1 . 烃类物质是整个有机化学的基础,烃及其衍生物共同构成了庞大的有机物世界。
(1)实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。___________ 。___________ (填化学式)。
③甲烷与氯气反应生成的产物最多的是___________ (填化学式)。
④若将1molCH4与一定量的
反应,得到等物质的量的4种有机产物,则消耗
的物质的量为___________ mol。
(2)我国已对酒驾实行了“醉驾入刑”,酒的主要成分是乙醇。乙醇的官能团名称是___________ 。使用酸性
溶液可以检测酒驾,利用了乙醇的___________ (填“氧化性”或“还原性”),其原理是:司机口中呼出的乙醇可以使检测仪中的橙色重铬酸钾(K2Cr2O)转变为绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3],上述反应涉及的乙醇性质有___________ 。
A.无色液体 B.密度比水的小 C.易挥发 D.具有还原性
(1)实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
A. B.
C.
D.
③甲烷与氯气反应生成的产物最多的是
④若将1molCH4与一定量的
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(2)我国已对酒驾实行了“醉驾入刑”,酒的主要成分是乙醇。乙醇的官能团名称是
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A.无色液体 B.密度比水的小 C.易挥发 D.具有还原性
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2 . 乙烯(CH2=CH2)是非常重要的化工基础原料,由乙烯可以制备很多有机物。
在恒温1L的刚性密闭容器中,加入1mol乙烯和1mol氢气,发生CH2=CH2(g)+H2(g)
C2H6(g),容器内气体的压强与反应时间的关系如下图:
(1)有机物C2H6的名称是___________ 。该有机物属于___________ (填序号)。
A.烯烃 B.芳香烃 C.环状饱和烃 D.链状饱和烃(烷烃)
(2)该反应的类型属于___________(填序号)。
(3)达到化学平衡状态时,下列数值与开始时相同的是___________(填序号)
(4)反应进行到10min时,乙烯(CH2=CH2)的转化率a%=___________ 。
在恒温1L的刚性密闭容器中,加入1mol乙烯和1mol氢气,发生CH2=CH2(g)+H2(g)
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时间(min) | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
乙烯的物质的量(mol) | 1.00 | 0.80 | 0.70 | 0.64 | 0.60 | 0.60 |
A.烯烃 B.芳香烃 C.环状饱和烃 D.链状饱和烃(烷烃)
(2)该反应的类型属于___________(填序号)。
A.取代反应 | B.加成反应 | C.加成聚合反应 | D.聚合反应 |
A.容器内气体的压强 | B.容器内n(H2) | C.容器内c(CH2=CH2) | D.容器内气体的总质量 |
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3 . 粗盐提纯时,为了除去Mg2+、Ca2+和
等杂质,加入的试剂和操作正确的是
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A.NaOH、Na2CO3、BaCl2、过滤、HCl | B.Na2CO3、NaOH、BaCl2、过滤、HCl |
C.BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl、过滤 | D.NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl |
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4 . 硫可与许多金属单质及非金属单质发生化学反应,下列反应的化学方程式错误 的是
A.![]() | B.![]() |
C.![]() | D.![]() |
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5 . 已知
表示阿伏加德罗常数,以下说法正确的是
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A.标准状况下22.4L ![]() ![]() |
B.1.8g的![]() ![]() |
C.1mol Mg与足量![]() ![]() ![]() ![]() |
D.在铜与硫的反应中,1mol铜失去的电子数为2![]() |
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6 . 在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是
A.![]() ![]() ![]() ![]() | B.![]() ![]() ![]() ![]() |
C.![]() ![]() ![]() ![]() | D.![]() ![]() ![]() ![]() |
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7 . 已知反应3A(g)+2B(g)≒C(g)+4D(g) ΔH<0。如图:a、b表示在一定条件下,D的体积分数D%随时间t的变化情况。若使曲线b变为曲线a ,可采取的措施是
A.只有⑤ | B.①③ | C.③⑤ | D.②③⑤ |
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8 . 回答下列问题。
(1)已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡:Cr2O
(橙色)+H2O
2CrO
(黄色)+2H+,向5mL0.1mol/L K7Cr2O7溶液中滴加5-10滴6mol/LNaOH溶液,___________ 色加深,在此基础上再滴加3~10滴浓H2SO4溶液,___________ 色加深。
(2)草酸与高猛酸钾在酸性条件下能够发生如下反应:2MnO
+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液,研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下:
①如果研究催化剂对化学反应速率的影响,使用实验___________ 和___________ (用
~
表示,下同);如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验___________ 和___________ 。
②对比实验
和
,可以研究___________ 对化学反应速率的影响。
(1)已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡:Cr2O
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(2)草酸与高猛酸钾在酸性条件下能够发生如下反应:2MnO
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组别 | 10%硫酸体积/mL | 温度/℃ | 其他物质 |
![]() | 2mL | 20 | |
![]() | 2mL | 20 | 少量MnSO4粉末 |
![]() | 2mL | 30 | |
![]() | 1mL | 20 | 1mL蒸馏水 |
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/26054bdb136bc2e874a6a6cb2b8e34b5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9c8fede31089367a85973802dd1e8e2f.png)
②对比实验
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9 . 3H2(g) + 3CO(g)
CH3OCH3(g) + CO2(g) ΔH>0一定条件下的密闭容器中,该反应达到平衡后,若要提高CO的转化率,可以采取的措施是___________ (填字母代号)。
a.高温高压 b.加入催化剂 c.减少CO2的浓度 d.增加CO的浓度 e.分离出二甲醚
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a.高温高压 b.加入催化剂 c.减少CO2的浓度 d.增加CO的浓度 e.分离出二甲醚
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10 . 在25℃、101 kPa下,1g液态甲醇完全燃烧放热22.68 kJ,写出甲醇燃烧热的热化学方程式:___________ 。
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