1 . 黄酮哌酯是一种解痉药，可通过如下路线合成：

回答问题：
(1)A→B的反应类型为________。
(2)已知B为一元强酸，室温下B与溶液反应的化学方程式为________________。
(3)C的化学名称为________，D的结构简式为________。
(4)E和F可用________(写出试剂)鉴别。
(5)X是F的同分异构体，符合下列条件，X可能的结构简式为________(任写一种)。
①含有酯基       ②含有苯环       ③核磁共振氢谱有两组峰
(6)已知酸酐能与羟基化合物反应生成酯。写出下列F→G反应方程式中M和N的结构简式___________、____________。

(7)参照题中信息补充完成设计路线：以为原料合成(其他试剂任选)。
已知：
________________。

2 . 如图，c管为上端封口的量气管，为测定乙酸溶液浓度，量取10.00 mL待测样品加入b容器中，接通电源，进行实验。下列说法正确的是

A．左侧Pt电极连接电源的负极

B．实验结束时，b中溶液红色恰好褪去

C．若c中收集气体11.20 mL(已折合为标准状况)，则样品中乙酸浓度为

D．把盐桥换为U形铜导线，不影响测定结果

3 . 甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是

甲		乙
丙	丁	戊

A．原子半径：丁>戊>乙

B．乙的简单氢化物的沸点一定高于戊的简单氢化物的沸点

C．甲的简单氢化物遇氯化氢一定有白烟产生

D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应

4 . “碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一。
Ⅰ.还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
   
   请回答：
(1)有利于提高平衡转化率的条件是________。

A．低温低压

B．低温高压

C．高温低压

D．高温高压

(2)反应的________。
(3)恒压、750℃时，和按物质的量之比1：3投料，反应经如下流程(主要产物已标出)可实现高效转化。

下列说法正确的是________。

A．可循环利用，不可循环利用

B．过程ⅱ，吸收可促使氧化的平衡正移

C．过程ⅱ产生的最终未被吸收，在过程ⅲ被排出

D．相比于反应   ，该流程的总反应还原需吸收的能量更多

Ⅱ.二氧化碳加氢制甲醇是研究的另一热点，其总反应可表示为：
反应1：，该反应一般认为通过如下步骤来实现：
反应2：   
反应3：   
(4)反应2的________。

A．大于0

B．小于0

C．等于0

D．无法判断

(5)若反应2为慢反应，请在如图中画出上述两步反应能量变化的示意图________。

(6)不同压强下按照投料，实验测定的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是____________________。

(7)写出甲醇燃料电池碱性条件下的负极反应式__________________。

5 . 含有吡喃萘醌骨架的化合物常具有抗菌、抗病毒等生物活性，一种合成该类化合物的路线如下(部分反应条件已简化)：

回答下列问题：
(1)A到B所需的试剂和条件为___________。
(2)从F转化为G的过程中所涉及的反应类型有___________。
(3)物质G所含官能团的名称为___________。
(4)依据上述流程提供的信息，下列反应产物J的结构简式为___________。

(5)下列物质的酸性由大到小的顺序是___________(写标号)。
①   ②   ③
(6)I分子中所含手性碳的数目为___________(碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳)。
(7)(呋喃)是一种重要的化工原料，其能够发生银镜反应的同分异构体中除H₂C=C=CH-CHO外，还有___________种。
(8)已知：连在苯环上的-COOH为间位取代定位基团，依据由C到D的反应信息，设计以甲苯为原料选择性合成邻溴苯甲酸的路线(无机试剂任选)。___________。

6 . 硅材料在生活中占有重要地位。请回答：
(1)Si位于元素周期表的位置：___________。基态Si原子核外电子共具有___________种不同的能量，其中电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________。
(2)工业制备粗硅的化学方程式为：___________。
(3)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①、②、③，有关这些微粒的叙述，正确的是___________。

A．微粒半径：③>①>②

B．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②

C．电离一个电子所需最低能量：①>②>③

D．得电子能力：①>②

(4)Si与P形成的某化合物晶体的晶胞为立方体，边长为a nm，结构如下图。该晶体类型是___________，已知该化合物的最简式的式量为Mr，则该晶体密度为___________g/cm³。(列出算式，已知为阿伏加德罗常数的数值)

(5)在硅酸盐中，四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为___________，Si与O的原子数之比为___________。

7 . 铁及其化合物在生产生活中有重要应用。
Ⅰ．高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型的污水处理剂。
(1)K₂FeO₄的制备：
   
①ⅰ中反应的离子方程式是___________
②将ⅱ中反应的离子方程式补充完整：
___________
③ⅲ中反应说明溶解度：___________(填“>”或“<”)。
(2)K₂FeO₄的性质：
ⅰ．将K₂FeO₄固体溶于蒸馏水中，有少量无色气泡产生，经检验为O₂，液体有丁达尔效应。
ⅱ．将K₂FeO₄固体溶于浓KOH溶液中，放置2小时无明显变化。
ⅲ．将K₂FeO₄固体溶于硫酸中，产生无色气泡的速率明显比ⅰ快。
①K₂FeO₄溶于蒸馏水的化学反应方程式是___________。
②K₂FcO₄的氧化性与溶液pH的关系是___________。
(3)K₂FeO₄的应用。K₂FeO₄可用于生活垃圾渗透液的脱氮(将含氮物质转化为N₂)处理。K₂FeO₄对生活垃圾渗透液的脱氮效果随水体pH的变化结果如下：
   
K₂FeO₄脱氮的最佳pH是___________。
Ⅱ．请回答：
(4)Fe、Co、Ni能与Cl₂反应，其中Co和为Ni均生成二氯化物，由此推断FeCl₃、CoCl₃和Cl₂的氧化性由强到弱的顺序为___________。Co(OH)₃与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式：___________。

8 . 草酸亚铁晶体(，相对分子质量为180)呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。
   
I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究
(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置(可重复选用)进行实验：
①装置D的名称为___________。
②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为___________→尾气处理装置(填仪器接口的字母编号)。
③实验前先通入一段时间，其目的为___________。
④实验证明气体产物中含有CO，依据的实验现象为___________。
(2)固体产物成分的探究。充分反应后，A处以应管中残留黑色固体。查阅资料可知，黑色固体可能为Fe或FeO。小组成员设计实验证明了其成分只有FeO，其操作及现象为___________。
(3)依据(1)和(2)中结论，可知A处反应管中发生反应的化学方程式为___________。
II.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取m g草酸亚铁晶体样品并溶于稀中，配成250mL溶液；
步骤2：取上述溶液25.00mL，用c 标准液滴定至终点，消耗标准液 mL；
步骡3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀，再用c 标准溶液滴定至终点，消耗标准液 mL。
(4)步骤3中加入锌粉的目的为___________。
(5)草酸亚铁晶体样品的纯度为___________(列出计算式即可，不必化简)；
若步骤1配制溶液时部分被氧化，则测定结果将___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

9 . 由经A制备抗结肠炎药物H的一种合成路线如图所示(部分反应略去试剂和条件)：
   
已知：
Ⅰ.   ；
Ⅱ.   。
回答下列问题：
(1)H的分子式是___________，B的系统命名法化学名称是___________。
(2)D的结构简式是___________，F中所含官能团的名称是___________。
(3)反应②的类型是___________，G→H的反应类型___________。
(4)E与足量NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是___________。
(5)设计C→D和E→F两步反应的共同目的是___________。
(6)化合物X是H的同分异构体，X遇溶液不发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢原子，峰面积之比为3∶2∶2，写出符合要求的X的结构简式：___________。

10 . 某学习兴趣小组拟对溶液A的成分进行分析，溶液A中可能含有如下离子：，设计并完成了如下的试验，下列说法正确的是
   

A．气体E的体积是224mL

B．将足量的盐酸换成足量的硝酸，也会产生2.33g沉淀

C．溶液A中

D．溶液A中一定存在