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1 . 利用
合成甲醇、二甲醚技术是有效利用资源，实现“碳中和”目标的重要途径。
(1)开发直接催化加氢合成二甲醚技术是很好的一个研究方向。
主反应：
副反应：
①已知25℃和101kPa下，H2(g)、CO(g)的燃烧热
分别为-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol，
，则
_______ kJ/mol。
②其他条件相同时，反应温度对平衡转化率影响如图所示。温度低于280℃时，平衡转化率随温度的升高而减小的原因可能是_______ 。
，反应平衡时测得的转化率为20%，二甲醚的选择性为80%(已知二甲醚的选择性
)，则副反应的
_______ (保留两位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(2)利用合成甲醇也是有效利用资源的重要途径。将原料气
充入某一恒容密闭容器中，只发生
，在不同催化剂作用下，反应
时的转化率随温度的变化如图所示。_______ 。
A.使用催化剂Ⅰ时，d点已达到平衡
B.
的平衡常数大于
的平衡常数
C.若a点时，
，则此条件下反应已达到最大限度
D.c点转化率比a点低的原因一定是催化剂活性降低
②若图中a点时反应已达平衡，现原料气按
充入同一恒容密闭容器中，在催化剂Ⅰ的作用下发生反应。请在图中用实线画出
之间的平衡转化率变化曲线______ 。
(3)水煤气变换反应的机理被广泛研究，其中有一种为羧基机理，某催化剂催化
(*表示吸附态、
表示活化能)步骤如下：
Ⅰ.
Ⅱ._______
Ⅲ.
Ⅳ._______
①请补充其中的一个反应式：Ⅱ_______ 。
②反应的决速步骤是_______ (填序号)。
合成甲醇、二甲醚技术是有效利用资源，实现“碳中和”目标的重要途径。(1)开发
直接催化加氢合成二甲醚技术是很好的一个研究方向。主反应：
副反应：
①已知25℃和101kPa下，H2(g)、CO(g)的燃烧热
分别为-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol， ，则②其他条件相同时，反应温度对
平衡转化率影响如图所示。温度低于280℃时，平衡转化率随温度的升高而减小的原因可能是
，反应平衡时测得的转化率为20%，二甲醚的选择性为80%(已知二甲醚的选择性)，则副反应的(2)利用
合成甲醇也是有效利用资源的重要途径。将原料气充入某一恒容密闭容器中，只发生 ，在不同催化剂作用下，反应时的转化率随温度的变化如图所示。
A.使用催化剂Ⅰ时，d点已达到平衡
B.
的平衡常数大于的平衡常数C.若a点时，
，则此条件下反应已达到最大限度D.c点转化率比a点低的原因一定是催化剂活性降低
②若图中a点时反应已达平衡，现原料气按
充入同一恒容密闭容器中，在催化剂Ⅰ的作用下发生反应。请在图中用实线画出之间的平衡转化率变化曲线(3)水煤气变换反应的机理被广泛研究，其中有一种为羧基机理，某催化剂催化
(*表示吸附态、表示活化能)步骤如下：Ⅰ.
Ⅱ._______
Ⅲ.
Ⅳ._______
①请补充其中的一个反应式：Ⅱ
②反应
的决速步骤是
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2 . 下列离子方程式正确的是
| A．金属钠投入硫酸镁溶液中：2Na＋2H2O＋Mg2＋=2Na＋＋H2↑＋Mg(OH)2 |
B．硫酸铵稀溶液和稀氢氧化钡溶液反应： + +Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3·H2O |
| C．往酸性FeCl2溶液中滴加适量的双氧水：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O |
D．氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2++ +OH-=H2O+CaCO3↓ |
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3 . 
和HBr在通常情况下发生加成反应主要得到2-溴丙烷，其机理如下：不正确 的是
和HBr在通常情况下发生加成反应主要得到2-溴丙烷，其机理如下：
A．碳正离子中间体稳定性： |
| B．与氢卤酸反应时速率大小HI>HBr>HCl |
C．与甲硼烷( )加成最终能得到 |
D．乙炔可通过如下流程合成 ：  |
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解题方法
4 . 氨是最重要的化学品之一，工农业中有很广泛的应用。工业合成氨为
和
反应生成
：
。
(1)提高合成氨平衡产率的条件有___________ 。
A．低温 B．高温 C．低压 D．高压 E．催化剂
(2)在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的物质的量分数与温度的计算结果如下图所示。其中一种进料组成为
、
，另一种为
、
、
。___________ 。
A．图中压强由小到大的顺序为
B．进料组成中含有惰性气体Ar的图是图1
C．工业上控制温度(773K)远高于室温，主要是为了使催化剂活性最大
D．合成氨反应在不同温度下的
和
都小于零
②图2中，当
、
时，该温度下，的平衡转化率
___________ 。
(3)和在催化剂作用下合成氨的初始阶段生成
的机理可能有如下两种(
表示被吸附于催化剂表面的N)：
机理1：
；
；
机理2：；
上述反应均为基元反应。保持温度和的浓度不变，测得和在该催化剂作用下反应的初始速率与浓度的关系如图所示。能合理解释图中曲线变化的机理为___________ (填“机理1”或“机理2”)，判断的理由是___________ 。
)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、环保等特点。写出该电池负极电极反应式___________ 。
和反应生成： 。(1)提高合成氨平衡产率的条件有
A．低温 B．高温 C．低压 D．高压 E．催化剂
(2)在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的物质的量分数与温度的计算结果如下图所示。其中一种进料组成为
、，另一种为、、。
A．图中压强由小到大的顺序为
B．进料组成中含有惰性气体Ar的图是图1
C．工业上控制温度(773K)远高于室温，主要是为了使催化剂活性最大
D．合成氨反应在不同温度下的
和都小于零②图2中，当
、时，该温度下，的平衡转化率(3)
和在催化剂作用下合成氨的初始阶段生成的机理可能有如下两种(表示被吸附于催化剂表面的N)：机理1：
；；机理2：
；上述反应均为基元反应。保持温度和
的浓度不变，测得和在该催化剂作用下反应的初始速率与浓度的关系如图所示。能合理解释图中曲线变化的机理为
)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、环保等特点。写出该电池负极电极反应式
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解题方法
5 . 醛酮在酸或碱的催化下生成偕二醇的反应历程如下：
下列说法不正确的是
酸催化历程：
碱催化历程：
| 羰基化合物 |  |  |  |
| 平衡常数K |  |  |  |
A．酸催化历程的步骤I中 与羰基中的O结合，增大了碳氧双键的极性 |
B．对比酸和碱的催化历程可知，与羰基反应的活性： |
C．无论酸或碱催化，生成偕二醇的平衡常数： |
D． 催化下， 的 溶液中无法生成 |
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6 . 连二亚硫酸钠(
)俗称保险粉，是一种白色晶体，常用作纺织工业的漂白剂、脱色剂等。已知易溶于水，不溶于乙醇，具有极强的还原性。某兴趣小组用下图所示装置制备连二亚硫酸钠(夹持及加热装置已略去)。回答下列问题。___________ 。
(2)仪器B中生成的气体通入D中，与甲酸钠和
反应，除生成外还产生了一种无毒气体，该反应的化学方程式为___________ 。
(3)按气流方向完成合理的连接顺序：___________ 。
a→___________→___________→___________→___________→f
(4)下列说法正确的是___________。
(5)称取
制得的产品溶于冷水配成
溶液，取出
该溶液于锥形瓶中，用
碱性
标准溶液滴定，选择合适指示剂，平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为
。
已知：
将
氧化为
，自身被还原为
。
①指示剂的条件电位要在滴定突跃电位之间，本实验滴定突跃范围为
，请根据下表所信息，选择合适指示剂，滴定终点的现象为___________ 。
②样品中的质量分数为___________ %(杂质不参与反应，保留3位有效数字)。
)俗称保险粉，是一种白色晶体，常用作纺织工业的漂白剂、脱色剂等。已知易溶于水，不溶于乙醇，具有极强的还原性。某兴趣小组用下图所示装置制备连二亚硫酸钠(夹持及加热装置已略去)。回答下列问题。
(2)仪器B中生成的气体通入D中，与甲酸钠和
反应，除生成外还产生了一种无毒气体，该反应的化学方程式为(3)按气流方向完成合理的连接顺序：
a→___________→___________→___________→___________→f
(4)下列说法正确的是___________。
A．为减小杂质的生成，应打开 一段时间后再打开 |
| B．从D中混合产物分离出晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 |
| C．为防止产品变质，应选择低温烘干的干燥方式 |
D．仪器F中的试剂可以是：X为溶液、Y为 ，目的是防止倒吸 |
(5)称取
制得的产品溶于冷水配成溶液，取出该溶液于锥形瓶中，用碱性标准溶液滴定，选择合适指示剂，平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为。已知：
将氧化为，自身被还原为。①指示剂的条件电位要在滴定突跃电位之间，本实验滴定突跃范围为
，请根据下表所信息，选择合适指示剂，滴定终点的现象为| 指示剂 | 条件电位(V) | 颜色变化 | |
| 氧化态 | 还原态 | ||
| 亚甲基蓝 | 0.36 | 蓝色 | 无色 |
| 二苯胺 | 0.76 | 紫色 | 无色 |
的质量分数为
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解题方法
7 . 如图所示可以分离并回收废旧芯片中的几种贵金属。
是一种强酸：②
难溶。
请回答：
(1)含金固体可溶于
和NaCl的混合溶液，写出反应的离子方程式：______ 。常温时
在碱性条件下能还原Z，写出反应的化学方程式：______ 。
(2)金的分离还可以加王水，银钯的分离可重复利用某些溶液。
①下列说法正确的是______ 。
A.芯片中的金是芯片连接的绝佳材料，只是利用其物理性质
B.溶液X可以是NaCl溶液
C.配位能力：
D.
不直接还原固体Y可能的原因是得到的Ag纯度更高
②加入盐酸，调pH≈1能将
转化为，解释其原因______ 。
(3)溶液Z中加NaCl溶液是否有沉淀？______ （填“有”或“没有”）。设计实验验证溶液Z中银元素的存在______ 。
是一种强酸：②难溶。请回答：
(1)含金固体可溶于
和NaCl的混合溶液，写出反应的离子方程式：在碱性条件下能还原Z，写出反应的化学方程式：(2)金的分离还可以加王水，银钯的分离可重复利用某些溶液。
①下列说法正确的是
A.芯片中的金是芯片连接的绝佳材料，只是利用其物理性质
B.溶液X可以是NaCl溶液
C.配位能力：
D.
不直接还原固体Y可能的原因是得到的Ag纯度更高②加入盐酸，调pH≈1能将
转化为，解释其原因(3)溶液Z中加NaCl溶液是否有沉淀？
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8 . 某聚合物Z的合成路线如下：
| A．X分子中所有原子共平面，有两种化学环境的氢原子 |
B．生成1mol Z，理论上同时生成 |
C．1mol Z与NaOH溶液充分反应，最多消耗 |
D．Y为 |
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9 . 丙酮与
反应并进一步转化为2-氰基丙烯，过程如下：
）是一个强吸电子基团。下列说法正确的是
反应并进一步转化为2-氰基丙烯，过程如下：
）是一个强吸电子基团。下列说法正确的是| A．步骤③，“条件1”可以是醇溶液，加热 |
B．步骤①，丙酮中羰基的 键共用电子对转化为碳原子与氰基间的 键共用电子对 |
| C．反应物中加不等质量固体，随着增加，反应速率先增大后减小 |
D．酸性： |
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2024-06-08更新
|
157次组卷
|
2卷引用：浙江省杭州市学军中学2023-2024学年高三下学期5月阶段性考试
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解题方法
10 . 科学家在电极表面沉积非晶态
以高选择性合成
，装置及阴极转化过程如题图所示。阴极区溶液酸化后可得。下列说法正确的是[已知：
选择性
，*表示吸附在表面的原子]
以高选择性合成，装置及阴极转化过程如题图所示。阴极区溶液酸化后可得。下列说法正确的是[已知：选择性，*表示吸附在表面的原子]
A．阴极生成的反应式为： |
B． 参与阴极反应，共转移电子 |
C．电解后，阳极室溶液中的 增大 |
D．形成 吸附态有利于 键断裂 |
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|
78次组卷
|
2卷引用：浙江省杭州市学军中学2023-2024学年高三下学期5月阶段性考试
