1 . 工业上常用
、
和
反应制
,同时生成
。下列化学用语表示正确的是
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A.中子数为20的硫原子:![]() | B.![]() |
C.![]() | D.![]() ![]() |
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2 . 二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体,易溶于水,在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸,在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题:
(1)某小组通过查阅资料发现可以使用SO2和NaClO3反应的方法制备ClO2。写出该过程的离子方程式:______________ 。
(2)某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。______ ,装置B中的试剂X为______ 。
②D装置通入氮气的主要作用有2个,一是可以起到搅拌作用,二是__________ 。
③装置D用于生成ClO2气体,该反应的化学方程式为___________ 。
(3)ClO2气体具有强氧化性,其还原产物
、Cl-的转化率与pH关系如图所示。ClO2对污水中S2-、CN-等也有明显的去除效果,请写出pH≥7时,ClO2与S2-反应的离子方程式_______ 。
=2I-+
),当看到____________ 现象时,测得标准液消耗的体积为20.00mL,通过计算可知D中ClO2溶液的浓度为_____ 。
(1)某小组通过查阅资料发现可以使用SO2和NaClO3反应的方法制备ClO2。写出该过程的离子方程式:
(2)某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。
②D装置通入氮气的主要作用有2个,一是可以起到搅拌作用,二是
③装置D用于生成ClO2气体,该反应的化学方程式为
(3)ClO2气体具有强氧化性,其还原产物
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解题方法
3 . 甲醇来源丰富、价格低廉,是一种重要的化工原料,有着重要的用途和应用前景。
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = -570 kJ/mol
(1)计算2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H =_______ 。
(2)若在绝热恒容 的容器内进行反应2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g),初始加入2mol CH3OH和3mol O2下列不能 表示该反应达到平衡状态的有__________ (填字母序号)。
A.
保持不变 B.容器中混合气体的密度不变化
C.2v正(H2O)=v逆(CO2) D.容器中混合气体的压强不变化
E. 平均相对分子量保持不变 F. K值保持不变_______ ,初始压强为P,该反应的压强平衡常数Kp=______ (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
(4)若再次向容器中充入0.5mol H2和0.5mol CO,则此时该反应v(正)_____ v(逆)(填“>”、“<”或“=”);
(5)某实验小组设计了甲醇以氢氧化钾为电解质溶液的燃料电池装置。该电池负极反应的离子方程式为______ 。
Ⅰ.工业生产甲醇的常用方法是:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H = -91 kJ/mol。
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = -570 kJ/mol
(1)计算2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H =
(2)若在
A.
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C.2v正(H2O)=v逆(CO2) D.容器中混合气体的压强不变化
E. 平均相对分子量保持不变 F. K值保持不变
Ⅱ.制甲醇所需要的H2,可用下列反应制取:H2O(g)+CO(g)H2(g)+ CO2(g) △H<0,某温度下该反应,若起始时向2L容器中充入1 mol CO和1 mol H2O,5min达到平衡时,CO的转化率为60%,试回答下列问题:
(4)若再次向容器中充入0.5mol H2和0.5mol CO,则此时该反应v(正)
(5)某实验小组设计了甲醇以氢氧化钾为电解质溶液的燃料电池装置。该电池负极反应的离子方程式为
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解题方法
4 . 电解质的水溶液中存在电离平衡。
(1)NH3·H2O是常见的弱碱。
①NH3·H2O在水溶液中的电离方程式为_______ 。
②下列方法中,可以使氨水中NH3·H2O电离程度减小的是(填字母序号)________ 。
a.微热溶液 b.滴加浓盐酸 c.加水稀释 d.加入氯化铵晶体
(2)常温条件下,用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为
、浓度均为0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。_______ 。
②滴定醋酸的曲线是_______ (填“I”或“Ⅱ”),则V1______ V2(填“>”、 “<”“或“=”)。
(3)如图为盛放盐酸的滴定管中液面的位置。盐酸的体积读数:滴定后读数为_____ mL。
未知浓度的醋酸放入锥形瓶中,用0.1000mol/L NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。
①该滴定过程应选择______ (填“甲基橙”或“酚酞”)为指示剂,根据上述数据,可计算出该醋酸的浓度约为_____
。
②在上述实验中,下列操作会造成测定结果偏大的有______ 。(填字母序号)。
A.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数
B.碱式滴定管使用前,水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗
C.滴定过程中,溶液刚出现变色,立即停止滴定
D.锥形瓶水洗后未干燥
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
(1)NH3·H2O是常见的弱碱。
①NH3·H2O在水溶液中的电离方程式为
②下列方法中,可以使氨水中NH3·H2O电离程度减小的是(填字母序号)
a.微热溶液 b.滴加浓盐酸 c.加水稀释 d.加入氯化铵晶体
(2)常温条件下,用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为
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②滴定醋酸的曲线是
(3)如图为盛放盐酸的滴定管中液面的位置。盐酸的体积读数:滴定后读数为
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实验编号 | NaOH溶液的浓度(mol·L-1) | 滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL) | 待测醋酸的体积(mL) |
1 | 0.1000 | 22.48 | 20.00 |
2 | 0.1000 | 25.72 | 20.00 |
3 | 0.1000 | 22.52 | 20.00 |
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②在上述实验中,下列操作会造成测定结果偏大的有
A.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数
B.碱式滴定管使用前,水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗
C.滴定过程中,溶液刚出现变色,立即停止滴定
D.锥形瓶水洗后未干燥
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
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5 . 室温下,向10mL 0.1mol/L的H2SO3溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液,各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确 的是
A.曲线Ⅱ表示HSO![]() |
B.Ka2(H2SO3)的数量级为10−8 |
C.pH=7时,c(Na+)<3c(SO![]() |
D.当加入的NaOH的体积为20mL时,c(H+)+ c(HSO![]() |
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解题方法
6 . Li-O2电池比能量高,在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电Li-O2电池,工作原理如图。下列叙述正确的是
A.充电时,电池的总反应Li2O2![]() |
B.充电过程电子从光催化电极经电解质到金属锂电极 |
C.放电时,Li+从正极穿过离子交换膜向负极移动 |
D.放电时,正极发生反应,2Li++O2-2e-=Li2O2 |
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7 . 利用CH4能消除有害气体NO,其反应原理为CH4(g)+4NO(g)
CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l)
,一定温度下,该反应在密闭容器中达到平衡状态。下列说法正确的是
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A.加入催化剂,可使反应物的平衡转化率变大 |
B.恒压下,通入惰性气体He,CH4的平衡转化率减小 |
C.升高温度,逆反应速率增大,正反应速率减小 |
D.适当增大压强,化学平衡常数增大 |
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解题方法
8 . 下列指定反应的离子方程式正确的是
A.常温条件下,将Fe放置于浓硝酸中:Fe+6H++3![]() |
B.NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应:Al3++4OH-=![]() |
C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
D.泡沫灭火器(主要成分为硫酸铝和碳酸氢钠)原理:3![]() |
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9 . 如图所示是298K时,A2与B2反应过程中能量变化的曲线图,下列叙述正确的是
A.加入催化剂,反应热发生改变 |
B.该反应为吸热反应 |
C.逆反应的活化能大于正反应的活化能 |
D.该反应的 ∆H= (b-a) kJ/mol |
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解题方法
10 . 下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A.中子数为18的氯原子:![]() |
B.HCl的电子式为:H:Cl |
C.![]() ![]() |
D.NaHCO3的电离方程式:NaHCO3 = Na+ + H+ +![]() |
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