1 . SiHCl₃是制备半导体材料硅的重要原料，可由不同途径制备。
(1)由SiCl₄制备SiHCl₃：SiCl₄(g)+H₂(g)=SiHCl₃(g)+HCl(g)        △H₁=+74.22kJ•mol^-1(298K)
已知SiHCl₃(g)+H₂(g)=Si(s)+3HCl(g)       △H₂=+219.29kJ•mol^-1(298K)
298K时，由SiCl₄(g)+2H₂(g)=Si(s)+4HCl(g)制备56g硅______(填“吸”或“放”)热______kJ。升高温度有利于制备硅的原因是_______。
(2)在催化剂作用下由粗硅制备SiHCl₃：3SiCl₄(g)+2H₂(g)+Si(s)4SiHCl₃(g)。773K，2L密闭容器中，经不同方式处理的粗硅和催化剂混合物与3molSiCl₄和4molH₂气体反应，SiCl₄转化率随时间的变化如图所示：

①0-50min，经方式______处理后的反应速率最快；在此期间，经方式丙处理后的平均反应速率v(SiHCl₃)=______mol•L^-1•min^-1。
②当反应达平衡时，H₂的浓度为______mol•L^-1，平衡常数K的计算式为______。
③增大容器体积，反应平衡向_______移动。

3 . 下列方案设计、现象以及结论或解释都正确的是

选项	方案设计	现象	结论或解释
A	取少量溴乙烷，加入氢氧化钠的乙醇溶液、少量沸石，加热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中	酸性高锰酸钾溶液褪色	溴乙烷发生消去反应的产物为乙烯
B	取2mL卤代烃样品于试管中，加入5mL20%NaOH水溶液混合后加热，再滴加AgNO3溶液	产生白色沉淀	该卤代烃中含有氯元素
C	将盐酸与NaHCO3混合产生的气体通入苯酚钠溶液中	苯酚钠溶液变浑浊	酸性强弱：碳酸＞苯酚
D	将苯与液溴反应后的混合气体依次通入足量的CCl4、AgNO3溶液中	CCl4液体变为橙红色溶液，AgNO3溶液中出现浅黄色沉淀	苯与液溴的反应是取代反应，而非加成反应

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 唐代张九龄诗句“松叶堪为酒，春来酿几多”涉及淀粉、麦芽糖、葡萄糖、乙醇等化学物质，下列有关说法错误的是

A．淀粉、乙醇所含元素种类相同

B．淀粉、麦芽糖都能发生水解反应，最终生成葡萄糖

C．葡萄糖、麦芽糖都能被新制的Cu(OH)2氧化

D．蔗糖和麦芽糖、淀粉和纤维素都互为同分异构体

6 . 下列关于SiO₂的叙述正确的是

A．SiO2能与水反应生成硅酸

B．硅原子和碳原子的最外层电子数相同，SiO2和CO2的分子结构也相同

C．SiO2既能与氢氧化钠溶液反应又能与氢氟酸反应，故SiO2是两性氧化物

D．SiO2中硅元素为+4价，故SiO2具有氧化性

7 . NO在生物体内是一种重要的信使分子，具有保护心血管、降低血压以及提升记忆力的作用。下列关于NO的说法正确的是

A．NO是无色气体，易溶于水

B．NO在人体内能扩张血管，提高免疫力等，因此大气中的NO对人体无害

C．NO在空气中可以转为NO2，二者都是大气污染物

D．NO在化学反应中，只能作为还原剂，不能作为氧化剂

8 . 是一种半导体材料，一种制备方法是。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，含键数目为

B．(金刚石)含非极性键数目为

C．每生成时转移电子数目为

D．溶于足量盐酸，溶液中含数目为

9 . 北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是

A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H2为氧化性气体

B．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子

C．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化

D．核电站反应堆所用的与是中子数不同质子数相同的不同种核素

10 . 下列物质中属于耐高温的电解质的是

A．

B．

C．

D．