1 . 、(主要指和)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的、是环境保护的重要课题。
已知：
反应1：　
反应2：　
反应3：　
反应4：　
回答下列问题：
(1)计算_______。
(2)已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图。

①_______(填“”或“”)0。
②该反应历程的决速步骤为_______。
③可提高该反应中平衡转化率的措施有_______ (填两条)。
(3)向密闭容器中充入一定量的和，保持总压为，发生反应4.当时的平衡转化率随温度以及下NO的平衡转化率随投料比的变化关系如图：

①能表示此反应已经达到平衡状态的是_______ (填标号)。
A．气体的密度保持不变       B．的浓度不变        C．
②表示时的平衡转化率随温度的变化关系曲线是(填“Ⅰ”或“II”)，理由是_______。
③a、d两点对应的平衡常数大小比较为_______(填“>”“<”或“=”)。
④b点对应条件下的压强平衡常数_______(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。

2 . 下列离子方程式正确的是

A．在氯水中滴入少量溶液：

B．NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：Al3+＋4OH=AlO+ 2H2O

C．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化硫气体：SO2+2OH=SO+H2O

D．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

3 . W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y元素原子的最外层电子数是W的2倍，由五种元素组成的某电极材料的结构如图所示。下列说法一定正确的是

A．氢化物沸点：

B．原子半径：

C．由M单质和Y单质反应生成的化合物中可能存在共价键

D．元素W的最高价氧化物的水化物为三元弱酸

4 . 化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是

A．我国北斗系统导航卫星应用于生活各方面，如手机、汽车等，其计算机的芯片材料是一种有机高分子材料

B．主火炬燃料甲醇是以CO2为原料合成再生的，该合成法是实现“碳中和”的重要途径

C．二氧化硫和NaClO都有漂白性，将两者混用漂白效果更好

D．《新修本草》中有关于“青矾”(FeSO4·7H2O)的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃……烧之赤色……”这里的赤色是析出了Cu单质

6 . 碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。
Ⅰ．碱式碳酸铜的制备

(1)步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃～80℃。
①步骤ⅱ中发生的化学反应方程式为_____。
②原料中必须过量的原因是在反应中提供碱性环境，其水溶液呈碱性的原因_____(用离子方程式表示)。
③步骤ⅱ中反应温度低于80℃的原因是_____。
(2)在步骤(ⅲ)的实验过程中，涉及三种固液分离的方法，分别是倾析法过滤(把上层清液直接倾入另一容器中，让沉淀尽可能留在烧杯内)、趁热过滤与减压过滤，最终制得蓝绿色固体。该实验流程中会使用到的下列装置有_____(填序号)；

Ⅱ．碱式碳酸铜的检验
同学们设计了如图装置，针对制得的蓝绿色固体进行检验。

(3)D装置加热前，需要首先打开活塞K，用A装置制取适量，点燃D处酒精灯。C中盛装的试剂应是_____；
(4)若蓝绿色固体的组成为，实验能观察到的现象是：D中现象为_____，E中现象为_____，F中现象为_____。
(5)同学们查阅文献得知：，，经讨论认为用代替来定量测定蓝绿色固体的化学式会更好，其原因是_____(填序号)；
a．的碱性比强
b．吸收等量生成的的质量大于，测量误差小
c．相同条件下，的溶解度明显大于
d．溶解度大于，能充分吸收
(6)若蓝绿色固体的组成为。取干燥后的蓝绿色固体10.84g，煅烧至完全分解后得到8.00g固体，测得F中干燥后的沉淀质量为7.88g[F中已改为溶液，的相对分子质量为197]。则该蓝绿色固体的化学式为_____。

7 . 葛根属于国家地理标志保护产品，其中含有丰富的葛根素，葛根素具有增强心肌收缩力，降低血压等作用，如图是葛根素的结构简式。下列说法错误的是

A．葛根素的分子式为

B．1mol葛根素可分别与6molNa、8mol反应

C．葛根素分子中苯环上的一氯代物有4种

D．葛根素分子中含有4种官能团

8 . W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、X元素形成的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，Z最外层电子数是Y最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．离子半径：Z>Y>X>W

B．上述四种元素中Y可能是非金属元素

C．Y、Z最高价氧化物对应的水化物一定能相互反应

D．X、Y形成的化合物不一定是离子化合物