1 . 白藜芦醇(化合物K)有抗氧化、抗炎及保护心血管等作用，以下是一种合成白藜芦醇的路线：

已知：，。

(1)A的化学名称是_______；B的分子式为_______。
(2)D生成E的化学方程式为_______。
(3)E生成F的反应类型为_______。
(4)G的结构简式为_______。
(5)H中官能团的名称是_______。
(6)满足下列条件的E的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)；
①苯环上有3个取代基，其中2个为羟基；
②官能团种类和数目与E相同。
其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为3：2：2：1的同分异构体结构简式为_______(任写一种)。

2 . 是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为，还含有、FeO、CoO等)为原料制备的工艺流程如下图。

资料：金属离子沉淀的pH

金属离子	Fe3+	Fe2+	Co2+	Mn2+
开始沉淀	1.5	6.3	7.4	7.6
完全沉淀	2.8	8.3	9.4	10.2

(1)酸浸后所得溶液的金属阳离子包括、、_______。
(2)沉淀池1中，先加充分反应后再加氨水，写出加时发生反应的离子方程式：_______。
(3)沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀剂，原因是_______。
(4)图为和的溶解度曲线。从“含的溶液”中提取“晶体”的操作为_______、洗涤、干燥。

(5)受实际条件限制，“酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素，其含量测定方法如下。
i.称取a g废渣，加酸将锰元素全部溶出成，过滤，将滤液定容于100mL容量瓶中；
ii.取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的分解。
iii.加入指示剂，用b mol/L 溶液滴定，滴定至终点时消耗溶液的体积为c mL ，重新变成。
①补全步骤ⅱ中反应的离子方程式：_______。
++_______+_______+_______
②废渣中锰元素的质量分数为_______。

3 . 常温下，的溶液A中含有、、、、、、、、、、中的四种，且溶液中各离子的浓度均为0.1。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。下列有关说法正确的是

A．溶液A中一定含有、、、

B．若实验消耗14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L

C．沉淀乙中一定有，可能有

D．溶液A中一定没有，但是无法确定是否含有

4 . 现有NaHCO₃和Na₂CO₃的混合物，为了测定二者的质量，某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl₂、碱石灰均足量)。
已知：CaCl₂是一种优良的吸水剂，不与CO₂反应；碱石灰是NaOH固体和CaO固体的混合物，碱石灰既可以吸水又可以与CO₂反应。

(1)B装置的作用是____。
(2)C装置的作用是____。
(3)若在装置A的试管中装入NaHCO₃和Na₂CO₃的混合物3.80g，用酒精灯加热到反应完全，此时U型管B增重0.18g，干燥管C增重mg，则原固体混合物中Na₂CO₃的质量为____g。
(4)A装置中发生反应的化学方程式为：____。
(5)请通过计算，判断m的取值范围____。

5 . 化合物H是一种有机光电材料中间体。实验由芳香化合物A制备H的一种合的一种合成路线如下：成路线如下：

已知：①
② +
回答下列问题：
(1)A的化学名称是_______。
(2)由C生成D和E生成F的反应类型分别是_______、_______。
(3)E的结构简式为_______。
(4)G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为_______。
(5)芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，个数比为6︰2︰1︰1，写出2种符合要求的X的结构简式：_______。
(6)写出用环戊烷和2—丁炔为原料制备化合物的合成路线。(其他试剂任选)_______。

7 . “天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤，探索宇宙离不开化学。镍铼合金是制造喷气发动机的燃烧室、涡轮叶片及排气喷嘴的重要材料。75号元素铼Re，熔点仅次于钨，是稀有金属之一，地壳中铼的含量极低，多伴生于铜、锌、铅等矿物中。
(1)镍原子价层电子表示式为_______，在元素周期表中，铼与锰同族，则铼在元素周期表中的位置是_______。
(2)铼易形成高配位数的化合物如，该配合物中_______(填元素符号)提供孤对电子与铼成键，原因是_______。
(3)锌在潮湿的空气中极易生成一层紧密的碱式碳酸锌[]薄膜，使其具有抗腐蚀性。碱式碳酸锌中非金属元素的电负性由大到小的顺序为_______，CO的空间构型为_______(用文字描述)。
(4)三氧化铼晶胞如图所示，摩尔质量为Mg/mol，晶胞密度为，氧原子配位数为_______，铼原子填在了氧原子围成的_______(填“四面体”“立方体”或“八面体”)空隙中，该晶胞的空间利用率为_______(铼的原子半径为，氧原子半径为，列出计算式。空间利用率=)。

8 . 钴酸锂(LiCoO₂)电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如下：

已知：①还原性：Cl^->Co^2＋；
②Fe^3＋和结合生成较稳定的[Fe(C₂O₄)₃]^3-，在强酸性条件下分解重新生成Fe^3＋。回答下列问题：
(1)钴的价格高，仅产于非洲的一部分地区。据此你推测此类电池的一个缺点是_______。此类废旧电池初步处理为粉末状的目的是_______。
(2)碱浸泡过滤过程中使用的碱的化学式为_______ 。从含铝废液得到Al(OH)₃的离子方程式为_______
(3)滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有_______(填化学式)。写出LiCoO₂和盐酸反应的化学方程式_______ 。
(4)滤渣的主要成分为_______(填化学式)。
(5)在空气中加热一定质量的CoC₂O₄·2H₂O固体样品时，其固体失重率数据见下表，请补充完整表中问题。
已知：①CoC₂O₄在空气中加热时的气体产物为CO₂。
②固体失重率=。

序号	温度范围/℃	化学方程式	固体失重率
Ⅰ	120～220	CoC2O4·2H2O=CoC2O4＋2H2O	19.67%
Ⅱ	300～350	_______	59.02%

(6)已知Li₂CO₃的溶度积常数K_sp=8.64×10^-4，将浓度为0.02mol·L^-1的Li₂SO₄和浓度为0.02mol·L^-1的Na₂CO₃溶液等体积混合，则溶液中的Li^＋浓度为_______mol·L^-1。

9 . A～G是几种烃分子的结构模型(如图)，据此回答下列问题：

(1)常温下含氢质量分数最高的气态烃是_______(填字母)。
(2)写出E失去一个氢原子后所得烃基的结构简式：_______。
(3)一卤代物种类最多的是_______(填字母)。
(4)写出实验室制取D的化学方程式：_______。
(5)F具有的性质是_______(填序号)。
①无色无味液体       ②有毒       ③不溶于水       ④密度比水大       ⑤能使酸性KMnO₄溶液和溴水褪色       ⑥任何条件下均不与氢气反应       ⑦与溴水混合后液体分层且上层呈橙红色
(6)萘也是一种芳香烃，它的分子式是C₁₀H₈，请你判断它的结构简式可能是_______(填字母)。
A.       B.       C.       D.
萘的二氯代物共有_______种。

10 . 氮氧化物(NO_x)、CO₂和SO₂等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行化学方法处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
(1)利用甲烷催化还原NO_x。
已知：CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₁=-572kJ•mol^-1
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₂=-1160kJ•mol^-1
则甲烷将NO₂还原为N₂并生成气态水时的热化学方程式为___。
(2)利用CO₂生成甲醇燃料。
已知：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=-49.0kJ•mol^-1，将6molCO₂和8molH₂充入容积为2L的密闭容器中，恒温下，H₂的物质的量随时间的变化曲线如图1实线所示，则：

①该反应在0～8min内CO₂的平均反应速率为___。
②仅改变某一条件再进行实验，测得H₂的物质的量随时间的变化曲线如图1虚线所示。与实线相比，虚线改变的条件可能是___。
(3)工业上利用CO与H₂反应合成甲醇。
已知：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H=-129.0kJ•mol^-1，在一恒容密闭容器中，按照nmolCO和2nmolH₂投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示，则下列说法正确的是___(填字母)。

A．温度：T1<T2<T3

B．正反应速率：v(a)>v(c)、v(b)>v(d)

C．平衡常数：K(a)<K(c)、K(b)=K(d)

D．平均摩尔质量：M(a)>M(c)、M(b)>M(d)

(4)利用如图3所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO₂，阳极的电极反应式为___。

(5)常温下，K_sp(BaCO₃)=2.5×10^-9，K_sp(BaSO₄)=1.0×10¹⁰，控制条件可实现如下沉淀转换：BaSO₄(s)+CO(aq)BaCO₃(s)+SO(aq)。欲用1LNa₂CO₃溶液将0.01molBaSO₄全部转化为BaCO₃，此时溶液中c(CO)为___。