1 . 某学习小组欲利用平衡体系探究影响平衡的因素，将溶液和溶液混合，得血红色溶液X，进行下列实验：
实验Ⅰ．改变等离子浓度对平衡的影响
(1)取2mL溶液X，加入5滴溶液，溶液红色_______(填“变深”、“变浅”或“不变”，下同)：取2mL溶液X，插入经砂纸打磨过的铁丝，溶液红色_______。
(2)取2mL溶液X，加入5滴溶液，观察到溶液红色变浅，产生该现象的原因可能是_______或者不直接参与平衡体系的或对平衡产生了影响。
实验Ⅱ．探究KCl对平衡体系的影响，为了确定KCl是否对平衡产生影响，学习小组同学进行如下探究：各取2mL溶液X放入3支比色皿中，分别滴加5滴不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透射率随时间的变化(已知溶液颜色越深，透射率越小)，结果如图所示。

(3)上述实验可以得到以下结论：一是KCl对平衡有影响，且KCl浓度越大，影响_______，二是_______。
(4)针对产生上述影响的可能原因，学习小组同学提出以下猜想：
猜想①：产生的影响。
猜想②：产生的影响。
猜想③：_______。
实验Ⅲ．探究盐对和平衡体系产生的影响
资料信息：
a．溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。
b．在溶液中存在反应。
(5)根据上述信息，学习小组同学各取2mL溶液X，分别加入5滴①去离子水、②溶液、溶液、③溶液、④溶液、⑤溶液进行实验，测得各溶液的透射率随时间的变化如图所示。

上述实验能证明阳离子盐效应影响平衡体系的实验组是____，盐效应影响较大的阳离子是_______。
A．实验①②③       B．实验①②④       C．实验①③④
(6)解释出现实验⑤现象的原因：_______。

2 . 将铜和铁的混合物投入稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下，剩余金属；继续加入等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下。若向反应后的溶液中加入溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是

A．原混合物中铜和铁各

B．稀硝酸的物质的量浓度为

C．第一次剩余的金属为铜

D．向反应后的溶液中再加入该稀硝酸，又得到标准状况下的

3 . 25℃时，某混合溶液中由水电离出的的对数与的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线表示与的变化关系

B．X点时存在

C．

D．点时溶液的

5 . 由 C－H 键构建 C－C 键是有机化学的热点研究领域。我国科学家利用 N－苯基甘氨酸中的 C－H 键在氧气作用下构建 C－C 键，实现了喹啉并内酯的高选择性制备。合成路线如下图。
   
已知： i．ROH  RBrROR
ii．R-Br+R'CHO   
(1)试剂 a 为___________。E 中含有官能团名称___________，ClCH₂COOC₂H₅用系统命名法的名称___________。
(2)B 具有碱性，B 转化为 C 的反应中，使 B 过量可以提高ClCH₂COOC₂H₅的平衡转化率， 其原因是___________(写出一条即可)。
(3)C 转化为 D 的化学方程式为___________。
(4)G 转化为 H 的化学方程式为___________；
(5)已知：
i．+
ii．    
①D 和 I 在O₂作用下得到 J 的 4 步反应如下图(无机试剂及条件已略去)，中间产物 1 中有两个六元环和一个五元环，中间产物 3 中有三个六元环。结合已知反应信息，写出中间产物 1 和中间产物 3 的结构简式___________、___________。
   
②D 和 I 转化成 J 的反应过程中还生成水，理论上该过程中消耗的O₂与生成的 J 的物质的量之比为___________。

7 . 白云石的主要化学成分为，还含有质量分数约为2.1%的Fe₂O₃和1.0%的SiO₂。利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程示意图如下。

已知：

物质

(1)白云石矿样煅烧完全分解的化学方程式为___________。
(2)用量对碳酸钙产品的影响如下表

n(NH4Cl)/n(CaO)	氧化物()浸出率/%		产品中纯度/%		产品中Mg杂质含量/% (以计)
			计算值	实测值
2.1∶1	98.4	1.1	99.1	99.7	——
2.2∶1	98.8	1.5	98.7	99.5	0.06
2.4∶1	99.1	6.0	95.2	97.6	2.20

备注：ⅰ、浸出率=(浸出的质量/煅烧得到的质量)(M代表Ca或Mg)
ⅱ、纯度计算值为滤液A中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中纯度。
①解释“浸钙”过程中主要浸出的原因是___________。
②沉钙反应的离子方程式为___________。
③“浸钙”过程不适宜选用的比例为___________。
④产品中纯度的实测值高于计算值的原因是___________。
(3)“浸镁”过程中，取固体B与一定浓度的溶液混合，充分反应后的浸出率低于60%。加热蒸馏，的浸出率随馏出液体积增大而增大，最终可达98.9%。从化学平衡的角度解释浸出率增大的原因是___________。
(4)滤渣C中含有的物质是___________。
(5)该流程中可循环利用的物质是___________。

10 . 常温下，向溶液中逐滴加入的溶液，溶液的随溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A．点所示溶液中：

B．点所示溶液中：

C．点所示溶液中：

D．点以后的溶液中可能出现：