<”或“=”)
(2)以为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图所示，则通入a气体的电极名称为___________，通入b气体的电极反应式为___________。(质子交换膜只允许通过)

(3)在一定温度和催化剂作用下，与可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。
①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，则该反应的最佳温度应控制在___________左右。

②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜(，难溶物)，其中铜元素化合价为___________。将溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为___________。
(4)还原法是处理气体的一种方法。已知一定条件下与反应转化为和，若标准状况下8.96L可处理22.4L，则x值为___________。

6 . 下列探究方案能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	检验氯代烃中的氯元素：取适量试剂，先加NaOH溶液，加热、冷却后，滴加溶液，观察有无沉淀生成	探究氯代烃中有无氯元素
B	向甲苯中滴入少量浓溴水，充分振荡，静置，下层接近无色	可证明甲苯与溴发生了取代反应
C	向分子式为的有机物中，加入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色	不能确定该有机物中是否一定含有碳碳双键
D	在一支洁净试管中，加入1mL2%硝酸银溶液，滴加几滴2%氨水，再加入有机物，水浴加热，无银镜出现	可证明有机物中不含醛基

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列指定反应的化学方程式或离子方程式正确的是

A．向苯酚钠溶液中通入少量的离子方程式：

B．2-丙醇的消去反应的化学方程式：

C．用新制氢氧化铜检验乙醛中的醛基的离子方程式：

D．在酸性条件下加热，乙酰胺和稀硫酸反应的化学方程式：

8 . 催化加氢制甲醇，在减少排放的同时实现了的资源化，该反应可表示为，保持起始反应物，℃时随压强变化的曲线和Pa时随温度变化的曲线如图。

已知：表示平衡体系中甲醇的物质的量分数。
下列说法正确的是

A．该反应正反应活化能大于逆反应活化能

B．图中曲线变化说明高温、低压有利于提高原料利用率

C．当Pa、℃时，达平衡后

D．a、b曲线交点处转化率相同，平衡常数不同

9 . 废旧锌锰电池中的黑锰粉中含有、、和少量：、及炭黑等，为了保护环境、充分利用锰资源，通过如下流程制备。

(1)基态Mn的价电子排布式为______。
(2)“焙炒”的目的是除炭黑、氧化得到。空气中氧化的化学方程式为____________。
(3)“酸浸”过程中的作用是____________，“酸浸”时加入试剂的顺序是______。
(4)滤渣的主要成分是______。
(5)可通过反应制得，在加热烘干过程中常常混有杂质，现对样品中的含量进行测定。取样品21.48 g，加入足量浓盐酸并加热（和在加热时均能和浓盐酸反应生成），得到标准状况下2.24 L氯气。计算得样品中的质量分数为______。（写出计算过程，结果保留四位有效数字）

10 . 在催化剂表面，丙烷催化氧化脱氢反应历程如图。下列说法正确的是

A．①中，催化剂被还原	B．②中，丙烷分子中的亚甲基先失去氢原子
C．③中，仅涉及极性键的断裂与形成	D．①决定总反应的速率