1 . 有关反应14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O=7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄，下列说法中错误的是

A．FeS2既是氧化剂也是还原剂

B．CuSO4在反应中被还原

C．被还原的S和被氧化的S的质量之比为3∶7

D．14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2

2 . 现有一瓶含NaCl杂质的Na₂CO₃样品，某同学设计了一种测定其纯度的方法，装置如下图，其中A容器中盛有样品10.0 g，分液漏斗内盛有稀硫酸，B容器内为碱石灰固体。
（1）该同学重复操作了三次，每次操作均正确，且装置不漏气，可是结果数据出现了较大偏差（容器内反应均完全，装置内空气的影响忽略不计），请你分析可能的原因______。

（2）通过仔细分析，该同学重新设计了一套实验装置如下图，请回答有关问题：
（可供选择的试剂还有Zn片、浓硫酸、NaOH溶液、CaCO₃固体、蒸馏水）

①该套装置未画完整，请在你认为需要补充装置的虚框内画出合适的简图，并注明试剂。______
②A装置的广口瓶中应加入的试剂是__________；该装置的作用是________________。
③如果实验后测得E装置质量增重3.52 g，则该Na₂CO₃试样的纯度为__________。
（3）测定该Na₂CO₃试样纯度的方法有多种，请你利用不同的反应原理再设计一套方案。
要求写出实验操作流程和试样中Na₂CO₃纯度的表达式__________。（试剂任选）
操作流程按下列图示表述：

①操作流程为：

②实验时称量样品的质量为a克，所测物质的质量为b克，该试样中Na₂CO₃纯度的表达式为：__________。

3 . 已知纯水能发生微弱的电离，其电离方程式可表示为：2H₂OH₃O⁺+OH^－（H₃O⁺通常简写为H⁺）。
在水中发生的反应举例：
NaOH+HCl==NaCl+H₂O，
Na₂O+2HCl==2NaCl+H₂O。
（1）液态氨(NH₃)与纯水相似，其电离方程式可表示为_________________。
（2）写出下列物质在液态氨中发生反应的化学方程式：
①NaNH₂+NH₄Cl—_______________；
②K₃N+(NH₄)₂SO₄—_____________。

4 . 顺式一茉莉酮的一种合成路线如下（部分反应条件已略去，-Ph代表苯基）：[

回答下列问题：
（1）化合物A的名称为_____________；G与I的关系是_______________。
（2）C中所含官能团是_____________（填名称）。
（3）反应②的化学方程式为 ______________________，②的反应类型是 _____________；④的反应类型是______________________
（4）G的一种同分异构体能与FeCl₃溶液发生显色反应且核磁共振氢谱显示只有4组峰，则符合条件的异构体的结构简式为____________（有几个写几个）。
（5）参照顺式一茉莉酮的上述合成路线，设计一条由Cl₂ C=C=O和乙烯为起始原料制备聚γ一丁内酯（）的合成路线_______________________。

5 . 卤族元素是典型的非金属元素，卤素单质及其化合物在工农业生产和生活中都有重要的用途。
（1）同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素(F、Cl、Br、I)中，电负性最大的是________。
（2）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，如IBr、BrI₃、BrF₅、IF，等。卤素互化物中的化学键类型是______（填标号）。

A．极性键

B．非极性键

C．离子键

D．σ键

（3）BeCl₂的分子空间构型为__________；BF₃分子中B-F键的键角为_____________。
（4）CCl₄分子中的C原子和NF₃分子中的N原子的杂化方式是否相同？ ____________。如果相同，则其杂化方式为 ___________；如果不相同，则其杂化方式分别为 ______________。（后两个空只能填一个，若两空都填，则不给分）
（5）HF的相对分子质量小于HCl，但其沸点却高于HCl，其原因是________________
（6）由F、Mg、K三种元素形成的某种晶体的晶胞结构如下图所示，晶胞边长为anm，该晶体的化学式为_________________________；列式计算该晶体的密度(g．cm^-3)

6 . 冰晶石(Na₃ AlF₆)难溶于水，广泛应用于铝的冶炼。工业上用萤石(CaF₂)为原料生产Na₃ AlF₆：

回答下列问题：
（1）在铝的冶炼中，Na₃AlF₆的作用是____________________。
（2）煅烧时总反应的化学方程式为 ，用水浸取后残渣的主要成分是___________________
（3）煅烧后的固体在浸取前进行粉碎的目的是 __________________，为达到相同目的，常温浸取时还可采取的措施是 ______________。
（4）写出向NaF溶液中加入硫酸铝溶液发生反应的离子方程式：___________。NaF溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：_____________________，因此在按化学计量加入硫酸铝溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，否则可能产生副产物
（5）97.5 kg含CaF₂ 80%萤石（杂质不含氟元素）理论上可生产Na₃ AlF₆______________kg（设生产过程中的每一步含氟物质均完全转化）。

7 . 莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O]在定量分析中常用作标定高锰酸钾等溶液的标准物质，还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验莫尔盐晶体强热时的分解产物。装置C中可观察到的现象是__________，由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有 ___。装置B的主要作用是__________。

（2）乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO₃ (g)、SO₂ (g)及N₂。为进行验证，选用甲组实验中的装置A和下图所示的部分装置进行实验。

①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A、______________。
②装置D中足量盐酸的作用是 _______________；含有SO₃的实验现象是_____________；含有SO₂的实验现象是_______________________
（3）设计实验证明：
①莫尔盐是否已氧化变质。_____________________。
②莫尔盐可用于标定高锰酸钾溶液的浓度（并写出相应的离子方程式）。________________。

8 . 等物质的量的甲酸、乙酸及甘油（如图）混合物进行酯化反应，可得甘油三酯最多有（不考虑立体异构）

A．4种

B．5种

C．6种

D．7种

9 . 2015年9月20日“长征六号”运载火箭成功将20颗微小卫星送入太空，创造了中国航天一箭多星的新纪录。“长征六号”运载火箭采用无毒环保的过氧化氢一煤油为推进剂。
（1）石油经过 ________可获得汽油、煤油、柴油、重油等，通过将重油_______可获得更多的汽油、煤油等轻质油。
（2）煤油中的主要组成元素是 ________（填元素符号）。
（3）在H₂O₂水溶液中加入少量MnO₂粉末时迅速产生大量气泡，该气体能使带火星的木条复燃，该反应中，还原产物是 ____________（填化学式），每产生1mol气体时转移电子的物质的量为__________。
（4）H₂O₂不稳定，下列各表为在不同条件下1h内H₂O₂的分解率（均以质量分数为30%的H₂O₂溶液开始实验）：

①在60℃、pH=3.1条件下，H₂O₂的分解速率为__________mol/(L·min)（已知30%的H₂O₂溶液的密度为1.11 g/cm³，反应过程中溶液体积变化忽略不计，计算结果保留两位有效数字）。
②结合表中的规律，推测H₂O₂在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_____________（填标号）。
a．30℃、pH =13.0，H₂O₂溶液的质量分数为30%
b．70℃、pH=9．0，H₂O₂溶液的质量分数为30%
c．70℃、pH =13.0，H₂O₂溶液的质量分数为30%

10 . 硒鼓回收料含硒约97%，其余为约3%的碲和微量的氯。从该回收料中回收硒的工艺流程如下图所示（已知煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO₂和TeO₂）：

部分物质的物理性质如下表：

回答下列问题：
（1）Se与S是同族元素，比S多1个电子层，Se在元素周期表的位置为第 _________周期，第______族；H₂ SeO₄的酸性比H₂SO₄的酸性 ______________（填“强”或“弱”）。
（2）实验中往往需将硒鼓回收料粉碎，其目的是_________
（3）乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是_____________。蒸发除去溶剂后，所得固体中仍含有少量TeO₂杂质，除杂时适宜采用的方法是______________________。
（4）以SO₂为还原剂可将SeO₂还原为单质硒，写出反应的化学方程式：________________________