1 . 随着大气中浓度增大带来了一系列环境问题，“负碳”技术开始备受各国关注，所谓“负碳”技术就是将转化成甲醇、甲酸等可利用的资源的一系列技术。回答下列问题：
I．催化加氢制甲醇
以、为原料合成涉及的反应如下：
反应i：　；
反应ii：　；
反应iii：　。
(1)反应i的___________。
(2)一定温度和催化剂条件下，0.73mol、0.24mol和0.03mol(已知不参与反应)在密闭容器中进行上述反应，平衡时的转化率、和CO的选择性随温度的变化曲线如图。

①图中曲线b表示物质___________(填“”“”或“CO”)的变化。
②上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法错误的有___________(填字母)。
A．降低温度，反应i~iii的正、逆反应速率都减小
B．恒压条件下，向容器中再通入少量，的平衡转化率下降
C．移去部分，反应iii平衡不移动
D．选择合适的催化剂能减小反应iii的焓变
③某温度下(大于180℃)，min反应到达平衡，测得容器中的体积分数为12.5%，容器内气体总压强为8.0MPa．此时用的分压表示时间内的反应速率___________，此时，不发生反应iii，计算该温度下反应ii的压强平衡常数___________(用含有n的代数式表示，分压=总压×该组分物质的量分数)。
(3)科学家发现了一类金属卤化物钙钛矿材料有着出众的光电性质，有望在“负碳”技术上大放异彩，如图是晶胞结构，晶胞参数为：apm，与之间最短距离为___________pm，若卤素X中与的比例为，晶体密度为___________(为阿伏加德罗常数的值)。

2 . 肉桂酸广泛应用于香精香料、食品添加剂、医药工业、美容和有机合成等方面。其合成原理及实验室制备方法如下：

主反应：

温度较高时发生副反应：

实验步骤：
i．在50mL仪器a中加入5mL苯甲醛、14mL乙酸酐和12g无水碳酸钾粉末(过量)，加热回流45min。
ii．向反应混合物中加入40mL蒸馏水浸泡几分钟，进行水蒸气蒸馏。
iii．将烧瓶冷却后，加入10g碳酸钠，再加入70mL水，加热煮沸，趁热过滤。
iV．待滤液冷却至室温后，在搅拌下小心加入40mL盐酸，使溶液呈酸性。
V．冷却结晶，抽滤，用少量试剂b洗涤，80℃烘干，得粗产品4.5g。

相关物质物理性质如表所示：

名称	相对分子质量	密度/	熔点/℃	沸点/℃	溶解度：g/100mL
					水	醇	醚
苯甲醛	106	1.04	-26	178~179	0.3	互溶	互溶
乙酸酐	102	1.08	-79	138~140	遇水生成乙酸	溶	不溶
肉桂	148	1.24	133~134	300	0.04	24	溶

回答下列问题：
(1)仪器使用前必须干燥，原因是___________。
(2)加热回流装置中仪器a的名称是___________，不使用水冷冷凝管而用空气冷凝管是为了___________。
(3)整个实验过程中温度不宜超过180℃，原因是___________。
(4)水蒸气蒸馏装置中止水夹的主要作用是___________。
(5)步骤V中试剂b是___________。
(6)本实验肉桂酸的产率最接近___________(填标号)。若产物不纯，则提纯产物的方法为___________。
A．50%　　　　B．60%　　　　C．70%　　　　D．80%

3 . 抗炎药物双氯芬酸的分子结构如图所示，下列说法正确的是

A．该分子的分子式为

B．该分子与足量氢气加成后有五个手性碳原子

C．该分子可发生取代、加成、消去反应

D．1mol该分子可以与5molNaOH在一定条件下发生反应

4 . 有机物G的结构简式为，G是合成药物奥美拉挫的重要中间体，实验室可以通过如下合成路线合成G。

回答下列问题：
(1)苯转化为A的反应条件与试剂是___________；
(2)写出B所含有的官能团名称___________；
(3)C→D的反应类型分别是___________；
(4)X的结构简式为：___________；
(5)试写出D转化E的化学方程式：___________；
(6)D的同分异构体中，能够与FeCl₃发生显色反应的有___________种；
(7)以甲苯为有机原料(无机试剂任选)合成，设计其合成路线___________。

6 . 化合物Y是合成丹参醇的中间体，其合成路线如下，下列说法正确的是

A．Y与Br2以物质的量1：1发生加成反应时可得2种产物

B．1)中与CH3MgBr反应生成

C．一定条件下，X与足量H2加成后的产物分子中含2个手性碳原子

D．X、Y可用酸性KMnO4溶液进行鉴别

7 . 根据实验操作、现象，所得结论错误的是

选项	操作	现象	结论
A	将SO2分别通入品红的乙醇溶液和品红的水溶液	品红的乙醇溶液不褪色，品红的水溶液慢慢褪色	使品红褪色的不是SO2，而是SO2与水反应后的产物
B	将CO通过装有Fe2O3的硬质玻璃管，并对玻璃管加热	将所得产物溶于稀盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液不变色	Fe2O3完全被CO还原
C	以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Br-	先出现浅黄色沉淀，后出现砖红色沉淀	无法确定Ksp(AgBr)和Ksp(Ag2CrO4)的大小
D	向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，水浴加热。冷却至室温后加入NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热	试管中出现砖红色沉淀	淀粉发生了水解

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 某晶体由镁、铝、氧三种元素组成，若将其晶胞按图1方式切成8个体积相同的小立方体，Mg²⁺、Al³⁺和O^2-在小立方体中的分布如图2、图3所示。已知Mg²⁺之间的最小间距为apm。下列说法错误的是

A．晶胞的体积为

B．晶体中Mg2+的配位数为4

C．第一电离能：Al<Mg

D．晶胞中镁、铝离子个数比为1：2

9 . 铁及其化合物在生活、生产中有重要应用。回答下列问题：
(1)乳酸亚铁是一种常用的补铁剂。
①的价层电子排布式是___________。
②乳酸分子中的杂化方式为___________；该分子中有多种键，其中极性最强的是___________。
A．C-C键             B．键             C．键             D．键
(2)某含的结晶水合物的结构片段如图所示(球与球之间的短线代表单键或双键)。

该结晶水合物的化学式为___________，其中和之间的作用力类型为___________。
(3)南开大学某课题组成功合成无机二茂铁的配离子，其中环状配体(4个原子共平面)以电子参与配位，结构如图。配体形成的大键可表示为___________，原子的价层孤电子对占据___________(填标号)。

A．杂化轨道             B．杂化轨道             C．3p轨道             D．轨道
(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。由铁、钾、硒形成的一种超导材料的晶胞结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。

原子坐标	x	y	z
K	0.5	0.5	0.5
Fe	0	0.5	m
Se	0	0	n
注：m、n均≠0

距离最近的的数目为___________，该晶胞在平面投影为___________(填标号)。

A．             B．             C．             D．

10 . 实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下：

相关信息列表如下：

物质	性状	熔点	沸点	溶解性
安息香	白色固体	133	344	难溶于冷水，溶于热水、乙醇、乙酸
二苯乙二酮	淡黄色固体	95	347	不溶于水，溶于乙醇、苯、乙酸
冰乙酸	无色液体	17	118	与水、乙醇互溶

装置示意图如下图所示，实验步骤为：

①在圆底烧瓶中加入冰乙酸、水及，边搅拌边加热，至固体全部溶解。
②停止加热，待沸腾平息后加入安息香，加热回流45-60min。
③加入水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。
④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。
⑤粗品用的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色晶体。
回答下列问题：
(1)下列关于安息香分子说法正确的是___________。

A．分子所含官能团名称为羧基	B．一氯代物有6种
C．分子式为	D．分子中所有碳原子可能共平面

(2)仪器A中应加入___________(填“水”或“油”)作为热传导介质。
(3)仪器的名称是___________；冷却水应从___________(填“a”或“b”)口通入。
(4)获得粗品中若含有未被氧化的安息香，可用少量___________洗涤除去。
(5)粗品重结晶操作为：加热溶解活性炭脱色______________________过滤洗涤干燥。
(6)本实验的产率最接近于___________(填标号)。
a．             b．             c．             d．