1 . 钙钛矿是指通式为的一类化合物，钙钛矿型化合物可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等功能材料。
Ⅰ．最早发现的钙钛矿石中含的立方晶胞如图1所示。

(1)基态原子的价层电子排布式为___________，中组成元素的电负性大小顺序是___________。
(2)金属离子与氧离子之间的化学键为___________。
(3)晶胞中与距离最近且相等的数目为___________。
Ⅱ．一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为、和有机碱离子 ，其晶胞如图2所示。

(4)图1中与具有相同的空间位置的微粒是

A．

B．

C．

D．无

(5)有机碱中，原子的杂化轨道类型是___________。
(6)若晶胞参数，则晶体密度为___________(用表示阿伏加德罗常数)。
用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生单质铅和碘，降低了器件效率和使用寿命。我国科学家巧妙地在此材料中引入稀土铕盐，提升了太阳能电池的效率和使用寿命，其作用原理如图所示。

(7)用离子方程式表示该原理___________、___________。

2 . 含氯消毒剂在生产、生活中被广泛用于杀菌、消毒和漂白。常见的含氯消毒剂有84消毒液、漂白粉、二氯异氰尿酸钠、三氯异氰尿酸等。
(1)84消毒液的有效成分为___________(填编号)。
A．     B．   C．
实验原理为：
二氯异氟尿酸钠为白色固体，难溶于冷水，是一种高效、安全的氧化性消毒剂。实验室可用如图所示装置制备(夹持装置已略去)。

(2)①仪器中侧管的作用为___________。
②装置A中的药品可以选择___________。(填编号)
A．浓硫酸     B．   C．     D．漂白粉
(3)①实验后发现装置B中溶液的利用率较低，改进的方法是___________。
②当从装置B中观察到___________时，加入的吡啶溶液。实验过程中B的温度必须保持在控制在，则该实验的受热方式是___________。
③反应结束后，装置B中的悬浊液，经过滤、___________、干燥，得粗产品二氯异氰尿酸钠。
有效氯是二氯异氰尿酸钠产品质量的重要指标。通过下列步骤可检测二氯异氰尿酸钠样品的有效氯。
(a)准确称取样品，用容量瓶配成溶液；
(b)取上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量溶液，密封，在暗处静置；
(c)用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉，继续滴定至终点，平均消耗溶液的体积为。
已知：
ⅰ．部分反应： 、
ⅱ．
(4)①步骤(1)中使用的容量瓶是否需要进行干燥___________。(填“是”或“否”)
②该样品的有效氯测定值___________。(结果保留两位小数)
③滴定至溶液蓝色刚好褪去，振荡后又恢复，此时停止滴定可能会导致样品的有效氯测定值___________。(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)

3 . 常温下，用的标准溶液滴定同浓度的溶液。已知：草酸，；一水合氨。下列说法不正确的是

A．滴定过程中，溶液中逐渐减小

B．时：

C．时：

D．分别为和时水的电离程度：前者>后着

6 . 常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①   ②   ③，下列说法正确的是

A．溶液①：

B．溶液②：

C．溶液③：

D．三种溶液中，②中的浓度最大

7 . 化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香醛A制备H的一种合成路线如下。

已知：。

回答下列问题：
(1)H中所含官能团的名称为___________。
(2)B与新制的反应的化学方程式为___________。
(3)C生成D和E生成F的反应类型分别是___________、___________。
(4)D与的乙醇溶液反应的化学方程式为___________。
(5)F的结构简式为___________。
(6)G的结构为，其分子式为___________。
(7)写出用A为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线：___________。

8 . 二氧化钒()是一种新型热敏材料，＋4价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化，实验室以为原料合成用于制备的氧钒()碱式碳酸铵晶体。过程如下：

回答下列问题：
(1)步骤i中生成的同时还产生一种无色无污染的气体，所发生反应的化学方程式为___________。只用浓盐酸与反应也能制备溶液，从安全与环保角度分析，该反应不被推广的主要原因是___________。
(2)步骤ii可用如图仪器组装完成。

①上述装置从左到右的连接顺序为___________(用各接口字母表示)。
②B装置的作用是___________。
③反应结束后，将三颈烧瓶置于干燥器中一段时间，可得到紫红色晶体，然后抽滤洗涤，先用饱和溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，最后用乙醚洗涤2次。用饱和溶液洗涤除去的阴离子主要是___________，用无水乙醇洗涤的目的是___________。
(3)测定氧钒()碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。
称量a g样品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL混酸溶解后，加0.02mol/L 溶液至稍过量，充分反应后继续加1% 溶液至稍过量。再用尿素除去过量的，滴入几滴铁氰化钾{}溶液，最后用c mol/L 标准溶液滴定至终点，消耗体积为b mL。滴定反应为：。
①溶液的作用是___________。
②粗产品中钒的质量分数的表达式为___________。

9 . Co₃O₄在磁性材料、电化学领域应用广泛，实验室中可以用CoCO₃或CoC₂O₄煅烧后制得。利用钴渣[含Co(OH)₃、Fe(OH)₃等]制备钴氧化物的流程如下：

已知：K_sp[Co(OH)₂]=1.6×10^-15，K_sp(BaC₂O₄)=1.6×10^-7，K_sp(CoC₂O₄)=6.3×10^-8；CoCO₃煅烧时300～600℃生成Co₃O₄，1100℃以上生成Co₂O₃。
(1)“溶解还原”过程中Co(OH)₃发生反应的离子方程式为_______。
(2)“沉钴”时，不能用Na₂C₂O₄溶液代替(NH₄)₂C₂O₄溶液，原因是_______。
(3)检验CoC₂O₄固体是否洗净的实验操作是_______。
(4)为测定某草酸钴样品中草酸钴晶体(CoC₂O₄·2H₂O)的质量分数进行如下实验：
①取草酸钴(CoC₂O₄·2H₂O，摩尔质量为183g·mol^-1)样品3.660g，加入100.00mL0.1000mol·L^-1酸性KMnO₄溶液，加热(该条件下Co²⁺不被氧化)。
②充分反应后将溶液冷却至室温，加入250mL容量瓶中，定容。
③取25.00mL溶液，用0.1000mol·L^-1FeSO₄溶液滴定。
④重复步骤③的实验两次，三次测定数据如下：

实验序号	1	2	3
消耗FeSO4标准溶液体积/mL	18.32	18.02	17.98

计算样品中草酸钴晶体(CoC₂O₄·2H₂O)的质量分数_______(写出计算过程)。
(5)以尿素为原料可获得CoCO₃并制备Co₃O_4.已知：尿素水溶液在70℃以上能缓慢水解产生，在pH为1～3时水解速率对生成CoCO₃沉淀较为适宜。设计以CoCl₂溶液、尿素粉末、盐酸为原料，制备Co₃O₄的实验方案：取一定体积CoCl₂溶液，_______。