4 . I.Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)写出基态Р原子的电子排布式_______，有_______种空间运动状态，占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。
(2)多聚磷酸由磷酸加热脱水缩合而成。链状多聚磷酸是多个磷酸通过脱水后共有部分氧原子连接起来的，多聚磷酸根离子的部分结构投影图如图所示(由于P、O原子的半径大小不同，投影图中P与O之间存在部分或全部遮掩关系)，则其化学式为_______。

Ⅱ.阿散酸( )是一种饲料添加剂，能溶于NaOH溶液中，常含有H₃AsO₃、NaCl等杂质。回答下列问题：
(3)As与Se第一电离能大小关系_______；   原因为_______。
(4)的中心原子的杂化方式为_______，的空间构型为_______，键角：_______
(5)与互为等电子体的分子为_______(填化学式，任写两种即可)。
(6)As的卤化物的熔点如下，表中卤化物熔点差异的原因是_______。

物质
熔点/K	256.8	304	413

5 . 铟()是一种主要用于液晶显示屏和半导体生产的重要稀有金属。从铜烟灰中(主要含、、、、)提取铟的工艺流程如下：

已知：氧化浸出后铟元素主要以形式存在，性质与相似。
回答下列问题：
(1)写出元素在周期表中的位置：___________，属于___________区元系。
(2)“氧化浸出”工艺中，的硫元素被氧化为，写出发生反应的离子方程式：___________。
(3)“滤渣”的主要成分是___________。
(4)“水相”中主要存在的金属离子是，经提纯后可将溶液用于铜的电镀实验，电镀前还须滴加浓氨水至溶液为深蓝色，目的是___________。
(5)“萃取”工艺中，加入时，发现当溶液后，铟萃取率随值的升高而下降，原因是___________。
(6)太阳能材料晶体为四方晶系，其晶胞参数及结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。已知A处原子坐标为(0.5，0，0.25)，B处原子坐标为(0，0.5，0.25)。

①C处S原子坐标为___________。
②设该晶体密度为，则阿伏加德罗常数的值为___________。

7 . 已知Na₂SO₃ +S= Na₂S₂O₃，实验室用下述方法制备固体：①铜和浓硫酸加热产生；②将通入含和的混合溶液，溶液先变浑浊，后逐渐澄清，反应结束；③将溶液经浓缩结晶、过滤洗涤等操作得到产品。下列说法错误的是

A．①中消耗转移

B．②中溶液先变浑浊的原因：2Na2S+3SO2= 2Na2SO3+3S↓

C．为提高产品的纯度，混合液中的最佳比例为1∶2

D．用适量溶液吸收②中逸出的、气体，吸收液可直接返回到步骤②

8 . 利用丙烷(C₃H₈)在无氧条件下制备丙烯(C₃H₆)的反应方程式为：C₃H₈(g)C₃H₆(g)+H₂(g) △H=+124kJ·mol^-1。在一体积可变的容器中，不同起始压强下(0.1MPa、0.01MPa)进行上述反应，达到化学平衡时，测得丙烷和丙烯的物质的量分数随温度变化如图所示，则下列说法中正确的是

A．c曲线表示的是0.01MPa压强下丙烯随温度变化的物质的量分数

B．A点对应的该反应平衡常数Kp=1.25MPa(Kp为以分压表示的平衡常数)

C．B点丙烷的平衡转化率为33.3%

D．实际生产过程中需通入一定量水蒸气，其目的是稀释原料气，增大丙烯的平衡产率

10 . 向mg由铁粉和铜粉组成的混合物中，加入某浓度的稀硝酸，充分反应后测得生成NO的体积[V(NO)](已换算成标准状况下)、m(固体剩余质量)随加入的稀硝酸的体积的变化如图所示(设硝酸的还原产物只有NO)。下列说法中正确的是

A．稀硝酸的浓度为0.4mol·L-1

B．a点时，100mL稀硝酸中溶解了Fe和Cu共8.4g

C．b点对应的溶液中可能含有的金属阳离子为Fe2+、Fe3+、Cu2+

D．加入稀硝酸至400mL时，收集到的V(NO)约为6.91L