1 . 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝_____________。
（2）该反应为______反应（选填吸热、放热）。
升高温度CO₂的转化将____________（填增大、减小或不变）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______（多选扣分）。
a．容器中压强不变                         b．混合气体中 c（CO）不变
c．v_正（H₂）＝v_逆（H₂O） d．c（CO₂）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为______℃。

2 . A、B、C、D、E是中学化学中的常见物质，A、B是短周期元素组成的单质．其转化关系如图：

请回答：
（1）若C的焰色反应为黄色；常温下，D为无色气体，能参与绿色植物的光合作用．
①组成A的元素在周期表中的位置是_________________．
②下列叙述正确的是__________（填字母）．
a．A与冷水剧烈反应
b．C与水反应可生成B
c．E与酸反应可生成D
（2）若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D是黄绿色气体．
①C与D反应的化学方程式是______________________．
②上述反应中转移1.2mol电子时，生成B的体积为_________________（标准状况）．

3 . 侯氏制碱法曾广泛用于工业制纯碱（Na₂CO₃），是我国科学家为人类做出的重大贡献．现有25℃时，浓度为0.10mol/LNa₂CO₃溶液．请回答：
（1）该溶液中c（H⁺）_____c（OH^﹣） （填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）用离子方程式解释（1）的原因：______________．
（3）下列说法正确的是（填字母）_________________．
a．Na₂CO₃在水中完全电离
b．c（CO₃^2﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（H₂CO₃）=0.1mol/L
c．c（Na⁺）＞c（CO₃^2﹣）＞c（OH^﹣）＞c（HCO₃^﹣）＞c（H⁺）
（4）用石墨作电极电解Na₂CO₃水溶液时，阴极反应式是______________．

4 . 2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）△H＜0是制造硝酸的重要反应之一．在800℃时，向容积为1L的密闭容器中充入0.010mol NO和0.005molO₂，反应过程中NO的浓度随时间变化如图所示：

请回答：
（1）2min内，v（O₂）=________mol/（L•min）．
（2）升高温度，平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动．
（3）平衡时，NO的转化率是_______．
（4）800℃时，该反应的化学平衡常数数值为__________．

5 . 氮在自然界的循环过程中可发生反应：N₂+O₂2NO．该反应中，被还原的物质是_____（填化学式），作为还原剂的物质是______（填化学式）；若反应中消耗1mol N₂，则生成NO______mol．