1 . NaDCC(结构简式为)，是一种优良的消毒剂。常温下，NaDCC为白色粉末或颗粒，性质稳定，受热易分解，难溶于冰水，在实验室中可通过以下反应和装置(夹持仪器略去)制取。

原理：(氰尿酸)+2NaClO+NaOH+H₂O

实验装置：    

Ⅰ．制取NaDCC的实验步骤如下：
①向D中加入10mL40%NaOH溶液，水浴控温10℃左右，搅拌。
②A中加入KMnO₄固体，B中加入浓盐酸，混合使之反应，打开磁力搅拌器。
③D中pH降至8左右时，向其中加入一定量氰尿酸，保持10℃左右，边搅拌边持续通入A中产生的气体，至D中有较多晶体析出，停止反应；
④将D中的混合物用冰水浴冷却，过滤，洗涤，低温晾干得到NaDCC晶体。
Ⅱ．NaDCC有效氯含量测定：
⑤用250mL碘量瓶称取0.2000gNaDCC晶体样品，加蒸馏水100mL，摇动至样品完全溶解，加适量的碘化钾和稀硫酸，避光放置5min。再用少量水冲洗碘量瓶瓶塞和瓶内壁。
⑥用滴定管快速滴入0.2000Na₂S₂O₃溶液至浅黄色时，加2滴指示剂后，继续滴定至终点，记录消耗Na₂S₂O₃溶液的体积，重复三次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液16.76mL。
⑦完成一次空白试验，消耗Na₂S₂O₃溶液0.16mL。
已知：；样品有效氯=。
请回答下列问题：
(1)仪器B的名称是_______，制备NaDCC实验中仪器C的作用是_______。
(2)若步骤②中通入气体过快，仪器D中反应热量未及时散失，可生成较多NaClO₃副产物，该副反应的离子方程式为_______。
(3)步骤④中洗涤的具体操作是_______。
(4)已知NaDCC在酸性环境中还原得到氰尿酸和氯化物，写出步骤⑤中样品加入适量的碘化钾和稀硫酸的离子反应方程式_______。
(5)步骤⑥中使用的最佳指示剂是_______，滴定终点的现象为溶液由_____变为_______。若变色后立即读取Na₂S₂O₃溶液体积，则测定的样品有效氯含量结果_______(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(6)计算得样品有效氯为_______%(保留四位有效数字)。

2 . 烯烃在有机合成中有重要作用，其反应机理及合成路线是化学研究的热点。回答下列问题：
Ⅰ．乙烯催化氧化的过程如图所示(部分相关离子未画出)：

(1)该过程中的作用是___________，乙烯催化氧化反应的化学方程式为___________。
Ⅱ．苯乙烯在一定条件下有如图所示转化关系：

(2)苯乙烯生成高聚物D的化学方程式为___________。
(3)产物C可能的结构简式为___________(任写一种)。
(4)以下是合成苯乙烯的一种路线：

反应①的反应类型为___________，写出反应②的化学方程式：___________
(5)已知：，该反应为烯烃的臭氧化反应，R、R'和R''可以为任意烃基或者H原子。由此推断分子式为的烯烃发生臭氧化反应最多有___________种产物。

3 . 硫元素广泛存在于自然界中，是动植物生长不可缺少的元素。
I．图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)图1中的物质与图2中M对应的是___________。
(2)工业上常以黄铁矿为原料来制备硫酸，通入空气焙烧黄铁矿的化学方程式为___________。
(3)溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的基本操作是___________。
II．小组同学利用图3装置测定空气中的含量。

(4)通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是___________，该装置中发生反应的离子方程式为___________。
(5)若空气流速为，当观察到装置内___________时，结束计时，测定耗时tmin，假定空气中的可被溶液充分吸收，该空气样品中的含量是___________。

4 . 某废水处理过程中始终保持，通过调节pH使和形成硫化物而分离，体系中pH与关系如下图所示，c为、、和的浓度，单位为。已知：。下列说法正确的是

A．④为pH与的关系曲线

B．p点生成的沉淀中含有和

C．

D．

5 . 用平衡移动原理，分析一定温度下在不同pH的体系中的可能产物。
已知：
ⅰ．图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。
ⅱ．2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；
曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始mol⋅L，不同pH下由图1得到]。

下列说法不正确的是

A．由图1可知，的数量级是

B．由图2，若初始状态，，无沉淀生成

C．由图2，若初始状态，，平衡后溶液中存在 mol/L

D．由图1和图2，若初始状态，，发生反应：

6 . 亚氯酸钠有强氧化性，是一种重要的含氯消毒剂，实验室可通过以下原理制备亚氯酸钠：
制备方法：在A装置制备气体，并将气体导入B装置中进一步反应得到亚氯酸钠
溶液，最后对B中溶液进行结晶操作获得晶体。

(1)多孔球泡的作用为____________。
(2)装置A中反应的离子方程式为____________。
(3)装置B中在反应中为____________（填氧化剂或还原剂），其电子式为______，若实验中气体的流速过快可能会导致产品中混有较多的______杂质。
(4)利用上述原理制备出晶体的样品，可以用“间接碘量法”测定样品（杂质与和都不反应）的纯度。测定时进行如下实验：准确称取m g的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生反应：，将所得混合液稀释成100 mL待测溶液。取25.00 mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol⋅L标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：）。
①所称取的样品中的质量分数为______（用含c、V、m的代数式表示）。
②若滴定时其它操作正确，盛装标准液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡而滴定后气泡消失，则所测得晶体纯度______（填偏高、偏低或无影响）。

8 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是

选项	实验目的	方案设计	现象和结论
A	证明和光照下发生取代反应	将装有干燥的集气瓶倒扣在装有干燥的集气瓶上，抽出玻璃片，置于光照条件下反应	观察到集气瓶内出现白雾，则可证明和光照下发生取代反应
B	检验溶液中是否含有	将溶液滴入到酸性溶液中	观察到溶液由紫红色变无色，证明溶液中含有
C	探究、、的氧化性强弱	先向NaBr溶液中通入足量，再将通入后的溶液加入淀粉溶液中	NaBr溶液变橙黄色，KI淀粉溶液变蓝色，证明氧化性
D	浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通入澄清石灰水	蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊	浓硫酸具有脱水性和强氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 中国在氢能研究方面已取得显著进展。绿氢的生产及储存作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一、
I．制氢
(1)化学制氢。工业上制取氢气时涉及的一个重要反应是：
已知：①
②
利用和计算时，还需要利用_______反应的。
(2)电化学制氢。光、电催化——化学环反应耦合分解制的原理示意图如下图所示。

①负极的电极反应式为_______。
②除了外，也能实现如图所示循环过程。结合化学用语，说明能够使S源源不断产生的原因：_______。
Ⅱ．储氢与释氢
(3)是一种重要的储氢载体，能与水反应生成，且反应前后B的化合价不变，反应消耗时转移的电子数目为_______。
(4)有机物释氢与储氢。其中一种方法为利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现释氢和储氢。   。
①在某温度下，向恒容容器中加入环己烷，其起始浓度为，平衡时苯的浓度为，该反应的平衡常数_______。
②有利于释氢的措施为：_______(从反应限度的角度回答)。
(5)一定条件下，下图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其它有机物)。

①生成目标产物的电极反应式为_______。
②该储氢装置的电流效率_______。()(计算结果保留小数点后一位)

10 . 某实验小组对KSCN的性质进行探究，设计如下实验：

试管中试剂	实验	滴加试剂	现象
		i．先加溶液 ii．再加硫酸酸化的溶液	i．无明显现象 ii．先变红，后褪色
		iii．先加溶液 iv．再滴加溶液	i．溶液变红 iv．红色明显变浅

(1)存在两种结构式，分别为和，是二者的互变异构的混合物，请写出的电子式___________。
(2)①用离子方程式表示实验溶液变红的原因___________、___________。
②针对实验中红色褪去的原因，小组同学认为是被酸性氧化为，并设计如如图实验装置证实了猜想是成立的。

其中溶液是___________，溶液是___________，检验产物的操作及现象是___________。
(3)工业上测定钛铁合金中钛含量的其中一步反应原理是：以为指示剂，用标准溶液滴定()，反应的化学方程式为：，每参加反应时转移电子的物质的量为___________。
(4)针对实验“红色明显变浅”的现象，实验小组进行探究。
甲同学查资料得知：和反应的溶液体系中也存在平衡体系。当弱电解质溶液加入强电解质后，增大了离子间相互作用，离子之间牵制作用增强，即“盐效应”。“盐效应”使平衡体系中的跟结合成的机会减少，溶液红色变浅。乙同学认为可以与反应生成无色络合离子，进一步使平衡左移，红色明显变浅，而与难络合，于是乙设计了如下实验：

由此推测，实验Ⅱ“红色明显变浅”的原因是___________。