1 . 下列装置能产生电流的是

A．

B．

C．

D．

2 . 氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，并比较其氧化性。

回答下列问题：
(1)甲中盛放浓盐酸的仪器名称是_______，乙装置的作用是_______。
(2)丙中采用的加热方式是_______。
(3)丁中化学反应的离子方程式是_______。
(4)戊的作用是尾气吸收，可选用试剂_______(填序号)。

A．H2SO4

B．NaOH

C．NaCl

D．HNO3

(5)反应结束后，取出丙中试管，经冷却结晶、_______、洗涤、干燥，得到KClO₃晶体。
(6)取少量KClO₃和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层显紫色。可知该条件下KClO₃的氧化能力_______NaClO(填“大于”或“小于”)。

3 . 如图是元素周期表的一部分，A～J代表对应的元素，回答下列问题：

(1)F的元素符号为___________，元素C在周期表中的位置为___________。
(2)A、D和E三种元素的离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。
(3)图中对应元素最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是___________(填化学式)。
(4)A、B和J三种元素形成常见化合物所含化学键的类型是___________。
(5)下列说法错误的是___________(填标号)。
a．单质的熔点：
b．简单氢化物的沸点：
c．氧化物对应水化物的酸性：
(6)元素F的单质与元素E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________。

4 . 某有机物N是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，已知：丙烷可表示为   。下列有关N的说法中正确的是
   

A．环上一氯代物有5种(不含立体异构)	B．分子中含有5种官能团
C．能与乙酸或乙醇发生取代反应	D．分子式为C10H10O3

5 . 下列鉴别方法或结论错误的是

A．分别用一束光照射淀粉胶体与NaCl溶液，能产生一条光亮“通路”的是淀粉胶体

B．用带火星的木条鉴别O2与N2，能使带火星的木条复燃的是O2

C．向某溶液中加入足量稀盐酸，能产生CO2，说明该溶液中一定含有CO

D．氧化铜粉末和炭粉都是黑色，可分别加入稀硫酸，能溶解且溶液变蓝的是氧化铜

6 . 学校化学兴趣小组利用下列所给试剂，探究不同温度下相同质量的铝与稀盐酸反应速率的影响因素。
【实验试剂】铝条、铝粉、1mol·L^—1盐酸、2mol·L^—1盐酸
【设计并实验】每次实验盐酸用量均为10mL

实验编号	金属	温度（℃）	盐酸的浓度	均收集50mL所用的时间（s）
①	铝条	25	1mol·L—1盐酸	32.6
②	铝条	25	c（HCl）	18.1
③	铝粉	25	1mol·L—1盐酸	24.3
④	铝粉	100	1mol·L—1盐酸	8.3

(1)铝与稀盐酸反应的离子方程式为________________________。
(2)实验③和④是探究________________对该反应速率的影响。
(3)实验①和②是探究浓度对该反应速率的影响，表中c（HCl）应选取_______mol·L^—1。
(4)由表中数据得出结论：_______________________________，反应速率越快。

7 . 我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离

A．苯和水	B．乙酸乙酯和乙酸
C．食盐水和泥沙	D．硝酸钾和硫酸钠

8 . 下列化学用语正确的是

A．乙烯的球棍模型为

B．四氯化碳分子的电子式：

C．丙烷分子的比例模型：

D．聚丙烯的结构简式：

9 . 下列离子方程式正确的是（     ）

A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应：H+ + OH- ＝ H2O

B．铝与稀盐酸反应：Al + 2H+＝ Al3+ + H2↑

C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3OH- ＝3Cl- + Fe (OH)3↓

D．足量二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2 + 2OH- ＝ CO32- + H2O

10 . A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E 是一种具有果香味的有机物（过程中的水或其他物质已省略）。
   
(1)D 分子中的官能团名称是_____。
(2)写出 C 的结构简式：_____
(3)反应①A→B 的反应类型是_____
(4)写出下列反应的化学方程式：B+D→E：_____。