1 . X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；Y元素是动植物生长不可缺少的、构成蛋白质的重要组成元素；Z的基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有2个未成对电子，与X不同族；W是一种常见元素，可以形成一种具有磁性的黑色晶体氧化物。
(1)写出下列元素的名称：X__________，Y__________，Z__________。
(2)X—H和Y—H属于极性共价键，其中极性较强的是________(X、Y用元素符号表示)。X的第一电离能比Y的________(填“大”或“小”)。
(3)写出X的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：_______________。
(4)W的基态原子的价层电子排布式为_________________。
(5)Y元素的核外电子轨道表达式为________________。

2 . 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是

	性质差异	结构因素
A	溶解度：大于	分子间作用力
B	键角：	杂化类型
C	酸性：远强于	羟基极性
D	气态氢化物稳定性：HF强于HCl	氢键

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 合成布洛芬的方法如图所示(其他物质省略)。下列说法正确的是     

A．X的分子为C11H14

B．Y分子中所有碳原子可能共平面

C．Y和布洛芬均能与碳酸钠溶液反应

D．鉴别Y和布洛芬两种物质，可以用溴水或酸性KMnO4溶液

4 . 氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备(与KOH溶液加热条件下制得)和NaClO，并探究其氧化、还原性质。

回答下列问题：
(1)盛放粉末的仪器名称是______，a中的试剂为_______。
(2)b中采用的加热方式是_______，c中化学反应的离子方程式是_____，采用冰水浴冷却的目的是_____。
(3)d的作用是____，可选用试剂____ (填标号)。
A．                           B．NaCl                           C．NaOH                    D．
(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，_______，______，干燥，得到晶体。
(5)取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显____色。可知该条件下的氧化能力_____NaClO(填“大于”或“小于”)。

5 . 硫酸铁铵[]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：下列各项说法错误的是

A．①为去油污，可采用稀碱液浸泡、清水淋洗方式除去

B．②为浸泡并过滤，过程中保持溶液温度80—95℃有利于提高浸取效率，得到较高浓度硫酸亚铁溶液

C．④⑤过程中包含了蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、晾干等步骤

D．③中可改用氧化二价铁离子

6 . 在25℃时，向体积均为20 mL、浓度均为的两种酸HX、HY溶液中分别滴加的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．HX电离方程式为

B．的数量级约为

C．时，反应后的两种溶液中

D．b点时：

7 . 藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法错误的是

A．可以和NaOH溶液发生反应	B．有四种不同的官能团
C．可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色	D．分子中所有碳原子不可能共面

8 . 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y最外层电子数之和为11，W与Y同族且都是复合化肥的营养元素，Z的氢化物遇水可产生最轻的气体。下列说法正确的是

A．X的氧化物所含化学键类型相同

B．Y和W最高价氧化物水化物的酸性：Y>W

C．Z的金属性比X弱

D．简单离子半径最大的是Y

9 . 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．16g和的混合物含有的电子数一定是8

B．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为12

C．标准状况下22.4L甲烷与发生取代反应，生成的分子数一定是

D．0.1mol和0.1mol于密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数小于0.2